初三化学第一学期期末考试复习要点.docx
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初三化学第一学期期末考试复习要点
一﹒基本概念和原理
(一)物质变化:
﹙二﹚物质性质:
概念
定义
例
1
物理变化
2
化学变化
3
物理性质
4
化学性质
练习:
1气球爆炸、2矿石粉碎、3湿衣服晒干、4“瓦斯”爆炸、5蜡烛融化6煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、7石油蒸馏、8干冰升华。
A氢气能在空气中燃烧、B铁在潮湿的空气中易生锈、C碳酸不稳定、D古字画不易退色、E二氧化碳能溶于水、F活性炭具有较强的吸附性、G碳在氧气中燃烧。
5.基本反应类型:
概念
定义
(模式)特点
例化学方程式
1)化合反应
A+B=AB
多变
2)分解反应
AB=A+B
一变
3)置换反应
A+BC=B+AC
反应前后一定有
6.氧化反应和还原反应─碳还原氧化铜:
C+CuO—
C:
得、发生反应、具有性、是剂
CuO:
失、发生反应、具有性、是剂
7.质量守恒定律:
(1)内容:
。
(2)微观解释:
在任何化学反应前后原子的
(3)应用:
①A+B=2C,10克A跟4克B完全反应生成克C。
②A+B=C+2D,10克A跟6克B完全反应生成8克C和克D。
8.燃烧是与发生的一种、的的反应。
9.燃烧必须具备三个条件:
(1);
(2);(3)。
10.破坏燃烧的任何一个条件,燃烧反应就可停止,从而达到灭火的目的,所以,灭火的原理有:
(1)
(2)(3)
11.爆炸是:
;日常生活中有哪些气体与空气混合点燃会爆炸?
基本概念练习:
1.下列变化中,属于化学变化的是()
A.蜡烛融化B.酒精挥发C.铁丝弯曲D.镁条燃烧
2.下列变化中,属于物理变化的是()
A.白磷自然B.分离液态空气制氧气C.钢铁生锈D.火药爆炸
3.下列关于氧气的性质中,属于化学性质的是()
A.氧气是无色无味的气体B.氧气密度比空气略大
C.氧气不易溶于水D.木炭能在氧气中燃烧
4.在化学反应中一定没有发生变化的是()
A.物质的种类B.分子的种类C.原子的种类D.分子个数
5.下列叙述中,错误的是()
A.化学反应前后,物质的质量总和相同B.化学反应前后,各种原子的原子个数相同
C.化学反应前后,元素的种类相同D.化学反应前后,各物质的分子个数相同
6.在化学反应A+B=C+D中,5克A和B充分反应生成3克C和8克D,则参加反应的B是A.5克B.6克C.7克D.8克()
7.某化合物在空气中燃烧生成水和二氧化碳,对该化合物组成的说法中正确的是()
A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.一定含碳,可能含氢、氧元素D.一定含碳、氢元素,不含氧元素
8.根据质量守恒定律,在2X2+Y2=2Z中,Z的化学式可表示为()
A.X2YB.XY3C.XY2D.XY4
9.根据质量守恒定律,镁带在空气中完全燃烧后,生成物的质量应()
A.小于镁带的质量B.大于镁带的质量C.等于镁带的质量D.无法比较
10.下列说法正确的是()
A.根据质量守恒定律,10克碳和20克氧气反应一定生成30克二氧化碳
B.根据质量守恒定律,6克碳和16克氧气反应,一定生成22克二氧化碳
C.根据质量守恒定律,2克氢气和8克氧气反应,一定生成10克水
D.根据质量守恒定律,电解18克水生成一克氢气,一定生成17克氧气
11.厨房中油锅着火时,应该采取的措施是()
A.立即往锅内加入冷水B.立即把锅盖盖上
C.立即把锅里的油倒掉D.立即打开排风扇
12.从环境保护和可持续发展的角度考虑,最理想的燃料是
A.氢气B.天然气C.酒精D.汽油
13.判断下列反应的基本反应类型:
A.2H2O直流电2H2↑+O2↑()
B.H2+CuO△Cu+H2O()C.3Fe+2O2点燃Fe3O4()
(三)物质构成:
1.构成物质的基本粒子有、、;
水由构成,铁由构成,氯化钠由构成。
2.分子和原子对比表:
基本微粒
定义
联系
区别
分子
保持物质()的()粒子。
化学变化中分子可,而原子
原子
()变化中的()粒子。
3.原子的构成:
原子是由居于的原子核和核外带构成。
原子核质子:
每个质子带单位电荷.
