中考化学专题复习训练基础实验及创新题Word格式.docx
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与图6比较,图7中装置A的优点是 。
图6图7
(2)B中紫花变红的原因可能是①
;
② 。
(3)同学们发现C中澄清石灰水先变浑浊后又变澄清了,小丁查阅资料后得知碳酸钙与二氧化碳、水反应会生成可溶于水的碳酸氢钙,写出该反应的化学方程式:
。
(4)D中的现象是 ,说明二氧化碳具有的化学性质是 。
类型二 燃烧条件、锈蚀条件、空气中氧气含量测定
4.[2017·
江西节选]将燃着的蜡烛放在如图8甲所示的密闭容器中,同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图乙所示,下列说法错误的是 (填序号)。
图8
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
5.[2020·
江西样卷四]图9是小明探究物质燃烧条件的部分装置图,向A烧杯中加入适量水,一段时间后,仪器a中的白磷燃烧起来;
待仪器a冷却至室温,倒扣在B烧杯的水中并取下胶塞,观察到仪器a内液面上升。
为了节约药品,他又设计了一套微型实验装置如图C所示。
图9
(1)A烧杯中的实验现象说明生石灰和水反应是一个 (填“放热”或“吸热”)过程。
(2)仪器a的名称是 ,B烧杯中仪器a内液面上升的原因是 。
(3)将图C注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管时,产生气泡的反应的化学方程式为 。
用80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的W形管后,预测能观察到的实验现象是 ,
由此现象可以说明燃烧需要的条件之一是 。
6.[2020·
江西模拟]某化学兴趣小组开展了如下“空气中氧气含量的测定”实验活动:
图10
(1)图10甲中仪器①的名称是 ,实验时红磷燃烧的现象为 ;
若实验后测量结果明显偏小,其原因可能是 (写一点)。
(2)图乙为改进装置,图丙是通过压强传感器测得图乙容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 ,与图甲装置相比,该装置的优点是 。
②关闭弹簧夹K,闭合电路,图丙中ab段压强减小的原因是 。
7.[2019·
日照]铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。
为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如图11所示实验。
图11
步骤1:
利用如图所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);
待U形管内充满O2后,将导管a、b处的弹簧夹K1、K2夹紧。
步骤2:
一段时间后,观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
(1)步骤1中,检验U形管内已充满O2的方法是
(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 (填化学式),②处可能观察到的现象是 ,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较 (填“强”或“弱”)。
(3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开弹簧夹K2,观察到 现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁):
8.[2020·
湘潭]实验是学习化学的一条重要途径。
请据图12回答问题。
图12
(1)如图Ⅰ,观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层,其中温度最高的是 (填字母序号)。
(2)如图Ⅱ,取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察到烧杯内壁出现 ,快速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水,振荡,观察到澄清石灰水变浑浊。
由此可知,蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和 (填化学式)。
(3)如果用一个大烧杯扣住蜡烛(如图Ⅲ),一段时间后,观察到蜡烛熄灭,说明燃烧需要 。
(4)为测定某有机物的组成(如图Ⅳ),往装置中先通入一段时间干燥的氮气,再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物(样品无剩余)依次通过装置A、B、C、D(装置中涉及的每步反应均反应完全),结果发现装置A质量增加7.2g,装置C质量增加8.8g。
试分析:
①装置A中利用了浓硫酸的 。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是 (用化学方程式表示)。
③装置C中反应的化学方程式为 。
④由此可知,该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为 (填最简整数比)。
类型三 溶液配制、粗盐提纯
9.[2020·
甘孜]科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。
回答下列问题。
实验一:
粗盐提纯
图13
(1)图13中操作有错误的是 (填序号)。
(2)操作⑥中,当观察到蒸发皿中 时,停止加热。
(3)海水晒盐采用如图操作⑥的原理,不采用冷却氯化钠浓溶液的方法,原因是氯化钠的溶解度 。
实验二:
用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
(1)计算。
需要氯化钠 g,蒸馏水 mL。
(2)称量、量取。
量取水的体积时,若仰视读数,所配溶液的溶质质量分数会 (填“>
”“<
”或“=”)6%。
(3)溶解。
用玻璃棒搅拌的目的是 。
(4)装瓶、贴标签。
类型四 金属的物理性质和化学性质、金属冶炼
10.[2019·
宜春模拟]同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,有如图14所示操作。
图14
(1)图A中,标号a的仪器名称是 ;
加热铜片一端,观察到另一端的蜡烛熔化,说明铜具有的物理性质是 ,同时观察到加热部位的铜片表面变黑,发生反应的化学方程式为 。
(2)图B的实验目的是 。
(3)图C中,把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生,其原因是
(4)图D中反应的化学方程式为 ;
如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱,在图C、D的基础上还需补充一个实验,该实验方案是
11.[2020·
河南模拟]同学们利用如图15所示微型实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。
已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物,该反应的化学方程式为 ;
位置3处NaOH固体的作用是 ;
本实验存在一处明显缺陷,请你给出优化建议:
(写出一点即可)。
图15
类型五 溶液酸碱性检验、酸碱化学性质
12.根据如图16所示的实验回答问题。
图16
(1)图甲测定某溶液的pH会导致的后果是 。
(2)图乙中实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比 (填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(3)用pH试纸检验某种溶液酸碱度的操作方法是
(4)用广泛pH试纸测量某溶液的pH=5.1,是否合理?
