学年上学期期末考试复习实验Word文档格式.docx
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a=64mL,b=132mL,由此获得结论:
“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。
但是老师看到小明的实验报告后却指出:
两套装置中,“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等,与温度关系不大,其本质原因是。
(4)通过反思,为了证明老师的观点,小明继续利用(3)中已反应完的两套装置,又做了一步实验,发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近,他的实验操作是。
33.(西城)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。
这种做法引起了同学们的思考:
SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是 。
于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入
10mL的水和NaOH溶液,振荡、对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。
试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是 (填序号)。
a.15mLb.8mLc.5mLd.3mL
方案二
利用右图所示装置分别进行实验:
向两个充满SO2的300mL集气瓶
中分别加入6mL水和NaOH溶液,
一段时间后,打开止水夹,对比。
倒吸入两个集气瓶中的液体
体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便可达到实验目的。
改进装置如右图所示,你认为装置B的作用是 。
32.(丰台)某同学用右侧装置分别进行两组实验,请根据实验方案回答以下问题。
(1)用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体:
A、B中都盛放足量的澄清石灰水,B中澄清石灰水的作用是,当看到现象时,说明CO2已除尽。
(2)用该装置验证二氧化碳是否与水反应:
提供的药品有①紫色石蕊溶液,②干燥的紫色石蕊试纸。
A、B中应依次盛放(填药品序号),则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应,该反应化学方程式为。
32.(东城)城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。
某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分,并设计实验对各成分进行检验。
查阅资料得知:
①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体;
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2;
③H2S气体有剧毒,能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀;
④CH4、CO均不与CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应。
小组同学设计了如下图所示的装置(相关气体在A、C装置中吸收完全)。
图-10
请回答下列问题:
(1)若装置A中出现黑色浑浊,则说明排污管道气中含有(填化学式)。
(2)若排污管道气中含有CO2,则装置B中观察到的现象是________,该反应的化学方程式是。
(3)若装置D中可见火焰,干燥的烧杯内壁有水雾出现,说明排污管道气中含有(填名称)。
该反应的化学方程式是。
(4)有同学提出,若样品气中含有CO,并测得燃烧产物中水的质量[m(H2O)]和二氧化碳的质量[m(CO2)],则
应满足的关系是___(取最简整数比)。
33.(朝阳)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X,其中X的化学式是:
。
②二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石
灰水变浑浊,
反应的化学方程式为:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料,甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为:
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理,于是进行了如下图所示实验(夹持装置略去):
【结论与反思】
(1)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:
(2)上图C装置的作用是。
(3)要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:
丙同学的实验中。
b
a
32.(石景山)甲、乙两位同学分别用右图所示装置进行实验。
(1)甲同学验证燃烧的条件。
取一小块白磷放入广口瓶中,一段时间白磷没有燃烧,然后从分液漏斗中加入适量的________,白磷仍然没有燃烧,再从a管通入________,白磷发生燃烧,该实验________(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。
(2)乙同学验证二氧化碳与水的反应。
为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是________(填序号,可重复选用)。
①从b端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
32.(平谷)如下图所示为实验室制取氧气并进行有关氧气性质的实验。
请根据上图所示的实验回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)装置B中的反应现象为木炭剧烈燃烧,放出大量的热,发出______________,有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)装置D的作用是_____________________________。
(4)为了安全,实验装置末端应进行尾气处理,理由是_____________________________。
(5)装置C的作用是___________________________________________________________。
33.(石景山)某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?
与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ:
验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
(1)实验操作如右图所示。
(2)实验现象及结论:
观察到________现象,判
断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ:
验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
过氧化钠
(1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
其中A装置的作用是________,发生的变化是________变化。
水
带火星的木条复燃;
过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ:
验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
稀盐酸
大理石
氢氧化钠
溶液
ABCD
(2)实验记录
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
装置的气密性良好。
②
打开分液漏斗活塞,
向A装置中缓慢加入
稀盐酸。
装置中观察到的现象
有________,C装置
中有气泡出现。
A装置中发生反应的
化学方程式为________;
C装置作用是_______。
③
一段时间后用带火星的
木条在D内进行检验。
带火星的木条复燃。
过氧化钠与二氧化碳
反应并生成氧气。
【实验反思】
(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,还产生了另一种物质,该物质是________(填“单质”或“化合物”)。
(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:
该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是________。
33.(顺义)化学小组的同学对碳燃烧产生兴趣。
提出问题:
将3克碳与8克氧气放入密闭容器中燃烧,产物只有二氧化碳吗?