(1)原子中子:
不带电
电子:
分层排布,每个电子带电荷.
(2)为什么原子成电中性?
核电荷数===
4.相对原子质量:
(1)定义公式:
A的相对原子质量=
(2)近似公式:
相对原子质量≈
5.结构示意图:
特点
原因(判断依据)
例(填序号)
原子结构示意图
不带电
核电荷数电子总数
离子结构示意图
阳
带电
核电荷数电子总数
阴
带电
核电荷数电子总数
(四)物质的分类和组成:
1.元素是具有相同的数(即)的同一类的总称。
2.元素的种类由决定;元素的性质特别是化学性质由决定。
3.地壳中含量最多的元素:
,含量最高的金属元素,前四位是。
4.导电、导热性最好的金属,熔点最高的金属,人体中含量最多的金属元素。
5.分类
定义
例
物质
混合物:
纯净物
:
单质
:
金属
非金属
稀有气体
化合物
:
氧化物
例:
A铁B水C石灰石D干冰E硫酸铜F氢气G空气H食盐水
I石油J煤K天然气L酒精M黄铜N不锈钢O紫铜
基本概念练习:
1.关于水的组成,正确的说法是()
A.由氢氧两种元素组成B.由氢气和氧气组成
C.由一个氢分子和一个氧分子构成的D.由氢氧两种分子组成
2.下列关于分子的叙述错误的()
A.分子在不断的运动B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
C.分子间有一定的间隙D.分子是保持物质性质的最小粒子
3.下列物质中,含有氢分子的是()
A.水B.双氧水C.氢气D.氢氧化钡
4.分子和原子的主要区别是()
A.分子大、原子小B.在化学变化中分子可分,原子不可分
C.分子在不断的运动,原子不运动D.分子间有空隙,原子间无空隙
5.保持氢气化学性质的是()
A.HB.H2C.H+D.H2O
6.下列物质中,属于纯净物的是()
A.澄清石灰水B.石油C.新鲜空气D.冰水混合物
7.下列物质中,属于非金属单质的是()
A.液态氢B.水银C.水D.空气
8.下列物质中,属于氧化物的是()
A.硝酸钾B.水C.氯化钾D.高锰酸钾
9.地壳中含量最多的元素是()
A.硅B.氧C.氮D.铝
10.下列物质中,含有氧分子的()
A.CO2B.H2O2C.Ca(OH)2D.液态氧(O2)
11.元素的化学性质主要决定于原子的()
A.核外电子数B.核内质子数C.最外层电子数D.核内中子数
12.元素的种类主要决定于原子的()
A.核外电子数B.核内质子数C.最外层电子数D.核内中子数
13.根据下列原子结构示意图判断,属于非金属元素的是()
14.“墙角数枝梅,凌寒独自开。
遥知不是雪,为有暗香来。
”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是()
A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动
15.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的中子数为
A.115B.49C.66D.164
二.化学用语:
(一)元素符号:
1.写出下列符号的含义:
符号
含义
AI
Cl
3N
(二)离子符号:
1.填写名称或符号:
名称
氯离子
钙离子
氢氧根
硫酸根
符号
Na+
2Ag+
O2-
2NO3-
(三)化学式:
1.含义:
2SO2
2.化学式读法:
从向读.“某化某”“几某化几某”
NaClFeCl3FeSP2O5Fe3O4
3.应用化合价书写化学式:
(1)掌握常见元素化合价:
(2)掌握常见原子团化合价:
离子
Na+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ca2+
O2-
OH-
SO42-
基本概念练习
1.下列物质中,不含原子团的是()
A.NaCIB.H2SO4C.Fe(NO3)3D.Ca(OH)2
2.下列含氮物质中,氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是()
A.NH3、N2、HNO3B.HNO3、N2、NH3C.N2、HNO3、NH3D.HNO3、NH3、N2
4.下列物质的化学式,书写错误的是()
A.硫酸H2SO4B.氯化铁FeClC.氧化镁MgOD.氢氧化钙Ca(OH)2
5.下列物质中,硫元素化合价为+6价的是()
A.H2SB.SC.Na2SO3D.H2SO4
6.写出下列微粒或物质的符号或表示式
微粒或物质
2个氯原子
硫酸亚铁
