初三化学上学期期末复习教学案Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:8206484
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:267KB
初三化学上学期期末复习教学案Word文档下载推荐.docx
《初三化学上学期期末复习教学案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学上学期期末复习教学案Word文档下载推荐.docx(34页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
测定空气中氧气含量测定实验中的药品要满足哪些条件:
测定时,燃烧一段时间后,红磷自动熄灭了,你认为原因是。
实验的成功要考虑多方面因素哦!
你还能想到什么?
【例2】
(1)对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
实验
装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出O2体积
冷却溅落融熔物,
防止集气瓶炸裂
水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察O2何时收集满
A
B
C
D
(2)要使铁丝燃烧实验看到火星四射的现象,要考虑哪些因素?
鉴别实验的表述:
步骤……现象……结论
【例3】
(1)汽车安全气囊必须在碰撞后10毫秒内生成一种无毒、无味、对环境无污染、化学性质稳定的气体,符合这一要求的气体是()
A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化硫
(2)若用集气瓶收集一瓶该气体,请设计实验验证这种气体。
复习导学
(二)——氧气、二氧化碳的制取
运用典型习题对氧气、二氧化碳的制取加以巩固并进行适当拓展。
【典例解析】:
下图A与B是实验室常用来制取气体的装置,根据所学知识回答以下问题:
(1)装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气,其中还缺少的仪器是(填名称),图中棉花的作用是,该反应的化学方程式为。
实验完毕,为防止水倒吸,应。
(2)若用装置A来制取氧气,所用药品是二氧化锰和,二氧化锰在反应前后和不变;
若要得到干燥的氧气,使用的药品是,并在(填“①”或“②”)中加入;
【知识总结】:
确定实验装置的一般思路:
确定反应原理→确定实验装置→确定气体的验证方法
1、确定反应原理
反应应容易控制;
反应条件温和(尽量选择常温--安全、操作简便);
成本低。
例如:
二氧化碳实验原理的确定
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl(浓)==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
2、确定实验装置
⑴确定发生装置依据:
、⑵确定气体收集方法确定的依据:
、
发生装置收集装置
排水法优点:
排空气法优点:
;
3、确定气体的验证方法:
检验
验满
氧气
二氧化碳
【巩固练习】:
(2010年大连市)(6分)在实验室中,利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。
回答下列问题:
ABCD
(1)向装置内加药品前,应该进行的操作是;
(2)用双氧水制氧气的化学方程式为;
盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为;
(3)发生装置中,与B相比,A的优点是;
长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是;
(4)氧气和二氧化碳都可用D装置所示的方法收集,原因是。
【知识拓展】:
实验室制取气体的一般步骤是:
连接装置→检查气密性→装药品→反应→净化及检验气体的相关性质→收集气体
1、收集装置拓展:
2、气体的净化:
(1)气体的净化:
当瓶内液体为浓硫酸时,其作用是,气体应从管进入;
当瓶内液体为氢氧化钠溶液时,其作用是,气体应从进入。
(2)常见干燥装置
液态干燥剂
固态干燥剂
常见干燥剂
浓硫酸
生石灰/氢氧化钠
可干燥气体
H2、O2、N2、CO、CO2
H2、O2、N2、CO、NH3、
v气体的净化原则:
不减:
所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失;
不增:
也不能引入新的杂质。
v净化的顺序:
除杂在前,干燥在后,干燥后的气体不能再通过水溶液。
复习导学(三)——物质的组成和构成
【复习目标】
B.认识物质的三态及其转化。
认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
C.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
1、世界上的物质都是由微粒构成的。
(1)仿照示例填表(所填物质不能与示例重复):
物质名称
示例:
水
铁
氯化钠
构成物质的微粒
水分子
分子
d.用微粒的观点回答:
下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是( )(“
”氧原子,“
”氢原子)
A.
B.
C.