为什么?
13.[2020·
北京]补全实验报告。
(1)向1中滴加 溶液
(2)向2中滴加盐酸
(3)向3中滴加足量盐酸
铁片上附着红色固体,溶液颜色变浅
固体减少,得到黄色溶液
Fe的金属活动性比Cu的强
化学方程式:
Ca(OH)2能与盐酸反应
14.[2020·
江西样卷六]根据下列实验装置,请回答有关问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验原理:
利用氢氧化钠溶液消耗容器内的二氧化碳,引起压强减小,控制液体的倒吸引发一系列的反应。
图17
(3)实验步骤:
①连接好仪器后应先 。
②关闭K1、K2、K3,将B注射器中的溶液注入仪器b中,观察到 ,仪器a中注入10mL氢氧化钠溶液,A注射器中剩余溶液自动注入,仪器a中反应的化学方程式是
③打开K1、K2,仪器b中部分液体流入a中,仪器a中观察到的现象是 。
④关闭K1,打开K2、K3,烧杯中液体进入仪器b中,
观察到明显的实验现象。
⑤关闭K2,打开K1、K3, (填“烧杯”或“仪器a”)中的液体进入另一容器内,并观察到有气泡产生且溶液逐渐变澄清。
类型六 组合实验型
15.[2020·
河北]根据如图18所示的实验回答问题。
图18
(1)甲是实验室制取氧气的实验。
仪器a的名称是 ,试管口放一团棉花的作用是 ,当观察到导管口有 时,再开始收集。
(2)乙是验证金属性质的实验。
步骤①体现了铜具有 性,步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是
16.[2020·
江西模拟]根据下列装置回答有关问题。
图19
实验一
(1)原装置中仪器①的名称是 。
(2)改进装置也可以用来测定空气中氧气的含量,假设装置气密性良好,用电阻丝点燃白磷,白磷燃烧的现象是 ,U形管内左侧液面的高度变化是 (填序号)。
A.上升B.下降
C.先上升后下降D.先下降后上升
(3)改进装置中反应结束后,U形管左侧液面上方的剩余气体的主要成分是 ,由实验现象可知该气体的物理性质是 。
实验二
(4)改进装置中的棉签a上沾有酚酞溶液,棉签b上沾有浓氨水,经过一段时间,观察到棉签 (填“a”或“b”)变红,其微观解释是
,改进装置相比原装置的优点是
(写一条即可)。
17.[2020·
章贡模拟]化学兴趣小组的同学围绕分子的基本性质,开展下列实验探究。
图20
(1)仪器a的名称是 ;
实验室制CO2应选用图20中的装置 (填序号)。
(2)图A是探究分子基本性质的实验,因浓氨水挥发出的氨气有强烈的刺激性气味,兴趣小组的同学将其改进为图B实验,把收集满二氧化碳的集气瓶瓶口朝上,敞口正放在大烧杯中,用玻璃片盖上烧杯口。
一段时间后,观察到试纸1和2 ,由此验证了分子的一条基本性质。
(3)图C实验的目的是探究 。
(4)图D实验,在试管中加入某种固体物质,观察到气球胀大,则加入的固体是 ,该实验中气球的胀大或变瘪,是瓶内气体热胀冷缩的结果,气体热胀冷缩说明分子的另一条性质是 。
18.[2020·
江西信息卷]请根据图21所示两个实验回答相关问题。
图21
(1)仪器a的名称为 。
(2)图甲是胡老师改进的氧气制取与性质实验装置,实验中制取氧气的反应原理为 (用化学方程式表示)。
实验时,将抽滤瓶充满水,先关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2和弹簧夹3,并让锥形瓶中进行反应,估计锥形瓶内空气排完,关闭仪器a活塞,打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,观察到
,说明装置气密性良好。
(3)图乙是探究燃烧条件改进实验,实验中能证明燃烧需温度达到着火点的现象是 ,实验后将Y形管取出, ,用酒精灯对准③处白磷加热,未观察到白磷燃烧,其原因是 ,将烧杯中热水及白磷倒出时,观察到白磷燃烧,倒出时所提供的燃烧条件是 。
【参考答案】
类型一
1.
