高中化学选修四化学反应原理实验题总结实验大全附答案Word文档格式.docx
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水中,经过一段时间后,分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
〖思考作答〗该实验的实验目的是
写出化学方程式
实验2-4【X04-22】
实验装置如图所示,锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2,双孔塞上插有短导管和漏斗,
短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明显变化,经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后,
试管中迅速产生大量气泡,余烬复燃。
〖思考作答〗该实验的实验目的是,
写出化学方程式
一.科学探究【X04-23】
1.在2支大小相同的试管中,各装入2mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1mL0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4溶液(注意:
滴管悬空放在试管的上方),比较H2O2分解速率。
2.在2支大小相同的试管中,各装入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4;
再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。
记录褪色时间。
3.取2支大小相同的试管,各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。
分别两试管中加入1mL2mol/L
硫酸,1mL唾液。
震荡。
观察催化效果。
〖思考作答〗该实验的实验结论是
实验2-5【X04-26】
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+;
K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。
取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,
然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色变化。
步骤
滴加3~10滴浓H2SO4
滴加10~20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
〖思考作答〗请填写上面表格。
实验2-6【X04-27】
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,溶液显红色。
在这个反应体系中存在下述平衡:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(红色)。
⑴将上述溶液均分置于两支试管中;
向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,
观察溶液颜色变化;
向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液,观察溶液颜色变化。
⑵向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴,观察现象。
编号
1
2
步骤⑴
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol/LKSCN溶液
现象
步骤⑵
滴加NaOH溶液
实验2-7【X04-28】
NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol
〖思考作答〗在热水中的球颜色比较,
理由是
实验3-1【X04-40】
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应;
并测这两种酸的pH。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH
实验3-2【X04-40】
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现象。
〖思考作答〗该实验的实验现象和结论是
二.科学探究【X04-54】
取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4的溶液,分别用
pH试纸检验酸碱性,并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
三.科学探究【X04-54】
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。
1.从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?
水解生成物是什么?
2.应用平衡移动原理,从反应条件考虑,影响FeCl3水解的因素可能有哪些?
参照下表设计。
写出实验探究的步骤。
〖思考作答〗请填写表格。
序号
可能影响因素
实验操作
解释或结论
实验3-3、3-4、3-5【X04-63、64】
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水,盐酸和氯化铵溶液,观察并记
录现象。
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。
向其中滴加0.1mol/LKI溶液,观察现象;
再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,观察现象。
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,
再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。
观察现象。
实验4-1【X04-71】
装置如图所示,用一个充满电解质溶液的盐桥,将置有锌片的
ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来,然后将锌片和
铜片用导线连接,并在中间串联一个电流表,观察有什么现象
发生。
取出盐桥,又有什么现象发生?
(盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管,溶液不致流出来,离子则可以自由移动)
四.科学探究——用不同金属片制作原电池【X04-72】
金属片:
Cu、Ag、Zn、Fe、Al
电解质溶液:
NaCl溶液(实验装置如图所示)
【操作步骤】
1.将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净
2.用导线分别将正、负极与灵敏电流计相连,
将4层滤纸夹在正极片与负极片之间,置于一塑料方盒中
(可用盛装过试纸的空塑料盒,务必使两极与滤纸紧贴在一起),
再滴入食盐水浸湿滤纸,观察现象。
3.按上述操作分别用Cu、Ag(正极)和Zn、Fe、Al(负极)组成原电池作实验,
观察它们的差异。
〖思考作答〗分别写出电极方程式,
实验4-2【X04-71】
在U型管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极,
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的
电极(阳极)附近。
接通直流电源,观察U型管内的
现象和试纸颜色的变化。
〖思考作答〗电解过程中,两电极的现象分别是,
写出电极方程式。
五.科学探究【X04-82】
设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。
可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置,仍用两
根石墨棒作电极,电解质溶液改为饱和食盐水,将电极与直流电源接通之后,
实验4-3,铁的吸氧腐蚀实验【X04-85】
实验中须注意以下几点:
⑴多用几枚铁钉,增大铁钉腐蚀时的耗氧量,以便在短时间内可观察到更为明显的实验效果。
⑵经过酸洗除锈的铁钉,须用清水洗(避免残留酸液干扰实验),然后用饱和食盐水浸洗一下,
即可加入到具支试管中。
⑶整个装置应保证密封状态良好,几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。
原因是铁钉发
生吸氧腐蚀时,使具支试管内O2减小,压强降低,促使导管内水柱上升。
〖思考作答〗请分析实验原理
六.科学探究——验证牺牲阳极的阴极保护法【X04-82】
实验中以Zn片作阳极,Fe片作阴极,以经过酸化的NaCl溶液作电解液。
在这种条件下,Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极,发生如下电极反应:
阳极:
Zn-2e-===Zn2+阴极:
2H++2e-===H2↑
在实验现象上,可以看到电压计指针有偏移,Fe电极上有气泡产生,但往Fe电极附近滴入
K3[Fe(CN)6]溶液,溶液不变蓝色。
即溶液中不存在Fe2+,证明Fe未被腐蚀。
第20期参考答案
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
〖思考作答〗该实验的实验目的是,
探究温度对反应速率的影响
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
探究催化剂对反应速率的影响,2H2O2
2H2O+O2↑
不同催化剂对H2O2分解的催化的效果:
MnO2>
Fe3+>
Cu2+,
Mn2+对高锰酸钾溶液氧化草酸的反应有催化作用,唾液是淀粉水解反应的催化剂。
变为橙色
变为黄色
溶液红色加深
红色褪去,生成红褐色沉淀
颜色比较深,2NO2
N2O4是放热反应,温度升高,平衡逆向移动。
反应剧烈,产生大量气泡
反应平缓,产生气泡
升高
醋酸中产生大量气泡,硼酸无明显现象。
酸性:
醋酸>
碳酸>
硼酸
中性
碱性
酸性
强碱强酸盐
强碱
弱酸盐
发生了水解,产物是Fe(OH)3
温度
升温
生成红褐色沉淀
水解程度增大
浓度
加水稀释十倍
测稀释前后pH
浓度越小水解程度越大
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水,加盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象。
加盐酸和氯化铵溶液,Mg(OH)2沉淀均能溶解。
白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色。
白色沉淀转化为红褐色。
电流表发生偏转,取出盐桥,无电流产生。
Cu、Ag、Zn、Fe、Al
1.将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净。
灵敏电流计发生偏转。
2Cu-4e-==2Cu2+,O2+4e-+2H2O==4OH-
4Al-12e-==4Al3+,3O2+12e-+6H2O==12OH-
阴极析出红色金属,阳极产生气体,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
阴极:
Cu2++12e-==Cu,阳极:
2Cl--2e-==Cl2↑,CuCl2
Cu+Cl2↑
两极均产生气体,阳极产生气体,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
2H++2e-==H2↑,阳极:
2Cl--2e-==Cl2↑,
2NaCl+2H2O
NaOH+H2↑+Cl2↑
铁-碳-含氧电解质溶液可以构成原电池,铁生锈只有是吸氧腐蚀。
活泼金属与不活泼金属连接,构成原电池,活泼金属作负极,可以保护不活泼金属,验证了牺牲阳极的阴极保护法
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