D.
a)1滴水中大约有1.67×
1021个水分子,说明;
b)常温下,盛放在敞口容器中的水会逐渐减少,说明;
c)100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml,说明;
3.下列是关于分子、原子的关系表示正确的是
a)原子是由分子结合而成的()b)分子在化学变化中不可再分()
c)分子比原子质量大()d)分子、原子、离子都可以构成物质()
2.原子、离子、元素有什么关系啊?
(1)在原子的结构中:
A、构成原子的微粒(标出电性)有;
B、决定原子质量的微粒是;
C、决定元素化学性质的是;
D、决定原子种类的是。
(2)下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是(
)
(3)关于钠原子和钠离子的认识不正确的是()
A.它们的质子数相同B.它们的核外电子数不同
C.Na+比Na多一个电子D.Na+最外层电子数为稳定结构
(4)在元素周期表中钠元素表示如下,下列说法正确的是()
A.钠元素属于非金属元素B.钠原子核外有一个电子
C.钠的相对原子质量为11D.钠原子在化学反应中易失电子
4、各种微粒都可以用化学符号表示:
(1)2个氮原子
(2)3个氧分子(3)2个亚铁离子(4)五氧化二磷(5)3个二氧化硫分子______(6)氧化锌中锌元素的化合价(7)3个硝酸根离子
【知识小结1】
[例1]:
简答题和填空题的作答方式不同(⊙o⊙)哦!
1、用微粒的观点填空:
用体温计测量体温时,体温计中的汞柱会上升;
2、(2分)用微粒的观点解释下列事实。
向气象气球中充入氢气,随着气球的上升,其体积逐渐变大。
[例2]:
请仔细观察、分析:
这是部分元素原子或离子的结构示意图
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
4、上述粒子中,属于同一种元素的是 (填序号,下同);
5、属于阳离子的是 ;
属于阴离子的是 ;
6、属于原子的是 ;
属于非金属元素原子的是;
7、化学性质稳定的是;
化学性质相似的是;
[例3]:
下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是____________________。
(2)若乙中吸有紫色石蕊试液,同样进行上述实验,观察到紫色石蕊溶液变红,请问甲中可能装有的溶液是_________________。
【能力提升】:
1.某微粒结构示意图为
28Y。
其中___________决定元素种类,__________决定元素的化学性质;
当x=________时,表示原子;
当x________时,表示阳离子;
当x______时,表示阴离子。
2.用微粒的观点解释:
水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别?
(4分)
(3)相同质量的液态水和气态水所占体积不同。
(2分)
复习导学(四)——物质的组成和构成
(2)
1 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号,知道元素的简单分类。
2 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素,了解某些元素(如钙、铁,锌等)对人体健康的重要作用。
3 区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物、知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
4 能说出几种常见元素的化合价、能用化学式表示某些常见物质的组成。
1、认识一些常见的元素
联合国决定2011年为“国际化学年”,其活动主题为“化学——我们的生活,我们的未来”。
(1)化学——使生活丰富多彩。
根据方框内左侧的描述,找出右侧对应的化学符号,用线将它们连接起来。
①磷肥
a.KSO4
②一种复合肥,能提供植物必需的两种营养元素
b.NH4Cl
③氮肥
钾肥
c.NH4H2PO4
d.Ca3(PO4)2
(2)化学——为健康保驾护航。
某补钙剂说明书中标明:
本品每100mL含碘5mg、钙65mg、氟2mg、铁1.5mg,这里所标的各成分是
A.元素B.原子C.分子D.无法确定
在人体中属于微量元素的有;
元素能够治疗骨质疏松,人体缺锌会引起;
缺乏铁元素会引发缺氟元素会引发
缺乏碘元素会引发缺乏硒元素会引发
(3)化学——让未来充满希望。
新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,其中硅元素属于元素(填“金属”或“非金属”).