(1)①集气瓶
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ A
防止水槽中的水倒流,使试管炸裂
③B D
(2)①Ca(OH)2溶液(或澄清石灰水)
②浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液(合理即可)
[解析]
(1)①仪器a是集气瓶。
②高锰酸钾受热分解产生氧气,化学反应方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
用高锰酸钾制取氧气需要加热,发生装置选择A;
用排水法收集完毕后,为防止水槽中的水倒流入试管,使试管炸裂,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。
③锌粒和稀硫酸制取氢气时不需要加热,发生装置选B;
氢气难溶于水,密度比空气小,可用排水法或向上排空气法收集,选择装置E或D。
(2)①蜡烛燃烧产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以B中的试剂为Ca(OH)2溶液(或澄清石灰水)。
②浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体运动到B中,能使紫色石蕊溶液变红;
NaOH溶液显碱性,能使酚酞变红,NaOH溶液能和挥发的HCl反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞变红,故溶液由红色变为无色。
2.
(1)关闭活塞,把干燥管底部伸入水中,管内水面不上升,则说明不漏气
(2)①2H2O2
2H2O+O2↑
②起缓冲作用(安全装置)
③木条燃烧得更旺(合理即可)
(3)大理石(或石灰石)
CaCO3+2HCl
CO2↑+CaCl2+H2O
3.
(1)锥形瓶 可以控制反应的发生和停止
(2)①二氧化碳和水反应生成碳酸使湿润的紫色石蕊小花变红 ②盐酸浓度太大,挥发出的氯化氢气体使湿润的紫色石蕊小花变红
(3)CaCO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2
(4)蜡烛自下而上依次熄灭 不能燃烧也不支持燃烧
类型二
4.D
5.
(1)放热
(2)试管 氧气被消耗,试管内气压减小
(3)2H2O2
红磷不燃烧,白磷燃烧并产生大量白烟
温度达到可燃物的着火点
[解析]
(1)根据燃烧的条件,白磷需温度达到着火点后才能燃烧,由此可知生石灰与水反应属于放热反应。
(2)由于白磷燃烧时消耗了试管中的氧气,试管中气体减少了,温度恢复到室温后,试管内的压强比外界大气压小,取下试管的胶塞,水能进入试管中,使试管中的液面高于烧杯中的液面。
(3)图C中注入过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
红磷的着火点约为240℃,白磷的着火点约为40℃,用80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的W形管后,红磷虽然接触到了氧气,但温度没有达到着火点,不能燃烧,白磷既接触到了氧气,温度也达到了其着火点,故可观察到白磷燃烧,产生大量白烟,由此可知燃烧需要满足的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
6.
(1)烧杯 放出热量,产生大量白烟 红磷量不足(或装置没有冷却至室温就打开弹簧夹等)
(2)①调节装置内外压强平衡 误差小(合理即可)
②密闭体系中的氧气波消耗,温度逐渐恢复至室温,压强减小
7.
(1)将带火星的木条放在b导管口处,若木条复燃,说明U形管内已充满O2
(2)H2O 铁丝生锈 强 (3)水倒吸进入导管
(4)刷漆(或涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属、制成合金等)
[解析]
(1)由于氧气有助燃性,在b导管口放带火星的木条,如果木条复燃,说明已充满氧气。
(2)观察到①处没有明显变化,①处比②处缺少水分,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有H2O;
②处铁丝同时与水和氧气接触,铁丝生锈;
③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较强。
(3)铁制品锈蚀过程消耗了O2,装置中压强变小,待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开弹簧夹K2,水倒吸进入导管。
(4)铁生锈需要铁与水和空气接触,所以防止铁制品锈蚀的方法有喷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属、制成合金等。
8.