猜想与假设:
燃烧后气体一定含有CO2,可能含有。
查阅资料:
向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,发生下列反应。
请完成化学方程式的书写PdCl2+CO+H2O==Pd↓+CO2+2。
黑色
设计实验:
小刚设计了下图所示装置。
结合图示回答问题:
实验步骤:
(1)打开弹簧夹a,关闭弹簧夹b、c。
点燃酒精灯,加热碳粉,A装置中观察到的现象是。
(2)过一会儿,打开弹簧夹b,推动注射器的活塞。
(3)打开弹簧夹c,用注射器向装置中缓缓注入氮气,观察到B中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为。
小组同学通过实验确定有一氧化碳生成,他们依据的现象是。
实验结论:
综合上述实验,并进行理论推导,得出结论。
3g碳在8g氧气中燃烧后的混合物中含有。
实验反思:
在整个实验过程中,注射器的作用有。
33.(平谷)
(1)学习二氧化碳性质时,老师做了如右图所示的实验。
结果发现,澄清石灰水变浑浊。
请写出澄清石灰水变浑浊有关反应的化学方程式_______________________________________。
老师提出:
氢氧化钠与氢氧化钙同属于碱类化合物,与氢氧化钙的化学性质相似,那么,氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢?
同学们围绕着这个问题,通过查阅资料得知:
常温下,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
接着,在老师指导下,完成了如下实验:
将上述实验中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液,向其中通入CO2,观察到的实验现象为_________________________。
(2)为了验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应,同学们设计了如下实验
①甲实验:
向盛满CO2的塑料矿泉水瓶(质软)中加入一定量NaOH溶液,迅速旋紧瓶塞,并振荡。
静止一会儿后观察到的实验现象为________________________。
②乙实验:
向盛满CO2的集气瓶中倒入一定量NaOH溶液,迅速在瓶口处塞上一个去壳熟鸡蛋,静止一会儿后可观察到的实验现象为________________________。
(3)做完上述实验后,部分同学提出质疑,认为上述实验不足以说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应。
你认为这部分同学提出上述质疑,主要考虑的干扰因素是________________。
为了进一步验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应,同学们又设计了如下实验:
①A瓶盛装的试剂是________________,B瓶盛装的试剂是______________,实验时应_____
[填“打开”或“关闭”]活塞K。
②进行此实验时,通入CO2的体积应__________[填“大于”、“等于”或“小于”]A瓶溶液的体积。
③能证明CO2能与氢氧化钠发生化学反应的实验现象是______________________________。
32.(门头沟)小明同学为探究二氧化碳的性质,设计了下列实验。
ABCD
(1)装置A中的实验现象是,说明CO2具有的性质是____。
(2)装置B中倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,实验现象是,瓶内发生反应的化学方程式是。
(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入装置C中,
可观察
到的实验现象是
,此现象说明CO2具有的化学性质是____(用化学方程式表示)。
(4)小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧,他在装置D中进行实验,发现
镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是。
33.(密云)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一样,能和澄清石灰石发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3),也能使澄清石灰水变浑浊。
”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
______________________。
根据上述资料,甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
(3)甲同学:
“实验操作”:
甲同学进行了如下图
所示A、B两步实验:
“实验现象”:
A,B。
“得出结论”:
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:
(5)丙同学:
进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):
【探究与结论】
(6)上图C装置的作用是。
(7)丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:
丙同学应看到的实验现象是。
32.(大兴)在CO2复习课上,老师设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2性质。
说明:
1.装置
中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
2.装置
中在小试管外壁贴有4片试纸:
其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
(1)实验时,打开K1关闭K2可用来制备CO2。
写出
中反应的的化学方程式 ;
检验
中气体收集满的方法是。
(2)实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。
实验时
中出现的现象是,有关反应的化学方程式为 ,该实验说明CO2具有的性质是。
33.(房山)在一次探究活动中,小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气,在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清,他感到很意外。
小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中,一段时间后,观察到的现象与上次相同。
(1)小强做第二次实验的目的是。
(2)小强从老师那里得知:
CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。
由此小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是。
(3)小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质。
查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解,生成难溶性的化合物、气体等物质。
他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究。
【提出猜想】
猜想1.生成的难溶性化合物可能是碳酸钙。
经实验探究结论正确。