它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的名称为
2、化学反应的元素
能源短缺已经是各国当前面临的首要问题,开发使用清洁燃料迫在眉睫。
(1)20世纪80年代,有人曾制造了一个“水变油”的骗局:
骗局制造者称:
只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂,清水就可以变成能燃烧的汽油。
请用学过的化学知识解释:
水不能变成汽油。
3、物质的分类
(1)下列物质:
①石灰石②氯化氢③葡萄糖④盐酸⑤甲烷⑥高锰酸钾完全分解后的产物
⑦硫酸铜⑧二氧化碳
加碘盐中:
其中属于纯净物的是,属于混合物的是
其中属于无机物的是,属于有机物的是
属于氧化物的是(填写各物质的序号)
(2)实验室有4个药品橱,已存放的药品如下:
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫、木炭
铜、锌、铁
该实验室新购进一些镁带,应将它存放在
4.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱
4、化学式和化合价
(1)书写常见元素的化合价
H;
K;
Na;
Ag;
O;
Ca;
Mg;
ZnAl;
Fe;
Cu。
书写下列原子团的化合价
硫酸根碳酸根铵根氢氧根硝酸根
(2)计算下列元素的化合价
Na2S
N2
Fe(NO3)2
(3)从Na、H、O、N(+5价)四种元素中选择符合要求的元素组成化合物,并将其化学式填写在横线上.
一种氧化物
一种酸
一种碱
一种盐
(4)保持氮气的化学性质最小粒子保持水的化学性质的粒子符号是
【知识小结】
元素物质
【典型例题】典例分析的目标:
综合运用所学知识、尝试归纳方法
【例1】
(1)请你根据各种物质的组成、结构、性质之间相互关系,将物质、化合物、纯净物、氧化物、混合物、单质、有机物、无机物、酸、碱、盐等按照科学、合理的分类标准进行分类,并编织出物质分类关系网。
【例2】从组成上看,煤和石油都主要含有碳元素,还含有氢元素和少量的硫、氮、氧等元素。
煤和石油的最大区别是氢元素含量不同,煤中含氢5%—8%,石油中含氢11%—14%。
若等质量的煤和石油,只以煤为原料,你认为能否制的石油?
并说明理由。
复习导学(五)-----《质量守恒定律》
3 理解质量守恒定律的内容,对某些表述做出正确的解释和判断。
4 从微观、宏观角度解释质量守恒定律,掌握答题的一般思路和规律。
3、解决质量守恒定律的实验探究问题。
【温馨提示】
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量之和。
①“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、气体也应考虑。
②不参加反应的物质的质量不能计算在内。
③质量守恒定律适用于一切化学反应。
【典例分析1】——选择、填空题
(一)判断某种变化是否遵循质量守恒定律
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是(
A.10g水受热变成了10g水蒸汽
B.50mL水中加入50mL酒精,总体积为100mL
C.5g蔗糖溶于95g水中,总质量为100g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量比纸的质量小
(二)判断化学反应中某种物质的组成
2.物质M在空气中燃烧后,生成二氧化碳和水,则物质M中一定含有_______元素,可能含有______元素。
3.将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物的组成元素是
(
)
A.一定含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.只含有碳元素
(三)确定化学反应中某种物质的化学式
4.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为()
A.N2B.H2C.O2D.CO
(四)利用质量守恒定律定义的计算
5.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为()
A.(a-b)克B.(a-b-c)克 C.(a+b-c)克D.(a-b+c)克
6.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
下列说法错误的是
A.该反应是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:
8
D.反应后甲的质量为0g
质量守恒的原因:
化学反应前后有“五个不改变,两个一定改变,两个可能改变”
五个不改变:
①宏观:
②微观:
两个改变:
①宏观:
两个可能改变:
①②。
【典例分析2】——简答题
⑴根据质量守恒定律的内容解释简单的现象和问题:
【典例1】:
试用质量守恒定律观点解释,为什么加热高锰酸钾制氧气后,剩余固体的质量较反应前固体质量减轻了?
