高考一轮复习第三部分选考100分模拟练选考100分模拟练二.docx
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高考一轮复习第三部分选考100分模拟练选考100分模拟练二
高中化学学习材料
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选考100分模拟练
(二)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
选择题部分
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于盐的是( )
A.MgSO4B.HNO3
C.KOHD.NH3·H2O
2.仪器名称为“容量瓶”的是( )
3.下列物质中,不属于电解质的是( )
A.KOHB.HCl
C.CO2D.NaNO3
4.2015年12月30日上午,海南东线环岛高速铁路建成通车仪式在海口举行,东环铁路的开通,将海南东部美景连成一串,同时也填补了海南东部铁路空白。
工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,化学方程式:
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,关于该反应的说法不正确的是( )
A.该反应是置换反应
B.Fe2O3是氧化剂
C.Al是还原剂
D.该反应为非氧化还原反应
5.下列对能量转化的认知中,错误的是( )
A.电解水生成H2和O2时,化学能主要转化为电能
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.太阳能、水能、风能都属于可再生能源
D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
6.在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.H2CO32H++CO
C.NaHSO4===Na++HSO
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
7.下列化学用语或表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式:
H
B.二氧化碳的比例模型:
C.乙醇的结构式:
CHHHOCHHH
D.硝基苯的结构简式:
O2N
8.下列不存在丁达尔效应的分散系是( )
A.有尘埃的空气B.溴水
C.淀粉溶液D.豆浆
9.下列说法错误的是( )
A.金刚石、石墨和C60互为同素异形体
B.H和H互为同位素
C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.HOCH2CH2OH和CH3OH为同系物
10.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
B.用水鉴别乙醇和溴苯
C.用燃烧法鉴别苯和四氯化碳
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷
11.下列物质不能促进水的电离的是( )
A.FeCl3B.NH4NO3
C.KOHD.CH3COONa
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )
A.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子
B.常温常压下,64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
D.标准状况下,5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为0.8NA
13.关于SO2的性质中,下列说法正确的是( )
A.葡萄酒中含有SO2,从酒的颜色判断,SO2没有漂白性
B.向品红溶液中通入二氧化硫,红色褪去,加热该无色溶液,无颜色变化
C.向溴水中通入SO2,溶液褪色,体现出SO2的漂白性
D.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊
14.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,设计如图所示装置。
则装置A中盛有的物质是( )
A.水B.NaOH溶液
C.CCl4D.NaI溶液
15.下列关于化学键的说法正确的是( )
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.NaOH中只存在离子键
C.AlCl3是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物
D.NH4Cl是一种共价化合物
16.一种新型电池由甲醇(CH3OH)、O2和KOH溶液构成,能量利用率高达80%以上。
关于此电池的说法错误的是( )
A.通入CH3OH的一极是负极
B.放电时,溶液中的OH-向正极移动
C.通入O2一极的电极反应式:
O2+4e-+2H2O===4OH-
D.通入CH3OH一极的电极反应式:
CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O
17.某溶液中有Fe3+、NH、Fe2+和Al3+四种阳离子,向其中加入足量的热的氢氧化钾溶液,搅拌后,再加入过量的稀硫酸,溶液中基本保持不变的阳离子是( )
A.Fe3+B.NH
C.Fe2+D.Al3+
18.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
B.硫酸铜溶液中加入过量铁粉:
3Cu2++2Fe===2Fe3++3Cu
C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:
2CH3COOH+Cu(OH)2===Cu2++2CH3COO-+2H2O
D.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至Ba2+刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH+H++SO===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
19.下列叙述正确的是( )
A.石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B.煤的干馏是物理变化,石油的裂解和裂化是化学变化
C.地沟油可加工制成生物柴油,其成分与从石油中提取的柴油的成分相同
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质
20.在一个2L的密闭容器中,发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了1.2mol。
对此反应速率的叙述正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.2mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
21.下列说法中正确的是( )
A.常温下,pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO)与c(CH3COO-)之比为1∶2
B.常温下,向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小
