湖南省师范大学附属中学1718学年上学期高二期末考试化学理试题附答案828382Word下载.docx
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D.保持恒温恒容,加入一定量A物质
5.恒定温度下,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行,达到平衡后,充入一定量H2,并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变,则CO的转化率跟原平衡状态相比
A.增大B.不变C.减小D.无法判断
6.下列热化学方程式中,正确的是
A.标准状态下,甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·
mol-1
C.常温下,稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合,反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
D.标准状态下,1molH2完全燃烧放热142.9kJ,反应的热化学方程式可表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·
7.下列离子在水溶液中能大量共存的是
选项
离子
A
K+、SO
、Cl-、HS-
B
Na+、Al3+、Cl-、HCO
C
H+、Ba2+、NO
、CH3COO-
D
Fe2+、Na+、NO
、ClO-
8.如图,甲池发生的化学反应为CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙两池是化学能转化为电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+===2H2O
C.反应过程中,乙池的pH减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
9.分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)
A.4种B.5种
C.6种D.7种
10.烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂,RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO,在该条件下,下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是
A.CH3CH===CH(CH2)2CH3B.CH2===CH(CH2)2CH3
C.CH3CH===CH—CH===CHCH3D.CH3CH2CH===CHCH2CH3
11.从某植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪成无色,根据以上现象,可推知
A.HR应为红色B.HR应为蓝色
C.R-应为无色D.R-应为红色
12.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,电极A为负极,Na+由A极向B极移动
B.该电池不能在常温下工作
C.充电时,电极B连接外电源的负极
D.放电时,B极的电极反应式为xS+2e-===S
13.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12,Ksp(MgF2)=7.42×
10-11,下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变
C.25℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体,Mg(OH)2可能转化为MgF2
14.25℃时,将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
15.常温下,将乙酸溶液与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中
A.c(CH3COO-)>
c(Na+)
B.c(CH3COO-)<
C.c(CH3COO-)=c(Na+)
D.无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的大小关系
16.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)现有下列几种有机物:
A.CH4
B.(CH3)2CCHCH3
C.C2H2
D.C6H14
E.CH2CHCHCH2
F.环戊烷
请回答下列问题:
[第
(1)(3)问请用A、B、C等代码作答,第(4)问请用化学用语作答]
(1)上述有机物中互为同系物的是________,互为同分异构体的是________。
(2)请用系统命名法对B进行命名__________。
(3)发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。
(4)CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。
18.(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因:
____________________________________。
(2)已知水存在平衡2H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡________移动,所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)=________mol·
L-1。
(5)已知:
常温下,NH3·
H2O的电离平衡常数Kb=1.75×
10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×
10-7和5.6×
10-11,依据上述Kb>__________(填“Ka1”或“Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。
19.(16分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯,并证明反应为取代反应。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)观察到A中的现象是________________,D中导管口可观察到的现象是________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是__________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入________溶液,若观察到________________,即能证明。
(5)将锥形瓶中液体分液,得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分,用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分,另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸点156℃)。
20.(14分)常温下,几种物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10-20
2.6×
10-39
1.7×
10-7
1.3×
10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________,将溶液调至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________mol·
(2)上述溶液过滤后,将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称),再经过滤,可得到CuCl2·
2H2O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·
2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.800g试样溶于水,加入适当过量的KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知:
I2+2S2O
===S4O
+2I-)。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·
2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
第Ⅱ卷(共50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。
21.在T℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
下列说法错误的是
A.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×
10-11
B.T℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C.T℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点
D.T℃时,将0.01mol·
L-1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·
L-1的KCl和0.01mol·
L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀
22.25℃时,向足量稀H2SO4中加入100mL0.4mol·
L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ,如果向足量Ba(OH)2稀溶液中加入100mL0.4mol·
L-1盐酸时,放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为
A.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92kJ·
B.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18kJ·
C.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73kJ·
D.Ba2+(aq)+SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72kJ·
23.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min内温度升高到830℃,测得此时CO2为0.4mol时,推知此时反应为平衡状态
D.如果平衡浓度符合关系式
=
,判断此时的温度是1000℃
24.一定条件下,碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO
A.在pH<
4的溶液中,主要发生析氢腐蚀
B.在pH>
6的溶液中,主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>
14的溶液中,正极反应为O2+4OH-+4e-===2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,腐蚀速率会减慢
二、非选择题(本题包括2小题,共34分)
25.(18分)某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连,氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为________(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为________交换膜,图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为______________________________________________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解,当制得11.2L标准状况下的氢气时,理论上铅蓄电池消耗硫酸________mol,正极板质量增加______g,负极板质量增加________g。
26.(16分)乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:
C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·
Ⅰ.某温度下,将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应,测定不同时间该容器内物质的物质的量,得到数据见下表:
时间/min
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均生成速率是__________。
(2)该温度下,反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。
(3)若保持反应条件不变,用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),当有25kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是______,此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量,表中是环己烯()、1,3环己二烯()和苯的氢化热数据:
+H2
+2H2
+3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
(4)1,3环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。
(5)某有机物是苯的同分异构体,其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。
请写出这种有机物的键线式结构________,它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。
(6)与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
湖南师大附中2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)参考答案-(这是边文,请据需要手工删加)
化学(理科)参考答案
题号
1
3
5
7
9
11
12
13
15
16
答案
17.(10分,每空2分)
(1)AD BF
(2)2甲基2丁烯 (3)C (4)CH
18.(12分,除标注外,其余每空2分)
(1)CO
+H2OHCO
+OH-
(2)向左(1分) 酸(1分)
(3)< (4)1×
10-8 (5)Ka1 碱
19.(16分,每空2分)
(1)反应液微沸,有红棕色气体充满A容器 有白雾
(2)除去溶于溴苯中的溴杂质
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气,防止对后续反应类型的检验产生干扰 (4)硝酸银 产生淡黄色沉淀 (5)苯 蒸馏
20.(14分,除标注外,其余每空2分)
(1)CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×
10-9
(2)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)
(3)①淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复
②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 ③85.5%
21
22
23
24
25.(18分,每空2分)
(1)正 C
(2)阴离子 阳离子 增强溶液导电性
(3)H2-2e-+2OH-===2H2O (4)1 32 48
26.(16分,每空2分)
(1)0.007mol·
L-1·
min-1
(2)20 (3)50% 正向 (4)小于
(5)
1 (6)7
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