【解题规律】
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③具体分析:
___________________________________________。
⑵根据质量守恒定律的实质解释现象
【典例2】20世纪80年代,有人曾设下一个骗局称:
在水中加入一种催化剂,可以使水变为汽油(有碳、氢元素组成)。
请解释为什么“水不能变为汽油”。
复习导学(六)-----溶液
1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.知道溶液中的溶质和溶剂
3.能说出一些常见的乳化现象。
【知识网络】
三、典例剖析:
溶解度曲线。
如上图:
1、T3℃时A的溶解度是:
2、P点含义:
。
3、N点为物质A的溶液,可通过的方法使它变为饱和。
4、
t1℃时A、B、C饱和溶液的溶解度由大到小的顺序:
5、从A溶液中获取A晶体可用法。
6、从B溶液中获取B晶体可用法。
7、除去A中的泥沙用法,
分离A与B(含量少)的混合物,用法。
分离B与A(含量少)的混合物,用法。
7、t1℃时等质量A、B、C饱和溶液中,含有溶剂最
少的是。
8、t3℃时,A、B、C的饱和溶液各Wg,降温到t1℃会
析出晶体的有,
析出晶体较多的是,无晶体析出的有。
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
9、t3℃时,50gA放入50g水中,能得到100g溶液吗?
.
t3℃时45gA的饱和溶液中含有A的质量是,
t3℃时能否配成80%的A溶液吗?
复习导学(七)-----金属和金属材料1
1.了解常见金属的物理性质,认识合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2.初步认识常见金属的化学性质,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
5.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【基础知识梳理】完成下列的填空
(一)金属与金属材料
合金:
在实际大量使用的金属材料是它属于物。
生铁和钢都是的合金,生铁和钢性能不同,源于的不同,其中生铁的含炭量为,钢的含炭量为。
金物理性质有、、、、、
属铁在氧气燃烧的现象为
金材1.与氧气化学方程式、反映类型为
属料纯金属反应铁在潮湿空气中易生锈,铁锈的主要成分是
与铁生锈的主要条件是与和直接接
防锈措施:
金2.与稀的反应:
锌与盐酸反应的现象是,化
属化学性质学方程式;
铁与(H2SO4)反应的化学方程式
材反应的类型。
料3.金属与的反应:
铝与硫酸铜溶液的反应现象
化学方程式;
铜与硝酸银溶液的反应现象,
化学方程式,反应类型
金属的冶炼:
生铁的冶炼原理是。
保护金属资源的有效途径是:
1.、2.
3.
(二)金属的活动性
SnPb(H)PtAu
金属活动性由强减弱
判断的依据:
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,。
(2)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能置换出氢。
(3)在金属活动性顺序里,位于能把从他们的置换出来。
知识点一金属材料
【典型例题1】
(1)下列物质中属于金属材料的是()
A.钢B.铜C.氧化铁D.碳
(2)下列铁的用途中,涉及了铁的哪些性质?
请把有关性质填在横线上.
(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄_______________________________________
(2)铁块可以制成铁丝或铁片__________________________________________
(3)油罐车行驶时,罐内石油振荡产生静电,易发生火灾,因此车尾有一条拖地的铁链
__________________________________________
(3)下列有关合金的叙述,正确的是①合金中至少含两种金属;
②合金中的元素以化合物形式存在;
③合金中一定含有金属;
④合金一定是混合物;
⑤生铁是含杂质较多的铁合金;
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好.
A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④D.③④⑥
知识点二金属的化学性质1---与氧气反应
【典型例题2】
(1)铁和铝作为金属材料一直被广泛应用:
(08、09、11)
1 铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是;
2 铁制篮球生锈后,可以采取如下方法处理:
首先用砂纸打磨,目的是除去;
3 再用适量稀盐酸清洗没有除净的物质,发生化学反应的化学方程
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三化学 学期 期末 复习 教学