C.常温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,溶液中:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH)=c(SO)>c(Fe2+)>c(H+)
22.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0,欲提高上述反应CO的平衡转化率,可采取的措施是( )
A.提高反应温度B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积
23.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.Y元素气态氢化物的稳定性小于X元素的气态氢化物
B.形成的简单离子半径W>Z>Y
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D.X的最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物只含有共价键
24.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.01mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系错误的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O)
B.c(HC2O)+c(C2O)=0.01mol·L-1
C.c(C2O)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)
25.(2016·温州十校联合体高二下学期期末)某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:
Cl-、SO、SO、NH、Na+。
为确认溶液组成,进行如下实验:
①取100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.50g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶,同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
下列说法正确的是( )
A.一定存在SO、SO、NH,可能存在Na+
B.一定存在SO、SO、NH,一定不存在Cl-、Na+
C.溶液中可能含有Cl-,且Na+浓度至少为0.15mol·L-1
D.c(SO)=0.1mol·L-1,c(NH)<c(SO)
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)水杨醛是一种天然香料的中间体,可通过下列方法合成:
(1)B中官能团的名称为________和________。
(2)水杨醛的结构简式:
________________________。
(3)A→B的反应类型为________________。
27.(6分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图,各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)物质G的化学式:
____________。
(2)物质A的电子式:
____________。
(3)写出C―→E的化学方程式:
____________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.(6分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式:
____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置D中试管口放置浸有NaOH溶液的棉花,其作用是________________________________________________________________________。
(3)装置B中应放置的液体是____________________。
(4)反应完毕,发现烧瓶中有铜片剩余,下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a.铁粉b.BaCl2溶液
c.银粉d.NaHCO3溶液
29.(4分)铁及其化合物与生产、生活联系紧密,请回答下列问题:
(1)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为11.6g,用氢气完全还原后生成水的质量为3.6g,则混合物中Fe2O3的质量为____________g。
(2)高铁酸盐的一种制备方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
30.【加试题】(10分)根据各题目要求,请认真回答:
(1)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气的过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH1=206.1kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
ΔH2=247.3kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
则反应③中ΔH3=________kJ·mol-1;800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系是________(填字母)。
a.v正>v逆
b.v正<v逆
c.v正=v逆
d.无法判断
(2)已知:
Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
①将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是____________________(填字母)。
A.CH4的转化率等于CO的产率
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶2
D.固体的总质量不变
②在3L容积可变的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。
若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是________________;当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为________L。
(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。
写出a电极的电极反应式:
______________________________。
31.【加试题】(10分)(2016·丽水高考一模)水合肼(N2H4·H2O)常用作还原剂和抗氧剂,其熔点为-40℃,沸点118.5℃,极毒。
实验室用如下装置制取水合肼涉及下列反应:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl,N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl。
请回答下列问题:
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有____________(填字母)。
