高三化学下册章节随堂模拟测试12Word文档下载推荐.docx
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L-1,两者以体积比11∶9混合,则酸过量,混合液的pH小于7。
C
5.纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是( )
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
水的电离过程是吸热的,所以90℃时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)比25℃时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)大。
6.水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是( )
A.1×
1014B.55.6×
107C.1×
107D.55.6
根据常温时,1L(
mol)水中只有1×
10-7mol的水电离,可以确定如下关系:
mol×
NA~1×
10-7mol×
NA
n 1
解得n=55.6×
107。
7.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A.1.0×
10-7mol/LB.1.0×
10-6mol/L
C.1.0×
10-3mol/LD.1.0×
10-12mol/L
由水电离的c(H+)=10-pH=1.0×
10-12mol/L,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×
10-12mol/L。
D
8.在不同温度下的水溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x与y的关系如右图所示。
请回答下列问题:
(1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为__________,曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。
你判断的依据是
________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________________________________________________________________________。
(1)根据曲线中的数据,可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×
10-12,水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大,曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大,所以,曲线Ⅰ代表的温度高。
(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×
10-12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,则c(H+)=10-10mol/L,pH=10。
(1)1×
10-12mol2·
L-2 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)10
9.
(1)能否用pH试纸测氯水的pH?
_____________________________________________。
(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4,简述操作过程。
试剂:
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
(1)由于氯水有漂白性,所以不能用pH试纸测定氯水的pH。
(2)可通过测定溶液的pH区分0.1mol/L和0.01mol/L的H2SO4溶液。
(1)不能
(2)能;
把两片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,用标准比色卡比较pH,pH较小的为0.1mol/L的H2SO4
10.在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则
(1)该温度下水的离子积常数KW=________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
由c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L和a+b=12,可知KW=c(H+)×
c(OH-)=10-12mol2·
L-2;
该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH-)与水电离的c(OH-)之差,即10-b-10-a;
在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,NaOH过量,c(OH-)=
=10-1mol/L,KW=c(H+)×
L-2,则c(H+)=10-11mol/L,进一步求出溶液的pH=11。
(1)10-12mol2·
L-2
(2)10-b-10-a (3)11
11.某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×
L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃,其理由是________________________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=__________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________。
KW随温度升高而增大,本题温度为高于25℃。
(1)H2SO4中,c(H+)=0.1mol/L,则NaOH溶液中c(OH-)=
=0.01
0.01mol/L×
aL=0.1mol/L×
bL,a∶b=10∶1
(2)若pH=2,则c(H+)混=
=0.01mol/L,a∶b=9∶2
离子浓度关系:
假如原来NaOH溶液为9L,H2SO4溶液则为2L,n(Na+)=0.01mol/L×
9L=0.09mol,剩余n(H+)=0.01mol/L×
(9L+2L)=0.11mol
n(SO
)=
×
2L=0.1mol,所以:
c(H+)>
c(SO
)>
c(Na+)>
c(OH-)
大于 室温时水的KW=1×
10-14mol2·
L-2,小于10-13,水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大
(1)10∶1
(2)9∶2 c(H+)>
12.下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数(mol2·
L-2)
1×
10-14
a
10-12
试回答以下问题:
(1)若25<
t1<
t2,则a__________1×
L-2(填“>
”、“<
”或“=”),做此判断的理由是______________________________________________________________________。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO
)=5×
10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=__________。
(3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。
(1)25<
t2,温度升高,促进水的电离,c(H+)=c(OH-)>
10-7mol/L,
所以KW>
L-2。
(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2×
5×
10-4mol/L=1×
10-3mol/L,稀释10倍后,
c(Na+)=1×
10-4mol/L,此时溶液为中性,c(OH-)=1×
所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4mol/L∶10-7mol/L=1000。
(3)根据酸、碱中和反应物质及pH计算式:
=10-2mol/L,解得V1∶V2=9∶11,根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>
c(OH-)。
(1)>
温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大
(2)1000
(3)9∶11 c(Na+)>
1.有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg
。
下列表述正确的是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:
AG=2(7-pH)
根据定义式可看出:
中性溶液中c(H+)=c(OH-),AG=0;
酸性溶液,AG>0;
碱性溶液,AG<0。
前三项均错,AG=lg
=lg
=lg[c(H+)]2+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。
2.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·
L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·
L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。
由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.10mol·
L-1时,甲酸中的c(H+)等于乙酸中c(H+)的3倍,故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。