3个钠离子
+2价镁元素
符号或表示式
微粒或物质
2个氮分子
铝原子结构示意图
符号或表示式
Mg(OH)2
4NO3-
(四)化学方程式:
1.书写原则:
(1)以为依据;
(2)遵循定律。
2.含义:
2H2O直流电2H2↑+O2↑
(1)质:
(2)量:
3.二氧化碳、氧气的制取和性质的有关反应的化学方程式:
[基本反应类型]
化学反应
化学反应方程式
基本反应类型
1)碳+氧气→
2)硫+氧气→
3)磷+氧气→
4)镁+氧气→
5)铝+氧气→
6)铁+氧气→
7)高锰酸钾制氧气:
8)氯酸钾制氧气
9)双氧水制氧气:
10)电解水:
11)实验室制二氧化碳:
12)二氧化碳跟水反应
13)CO2跟石灰水反应
14)碳还原氧化铜:
15)CO在空气中燃烧
16)CO还原氧化铜
17)甲烷在空气中燃烧
18)酒精在空气中燃烧
19)氢气在空气中燃烧
20)氢气还原氧化铜:
21)碳还原氧化铁:
三.元素化合物
(一)空气:
1.空气是(纯净物或混合物),按体积分数计算,其中氮气占,氧气占,空气中含量最多的元素是元素。
2.空气是一种宝贵的自然资源,空气中的主要污染性气体包括等。
(二)水:
1.电解水实验:
现象:
和电源正极相连的一端产生,和电源负极相连的一端产生,VH2:
VO2=,反应的化学方程式为。
2.水的组成和构成:
(1)水是由组成的;
(2)每个水分子由和构成。
(3)天然水是(纯净物或混合物)。
地球表面约71%被水覆盖,海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的96.5%。
水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。
水体污染的来源主要有、和。
(4)天然水有硬水和软水之分。
含有的水叫做硬水,软水是的水。
检验硬水和软水的试剂是:
。
[练习]
1.下列关于空气的叙述,错误的是()
A.空气中最多的气体是氮气B.空气中二氧化碳的含量是始终不变的
C.空气是一种重要的化工原料D.空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物
2.下列气体中,均属于大气污染的一组是()
A.COSO2NO2B.N2O2CO2C.H2N2SO2D.COCO2SO2
3.地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%,节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。
下列做法中,不正确的是()
A.北京市政府给每户居民发放节水龙头B.用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C.将工业废水处理达标后排放D.将生活污水任意排放
4,下列说法中错误的是()
A.电解水时生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
B.氢气和氧气反应时只生成水,说明水是由氢、氧两种元素组成的
C.海水、湖水是混合物,氢气燃烧生成的水是纯净物
D.氢气燃烧生成水是化合反应,水电解生成氢气和氧气是分解反应
5.为除去密闭容器中空气里的氧气,以测定空气中氧气的含量,可燃物最好选用()
A.碳B.磷C.铁D.石蜡
(三)氧气:
1.氧气的组成和构成:
a)氧气由组成;b)每个氧分子是由构成的。
2.氧气的物理性质:
常温下,氧气为色、味的气体;加压降温后能转变成色的液氧或固态氧;氧气的密度比空气;氧气溶于水。
3.氧气的化学性质:
化学反应
现象
化学反应方程式、基本反应类型
碳在氧气中燃烧
发出,放出,生成使澄清石灰水变的气体。
硫在氧气中燃烧
在空气中发出色火焰,在氧气中发出色火焰,放出,生成的气体。
磷在氧气中燃烧
燃烧放出大量的,同时放热。
铝在氧气中燃烧
燃烧发出耀眼的,生成固体,同时放热。
铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧,,生成黑色固体,同时放出热量。
氢气在空气中燃烧
安静燃烧,发出色的火焰,同时放热,罩一个干冷烧杯,烧杯内壁出现
CO在空气中燃烧
燃烧发出色火焰,生成使澄清石灰水变的气体。
甲烷在空气中燃烧
发出色火焰,罩一个干冷烧杯,烧杯内壁出现,加入澄清石灰水变.。
4.氧气的实验室制法:
(1)药品:
(2)反应原理:
化学方程式