猜想2.放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种
【实验探究】小强同学设计如下实验,探究气体的成分。
小资料:
二氧化碳气体能够被
氢氧化钠溶液吸收。
操作1.加热A装置,一段时间后,B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2.在a处用燃着的木条检验,无明显现象。
【实验结论】
结论1.碳酸氢钙分解产生的气体一定有。
结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑
【表达交流】
交流1.从安全的角度考虑,操作2实验中存在的不足是。
交流2.小组内某同学对上述结论提出异议:
该同学的观点
请说出你的观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验证
“结论2”不正确
32.(延庆)同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
气体的
发生装置如右图所示。
(1)此装置可以用于制备气体气。
若制备氧气,应在分液漏
斗中盛放的药品是 ;
该反应的化学方程式是
。
(2)此装置还可以验证某气体的化学性质。
若小试管中装有大理石,则分液漏斗中
应放____________(填物质名称),大试管中应放的药品是________或_______,
写出其中发生化合反应的化学方程式________________________。
(3)在不改变此实验装置的基础上,同学们认为只要再增加一个操作,还可以验证该气体的其他化学性质。
增加的操作是 。
32.(房山)某化学小组的同学用下图所示装置做了两个兴趣实验。
(1)检验装置Ⅰ气密性的方法是:
关闭K1和K2,向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口,静置片刻,,即可证明装置不漏气。
(2)若关闭K1、K3,打开K2,装置Ⅳ可以收集到一种能使带火星的木条复燃的气体。
装置Ⅰ中反应的化学方程式为。
(3)若打开K1、K3,关闭K2,装置Ⅰ和装置Ⅲ中可得到两种不同的气体,此时在装置Ⅱ中可以观察到的现象是。
若装置Ⅰ中得到的气体不同于
(2)中的气体,装置Ⅳ中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红,装置Ⅰ中的固体物质可能是,装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
燃烧实验
32.(密云)磷(包括红磷和
白磷)是初中化学实验中经常使用的物质,化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验,请你参与完成:
(1)探究空气中氧气的含量:
实验Ⅰ和Ⅱ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号)。
红磷燃烧的化学反应方程式为。
(2)探究物质燃烧的条件:
ⅠⅡⅢ
①通过实验Ⅰ得到:
可燃物燃烧的必备条件是;
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如装置Ⅲ所示),
结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气
体可能是;
(3)利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化:
实验过程气球的作用是。
金属实验
32.(海淀)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。
她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。
(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为。
(2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是和,烧杯内盛放的溶液是过量的溶液。
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是。
32.(西城)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。
【实验1】模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁,则A中的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。
B中反应的化学方程式是 。
②该装置的不足之处是 。
【实验2】测定样品的组成
若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成,待充分反应后,实验数据记录如下:
样品质量
装置A中玻璃管和固体的总质量
装置B的质量
2.32g
反应前55.72g
反应前281.00g
反应后55.08g
反应后281.56g
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量,而不选用装置B的质量,理由是 。
②该样品所有可能的组成是 。
33.(东城)研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如下图所示实验。
经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过实验发现:
铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是______________________。
(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。
为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验。
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电;
乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关:
反应时的温度;
②氧气的含量;
③水溶液的导电性。
图-13
【实验】每次取两套如右图所示的装置,编号为I、II。
向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致)。
影响因素
实验设计
温度
装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I>II。
锈蚀的速率I<II;
铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,_______。
②氧气含量
_________。
________。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快。
③水溶液的导电性
在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;
装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀;
且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I<
II。
______。
(3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀。
【反思与提高】
根据
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