又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b)即溶液a的c(H+)<0.10mol·
L-1,CH3COOH的c(H+)<溶液b的c(H+),所以a的浓度小于乙酸的浓度,但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。
3.(2008·
全国理综Ⅱ,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L
设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。
根据反应后溶液的pH=12显碱性列计算式。
=c(OH-)=10-2mol/L,解之得x=0.05mol/L。
4.在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
18.00
7
③
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.3B.4C.5D.6
本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。
Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根据a+b=12,则b=4,该温度下KW=10-12mol2·
当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为22.00mL时,恰好完全中和,根据c(H+)×
22.00mL=c(OH-)×
22.00mL,又c(OH-)=10-4mol/L,则盐酸c(H+)=10-4mol/L,pH=4,即c=4。
5.25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-;
ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)减小
D.将水加热,KW增大,pH不变
A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大,A项错;
B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;
C项中向水中加入少量固体CH3COONa,因CHCOO-结合H+而使水的电离平衡正向移动,C项错;
将水加热后,KW增大,pH减小,但仍呈中性,D项错。
6.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是( )
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①②B.②C.②③D.④
由离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑可知,产生H2的量相等时n(H+)>
n(OH-),若前者产生H2多,则一定是n(H+)>
n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)=0.1mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L,所以有两种情况可产生题设。
7.(2008·
广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·
H2O,其先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降。
当HCl被中和完后,NH3·
H2O继续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大。
HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加NH3·
H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,所以有下降趋势。
8.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>
7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>
本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知:
n(NaOH)=10-3·
x·
10a-14mol,n(HCl)=10-3·
y·
10-bmol,所以n(NaOH)∶n(HCl)=
=
10(a+b-14)。
若x=y,且a+b=14,则n(NaOH)=n(HCl)二者恰好完全反应,pH=7;
若10x=y且a+b=13,则碱不足,pH<
7;
若ax=by且a+b=13则n(NaOH)∶n(HCl)=
·
<
1,故pH<
若x=10y且a+b=14,则n(NaOH)∶n(HCl)=10>
1,NaOH过量,pH>
7。
9.下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×
c(OH-)=1×
L-2
B.c(H+)等于1×
10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
KW=[H+]·
[OH-],且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=1×
在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×
10-7mol/L;
0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;
当c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。
10.重水(D2O)在25℃时,KW=10-12mol2·
L-2,定义pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)],
则下列说法正确的是( )
A.25℃时,纯重水中pD=7
B.25℃时,0.1mol/LNaCl的重水溶液中pD=pOD=7
C.25℃时,1mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12
D.25℃时,0.01mol/L的NaOD溶液中pOD=10
由于重水的KW=10-12mol2·
L-2,故纯重水中的pD=6,溶液中pD+pOD=12,中性溶液中pD=pOD=6。
11.已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a和b的关系为( )
A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.1D.a=b+0.02
因为NaOH+HCl===NaCl+H2O
11
b·
Va·
V
所以 10-2=
,a=b+0.02。
12.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的
c(OH-)的数据分别为:
甲:
1.0×
乙:
10-6mol/L;
丙:
10-2mol/L;
丁:
其中你认为可能正确的数据是( )
A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁
如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液,则该溶液的OH-首先来自于碱(NaOH)的电离,水的电离被抑制,c(H+)=1×
10-12mol/L,所有这些H+都来自于水的电离,水电离时当然同时提供相同物质的量的OH-,所以丁是对的。
如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液,则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。
水解时,弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-,使溶液中c(OH-)>
c(H+),溶液中的OH-由水电离所得,所以丙也是正确的。
13.(2009·
全国Ⅱ理综,10)现有等浓度的下列溶液:
①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
一般情况下,溶液等浓度时,pH由小到大的顺序是:
强酸<
弱酸<
强酸弱碱盐<
强酸强碱盐<
强碱弱酸盐<
弱碱<
强碱,而盐溶液中,盐对应的酸越弱,其强碱弱酸盐碱性越强,故选C。
14.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×
10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:
pD=-lg[c(D+)]。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时,重水的pD。
(1)重水跟普通水的化学性质一样,都存在着电离平衡,电离方程式为D2O
D++OD-
(2)已知:
c(D+)·
c(OD-)=1.6×
10-15,所以重水中:
c(D+)=c(OD-)=4×
10-8mol/L
(3)25℃时,pD=-lg[c(D+)]=-lg(4×
10-8)=7.4
(1)D2OD++OD-
(2)c(D+)=c(OD-)=4×
10-8mol/L (3)7.4
15.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由_____________________________________。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________________________________________________________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。
请分析其原因:
本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH变小,
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