(1)a
(2)水雾(或水珠) CO2
(3)与氧气接触 (4)①吸水性
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
④1∶1
[解析]
(1)如图Ⅰ,蜡烛火焰分为三层,其中温度最高的是外焰a。
(2)如图Ⅱ,烧杯内壁出现水雾(或水珠),说明反应生成了水;
快速倒转烧杯,倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,说明反应生成了二氧化碳,由此可知,蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和CO2。
(3)如图Ⅲ,用一个大烧杯扣住蜡烛,一段时间后,蜡烛熄灭,说明燃烧需要与氧气接触。
(4)①装置A中利用了浓硫酸的吸水性。
②装置B中红色粉末变成黑色,说明氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成了铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
③装置C中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O。
④经分析可知,6.4g有机物完全燃烧生成7.2gH2O和8.8gCO2,则样品中氢元素质量为7.2g×
×
100%=0.8g,碳元素质量为8.8g×
100%=2.4g,该有机物中氧元素质量为6.4g-0.8g-2.4g=3.2g,故该有机物化学式中碳、氧原子个数比为
∶
=1∶1。
类型三
9.实验一:
(1)⑤
(2)出现较多量固体
(3)受温度变化的影响比较小
(1)3 47
(2)<
(3)加快氯化钠的溶解速率
[解析]实验一:
(1)在过滤操作中,缺少用玻璃棒进行引流。
(2)操作⑥中,当观察到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热蒸干。
(3)氯化钠的溶解度受温度变化的影响比较小,故海水晒盐采用蒸发结晶的原理,不采用冷却氯化钠浓溶液的方法。
(1)需要氯化钠的质量为50g×
6%=3g,需要蒸馏水的质量为50g-3g=47g,所需蒸馏水的体积为47mL。
(2)量取水的体积时,若仰视读数,则量取的水偏多,所配溶液的溶质质量分数会小于6%。
(3)在溶解过程中,用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。
类型四
10.
(1)酒精灯 导热性 2Cu+O2
2CuO
(2)比较合金与组分纯金属的硬度
(3)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,刚开始时氧化铝与稀硫酸反应
(4)Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
将铜丝放入硝酸铝溶液中(合理即可)
[解析]
(1)加热铜片一端,观察到另一端的蜡烛熔化,说明铜具有优良的导热性;
加热部位的铜片表面变黑是由于铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜。
(2)将铜片和黄铜片相互刻画,可以比较合金的硬度与组成它的纯金属的硬度。
(3)铝的化学性质比较活泼,在常温下能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层氧化铝薄膜,所以把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生。
(4)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag;
C和D实验无法比较铜和铝的金属活动性,可将铜丝放入硝酸铝溶液中,比较铜和铝的金属活动性。
11.HCOOH
CO↑+H2O 吸收生成的水蒸气和挥发的甲酸 将尾气点燃或用气球收集
[解析]甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,可知另一种氧化物是水,该反应的化学方程式为HCOOH
CO↑+H2O。
NaOH固体能吸水,甲酸(HCOOH)具有挥发性,位置3处NaOH固体的作用是吸收生成的水和挥发的甲酸。
一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置,可将尾气点燃或用气球收集。
类型五
12.
(1)污染试剂
(2)偏大
(3)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将变色的pH试纸与标准比色卡对比,读出pH
(4)不合理,广泛pH试纸只能测量出整数
13.
(1)CuSO4(或CuCl2,合理即可)
(2)Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
(3)溶液由红色变为无色
[解析]
(1)根据图表可知,此实验证明了Fe的金属活动性比Cu的强,则铁能将溶液中的铜置换出来,故向1中滴加的是CuSO4或CuCl2等可溶性铜盐溶液。
(2)稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O。
(3)澄清石灰水呈碱性,能使酚酞变红,向3中滴加足量盐酸后,Ca(OH)2与盐酸完全反应,形成的溶液呈中性或酸性,不能使酚酞变红,故观察到的现象是溶液由红色变为无色。
14.
(1)锥形瓶
(3)①检查装置气密性
②溶液变红 2NaOH+CO2
③产生白色沉淀,溶液呈红色 ⑤烧杯
类型六
15.
(1)集气瓶 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀气泡冒出
(2)延展 Cu与FeSO4溶液不反应,与AgNO3溶液反应(答案不唯一,回答具体实验现象也可)
[解析]
(1)甲实验中仪器a的名称是集气瓶,试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时,再开始收集,这样收集的气体比较纯净。
(2)乙实验步骤①中将铜丝一端压成片状,体现了铜具有良好的延展性;
步骤②将铜放入硫酸亚铁溶液中,无明显变化,说明铜与硫酸亚铁溶液不反应,铁比铜活泼;
将铜放入硝酸银溶液中,铜表面有银白色的固体出现,溶液由无色变为蓝色,说明铜能与硝酸银溶液反应,铜比银活泼,从而可以确定三种金属的活动性顺序是铁>
铜>
银。
16.
(1)燃烧匙
(2)产生大量白烟,放热 D
(3)氮气 难溶于水
(4)a 分子在不断地运动 不污染空气(或节约药品)
[解析]
(1)原装置中仪器①的名称是燃烧匙。
(2)白磷燃烧放出热量,产生大量的白烟;
由于反应放热,装置内的气体体积膨胀,压强增大,造成U形管内左侧液面下降,反应结束后,由于氧气被消耗,压强减小,在外界大气压的作用下,U形管内左侧液面又上升。
(3)改进装置中反应结束后,U形管左侧液面上方的剩余气体的主要成分是氮气,由实验现象可知该气体的物理性质是难溶于水。
(4)
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- 中考 化学 专题 复习 训练 基础 实验 创新