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
5.氧气的工业制法:
分离液态空气——这是一个变化。
6.氧气的用途:
炼钢、等。
[练习]
1.中考体育测试中,运动场上发令枪打响时,产生白烟主要是()
A.SO2B.P2O5C.H2O(气)D.CO2
2.下列实验现象叙述错误的是()
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁在氧气中燃烧时火星四射
C.木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
3.做铁丝在氧气里燃烧的实验时,预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是
A.防止瓶底炸裂B.降低瓶内温度C.增加氧气含量D.吸收生成的物质
(四)二氧化碳:
1.二氧化碳的组成和构成:
a)二氧化碳是由组成的;
b)一个二氧化碳分子由和构成。
2.二氧化碳的物理性质:
常温常压下为无色气体,密度比空气,溶于水。
加压、降温,二氧化碳可转化为固态;固态的二氧化碳叫做。
3.二氧化碳的化学性质:
(1)一般情况下,既不燃烧也不支持燃烧:
如下图所示,点燃两支短蜡烛,然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。
根据实验回答:
观察两支蜡烛的变化,写出实验现象。
现象:
蜡烛熄灭。
结论:
这个实验说明了什么?
(1)一般情况下,二氧化碳
(2)二氧化碳的密度
(2)与水反应;现象:
紫色石蕊试液变,化学方程式:
CO2+H2O=;加热后又变为色,化学方程式:
H2CO3=
(3)与澄清石灰水反应;现象:
。
化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=
4.二氧化碳的实验室制法:
(1)药品:
(2)反应原理:
化学方程式
石灰石(或大理石)和稀盐酸
5.二氧化碳的用途:
灭火剂、化工原料、等。
[练习]
1.点燃下列混合气体可能发生爆炸的是()
A.H2和COB.H2和O2C.CH4和CO2D.CO和CO2
2.在C、O2、H2、CO、Ca(OH)2五种物质中:
可用作高能燃料,且燃烧产物不污染环境的是;能使带火星的木条复燃的是;既有可燃性又有还原性的固态单质是;具有毒性的是。
3.用集气瓶收集的一瓶二氧化碳,检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条()
A.伸入集气瓶底部B伸入集气瓶口内C.伸入集气瓶中部D放在集气瓶口
4.要除去CO中混有的少量CO2,应采用的正确方法是()
A.用燃着的木条点燃B.通过灼热的氧化铜C.通过澄清的石灰水D.通过红热的铜丝
5.做铁丝在氧气里燃烧的实验时,预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是
A.防止瓶底炸裂B.降低瓶内温度C.增加氧气含量D.吸收生成的物质
6.要除去O2中混有的少量CO2,应采用的正确方法是()
A.用燃着的木条点燃B.通过灼热的木炭C.通过足量的澄清石灰水D.通过红热的铜丝
7.下列关于二氧化碳的几种用途中,既利用了它的物理性质,又利用了它的化学性质的是
A.用干冰进行人工降雨B.供给植物光合作用C.制纯碱、尿素D.灭火
6.氧气与二氧化碳的制取比较
气体名称
氧气
二氧化碳
反应原理
所用药品名称
化学
方程式
发生
装置
b
a
d
c
ABCD
收集
装置
EFGH
收集方法及根据
因为氧气溶于水,可用法;因为ρ氧气>ρ空气,可用法。
因为CO2溶于水,所以用排水法;因为ρCO2>ρ空气,可用法。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2应选用的发生装置是_________,实验室用过氧化氢制取氧气应选用的发生装置是,收集O2可选用的装置有,若用E装置收集O2,验满的方法是:
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,应选用的发生装置是,可选用的收集装置有;若要用装置D鉴定CO2,在D中应盛放的试剂名称是,气体应从导管口进入装置D,D中反应的化学方程式为。
(3)若用G装置收集CO2,验满的方法是:
(五)碳、一氧化碳和氢气:
1.碳、一氧化碳和氢气性质对比表
