厦门一中期末模拟考sseWord格式.docx
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C.含78
个中子的碘原子:
D.HClO
的结构式:
H-Cl-O
3.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1mol
NaHSO4
熔融时电离出的离子总数为2NA
B.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-离子数小于1NA
C.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
D.标准状况下,22.4
L
CHCl3
分子中含碳氯键数为3NA
4.2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是
A.①④互为同分异构体B.①②③④均属于烃
C.①③均能发生加成反应D.①②③④的一氯代物均只有1种
5.某温度下,向c(H+)=1×
10-6mol·
L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×
10-3mol·
L-1。
下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×
10-11mol·
L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大
6.下列各组离子在澄清溶液中能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
少量HCl
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
7.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。
当左边充入28gN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。
则混合气体中CO和CO2的分子个数比为
A.1∶1B.1∶3C.2∶1D.3∶1
8.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴水,溴水褪色
1,2﹣二溴乙烷无色、可溶于水
B
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色
HClO有漂白性
D
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落
铝易被氧化,铝的熔点比氧化铝低
t/min
2
4
6
V(O2)/mL
9.9
17.2
22.4
9.一定温度下,向10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3固体,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如右表所示。
资料显示,反应分两步进行:
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)=3.33×
10-2mol·
L-1·
min-1
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2<
0
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol•L-1D溶液的pH为13(25℃)。
它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是
A.由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B.化合物F中含有共价键和离子键
C.0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D.Z元素的最高正价为+6
11.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
12.常温下,向1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·
H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.a=0.05
C.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
13.实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如下图所示(Zn粒中含有少量ZnS杂质),下列说法不正确的是
A.①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4
B.管式炉加热前,用试管收集③处气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先停止管式炉加热,再关闭活塞K
D.取出瓷舟内的固体,投入适量水中,若有气体产生,即可证明制得了氢化钠
14.一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后,可由太阳能电池充电。
A.放电时,Mg(液)层的质量减小
B.放电时正极反应为:
Mg2++2e-=Mg
C.该电池充电时,Mg—Sb(液)层发生还原反应
D.该电池充电时,C1-向下层移动
15.Hg是水体污染的重金属元素之一。
水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如下图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]。
下列说法中错误的是
A.Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B.海水Cl-的浓度大于0.1mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2
C.少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液
D.已知Ksp(HgS)=1.6×
10-52,当c(S2-)=1×
10-5mo/L时,c(Hg2+)=1.6×
10-47mo/L
第Ⅱ部分(填空题60分、本部分共5题)
16.(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知:
①热稳定性:
HmD>HmC;
②
、
具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答:
(1)写出:
元素C在周期表的位置,HmDm的结构式。
(2)写出能证明
的还原性强弱的离子方程式。
(3)B的单质用于焊接钢轨发生反应的化学方程式为。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,该溶液中含C微粒的浓度由小到大的顺序是。
(常温下HmC溶液Ka1=9.l×
l0-8、Ka2=l.l×
10-12)
(5)在A、B、C、E单质中,某些符合下列转化关系:
单质X
化合物Ⅰ
化合物Ⅱ
化合物Ⅲ化合物Ⅳ
①若单质Y与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化,但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生,则含Y的化合物Ⅳ中化学键类型有。
②若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐,则化合物Ⅲ的电子式为。
17.(11分)X、Y、Z、W四种物质有如右相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途。
(2)过量X与Y溶液反应时可以得到W的+5价含氧酸盐,此反应的离子方程式是。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(3)X与Y反应的化学方程式是。
(4)若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应(夹持装置未画出);
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯b.滴加盐酸c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是(填字母)。
②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)。
(5)将3.38gZ加入50mL4mol/L稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多时,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液mL(精确到0.1)。
18.(12分)某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要流程如下:
(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。
设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
(2)设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:
。
(3)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。
用化学平衡移动原理解释原因:
(4)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。
实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式。
19.(13分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。
某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0。
(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a.烧杯b.一定容积的容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(2)仪器1的名称是,仪器3中NaOH固体的作用是。
(3)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(4)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4与液体石蜡均为惰性介质)如下图。
生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是;
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
③从反应后的混合物中过滤分离出产品。
为了得到干燥产品,应采取的方法是(填序号)
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
(5)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。
①氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为。
②某氨基甲酸铵样品因部分变质而混有碳酸氢铵,取该样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。
样品中氨基甲酸铵的质量分数为。
[己知Mr(H2NCOONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]
20.(14分)有毒气体的减排和处理是工业生产中的重要课题。
(1)Na2CO3溶液可吸收尾气SO2,反应过程中溶液组成变化如图1。
①吸收过程发生的反应(选填“能”或“不能”)说明S、C两种元素的非金属性强弱。
②A点反应的离子方程式是。
图1图2
(2)汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如图2。
①已知Ba(NO3)2分解产物含有两种气体,由上图信息,写出Ba(NO3)2分解反应的化学方程式。
②下列说法正确的是。
A.稀燃过程的目的是固氮
B.在整个过程中,Pt和BaO都可看作催化剂
C.汽车尾气若不处理,其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾
D.富燃过程中,NO2与CO反应,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
1
③实验测出,每千克CxHy(以液体C8H18为例)在O2中充分燃烧生成液态水,放出4.78×
104kJ热量。
写出C8H18燃烧热的热化学反应方程式。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶3时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
(4)反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)在合成塔中进行。
图3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是。
图3
厦门一中2018届高三上期末模拟考化学参考答案
1-15.ACACBBDDDBBCDCB(1-5各2分、6-15各3分)
16.(10分)
(1)第三周期ⅥA族(1分)H-O-O-H(1分)
(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2分)
(3)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(或其他合理答案)(2分)
(4)c(S2-)<
c(H2S)<
c(HS-)(2分)
(5)①离子键、共价键(1分)②
(1分)
17.(11分)
Ⅰ.
(1)2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH(2分)
(2)3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+(2分)
Ⅱ.(3)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2(2分)
(4)①bca(2分)②在甲、乙装置中间增加一个装有NaOH溶液(或水)的洗气瓶(1分)
(5)97.5(2分)
18.(12分)
(1)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O(2分)
(2)将Fe2+完全氧化为Fe3+(1分)
取少量滤液2于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入适量氯水,若溶液变红,则有Fe2+,否则没有Fe2+
(或加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则有Fe2+,否则没有Fe2+)(2分)
(3)滤渣2中Al(OH)3存在电离平衡:
Al3++3OH—
Al(OH)3
AlO2—+H++H2O,加入NaOH溶液,H+被中和,浓度减低,Al(OH)3不断溶解。
(2分)
(4)①负(1分)2H2O—4e—=O2↑+4H+或4OH——4e—=2H2O+O2↑(2分)
②Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)
19.(13分)
(1)ac(1分)
(2)滴液漏斗(1分)干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解(1分)
(3)加快(1分)
(4)①生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热,用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解,且降温使反应正向进行,提高反应物的转化率;
②通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(2分)
③c(1分)
(5)①NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·
H2O(2分)
②80%(2分)
20.(14分)
(1)①不能(1分)②2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-(2分)
(2)①2Ba(NO3)2
2BaO+O2↑+4NO2↑(2分)②BC(2分)
③C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5449.2kJ/mol(2分)
(3)1:
2(2分)
(4)①A(1分)
②氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本(2分)
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