物质
性质
H2
C
CO
可燃性
方程式
现象
安静燃烧,发出色火焰,火焰上罩一干冷的烧杯,内壁出现。
发出色光,生成气体通入石灰水,澄清石灰水变。
发出色火焰,生成气体通入石灰水,澄清石灰水变。
还原性
方程式
现象
黑色粉末逐渐变,试管口处有出现。
黑色粉末逐渐变,生成气体通入石灰水,澄清石灰水变。
黑色粉末逐渐变,生成气体通入石灰水,澄清石灰水变。
装置
[练习]1.将气体X通过下图所示的装置(无水CuSO4遇水变蓝)。
请回答:
(1)若观察到A中黑色CuO变红,B中白色无水CuSO4变蓝,C中澄清石灰水无明显变化,则X可能是,A中发生反应的化学方程式为;
(2)若通入的气体X是CO,则B中的现象为,C中的现象为,A中发生反应的化学方程式为,C中发生反应的化学方程式为。
2.某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种,点燃该气体后,在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯,烧杯内壁出现无色液滴,再向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡后澄清石灰水变浑浊,该气体的化学式为。
2.碳单质:
由碳元素组成的单质主要有:
;
(1)是自然界硬度最大的物质,其用途有:
做装饰品和钻头。
(2)的用途有:
做电极、铅笔芯、润滑剂等。
(3)木炭和活性炭具有性,此性质为(物理或化学)性质。
3.一氧化碳:
(1)物理性质:
无色无味的气体,溶于水,密度比空气;
(2)用途:
根据可燃性可做,根据还原性可做。
[练习]1.下面是实验室制取气体的装置图,回答下列问题:
(1)写出装置中有标号的仪器名称:
①②③
(2)按要求填写装置代号
制取气体
发生装置
收集装置
制取气体反应的化学方程式
氧气
KClO3——
二氧化碳
(3)若用碳还原氧化铜,应选择的反应装置为,在该实验装置中可观察到的现象是,写出碳与氧化铜反应的化学方程式为;基本反应类型为_____。
F和G内均盛有澄清石灰水,导管口的箭头表示气体进入的方向,若用来检验二氧化碳,应选用的装置是,发生反应的化学方程式是。
(4)若证明CO2能与水反应生成碳酸,F和G中除有少量水外,应加入的试剂是__,应选用的装置是,看到的实验现象是___,发生反应的化学方程式是。
2.右图是利用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
(1)装置完毕,检验气体气密性后,开始实验的正确操作是先,后,过一会可观察到氧化铜由黑色逐渐变成色。
(2)为了验证反应产物中含有二氧化碳,在仪器C中应盛放的溶液是,反应的化学方程式是。
(3)实验过程中,必须在一氧化碳的出口处点火燃烧,这是为了。
四.化学实验基本操作:
1.取药:
(1)固体粉末、块状。
(2)液体:
[练习]1.取药品:
(1)操作正确的是:
;
(2)如图错误操作可能造成的不好后果是:
;
2.实验后剩余的药品应该,不要。
3.根据实验要求填写所用仪器名称。
(1)取块状木炭:
;
(2)给物质加热:
;(3)制作过滤器;(4)收集气体:
;(5)过滤时用来引流:
。
4.下列取用药品的操作正确的是()
A.用药匙取一定量粉末状固体B.没有指明用量,液体取用量到试管容积的1/3为宜
C.用胶头滴管代替量筒取一定量液体D.取用药品后,盖上瓶塞放回原处,标签向外
2.天平、量筒的应用:
[练习]5.量取药品:
(1)操作正确的是:
;
(2)如图错误操作可能造成的不好后果是:
;
6.量取46mL液体,最为适宜的仪器是()
A.50mL烧杯B.500mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒
7.用量筒量取30.0mL水,俯视读数,则实际量取水的体积为()
A.30.0mLB.大于30.0mLC.小于30.0mLD.无法估计
3.酒精灯
[练习]8.酒精灯:
(1)操作正确的是:
;
(2)如图错误操作可能造成的不好后果是:
;
9.酒精灯的火焰分为、、,三部分,其中温度最高,温度最低,加热时,应用酒精灯的焰。
10.下列仪器中能用于加热液体药品的是()
①试管②烧杯③量筒④集气瓶⑤蒸发皿
A.①③⑤B.①③④C.③④⑤D.①②
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