A.容量瓶B.烧杯
C.烧瓶D.玻璃棒
(2)将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)实验时,如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶,可能会造成的结果是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验时可根据____________判断N2H4·H2O开始蒸出。
已知:
N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O。
测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
①取1.250g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液;
②移取10.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液,加20mL水,摇匀;
③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,当____________停止滴定,消耗碘的标准溶液为18.00mL,则产品中N2H4·H2O的质量分数为____________。
32.【加试题】(10分)(2016·温州一模)肉桂酸乙酯G是一种增香剂,可按下列路线合成:
知:
①RXROH
CHROHOH―→CROH+H2O
②RCHO+CH3CHORCH===CHCHO+H2O
请回答:
(1)D中官能团的名称是________________。
(2)E的结构简式为____________________。
(3)F+C―→G的化学方程式___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)对于化合物G,下列说法不正确的是________(填字母)。
A.能发生水解反应
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生银镜反应
D.不能发生酯化反应
(5)下列化合物中属于E的同分异构体的是________。
CH2COCH2 CH2CCHOH
A B
CH2CHOCH3
C D
参考答案
1.A [MgSO4是镁离子和硫酸根离子构成的化合物,为盐,A正确;HNO3在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,故为酸,B错误;KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,故属于碱,C错误;NH3·H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,故属于碱,D错误。
]
2.B [A项,该仪器为蒸馏烧瓶,错误;B项,该仪器为容量瓶,正确;C项,该仪器为坩埚,错误;D项,该仪器为锥形瓶,错误。
]
3.C [一般来说酸、碱、盐是电解质,A、B、D正确;电解质必须是自身能电离出自由移动的离子,CO2自身不能电离,C错误。
]
4.D [该反应有单质参加又有单质生成,属于置换反应,A正确;Fe2O3中铁元素化合价降低,作氧化剂,B正确;Al是还原剂,C正确;该反应是氧化还原反应,D错误。
]
5.A [电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置,A错误;化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,B正确;太阳能、水能、风能都是可再利用的能源,因此属于可再生能源,C正确;动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,D正确。
]
6.D [碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子,是一个整体不能拆,电离方程式为NaHCO3===Na++HCO,A错误;碳酸为多元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3H++HCO、HCOH++CO,B错误;硫酸是强酸,NaHSO4是强酸的酸式盐,水溶液中完全电离,电离方程式应该为NaHSO4===Na++H++SO,C错误;Ba(OH)2是强电解质,完全电离,D正确。
]
7.A [次氯酸是含有共价键的共价化合物,电子式为H,A正确;碳原子半径大于氧原子半径,则该比例模型不能表示二氧化碳,B错误;乙醇的结构简式为CH3CH2OH,结构式为CHHHCHHOH,C错误;硝基苯的结构简式为O2N,D错误。
]
8.B [A、C、D是胶体,有丁达尔效应。
]
9.D [A项,均为碳元素形成的不同的单质,互为同素异形体,正确;B项,质子数相同而中子数不同,不是同一种核素,二者互为同位素,正确;C项,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,正确;同系物必须所含的官能团的种类和个数相同,D错误。
]
10.D [乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液表面,可鉴别,A正确;乙醇溶于水,溴苯比水密度大,可鉴别,B正确;苯可燃烧,四氯化碳不燃烧,可鉴别,C正确;苯、己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不可鉴别,D错误。
]
11.C [FeCl3、NH4NO3、CH3COONa是均能水解的盐,可促进水的电离,A、B、D错误;KOH是强碱会抑制水的电离,C正确。
]
12.A [每生成1molO2应转移2NA个电子,A错误;O2和O3都是由氧原子构成的单质,64g混合气体中含有原子总数为4NA,B正确;71gNa2SO4固体中含钠离子数目为×2=1mol,C正确;乙烯、丙烯的最简式为“CH2”,5.6g的乙烯和丙烯的混合气体中含有“CH2”的物质的量为5.6g÷14g·mol-1=0.4mol,故含C—H键的数目为0.8NA,D正确。
]
13.D [SO2的漂白具有选择性,不能漂白红葡萄酒,故不能说明SO2没有漂白性,A错误;二氧化硫能使品红褪色,加热后无色溶液又变红色,B错误;褪色是由于溴单质把SO2氧化,说明+4价的硫具有还原性,C错误;二氧化硫溶于水生成H2SO3,H2SO3电离出H+,使紫色溶液变为红色,二氧化硫虽有漂白性,但它不能使指示剂褪色,D正确。
]
14.C [苯与Br2发生取代反应可生成HBr,而若发生加成反应,则无HBr生成,可借助是否生成HBr证明反应是否为取代反应,A的作用是除去挥发出的溴,但不吸收HBr。
]
15.C [镁和氟是活泼的金属和活泼的非金属,形成的化学键是离子键,A错误;NaOH含有离子键和共价键,属于离子化合物,B错误;氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物,所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物,C正确;NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键,属于离子化合物,D错误。
]
16.B [这是由CH3OH、O2、KOH溶液组成的燃料电池,可燃物CH3OH作负极,A正确;原电池放电时溶液中的阴离子向负极移动,B错误;O2得电子生成O2-,O2-在水中不能稳定存在,与水结合生成OH-,C正确;CH3OH失电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O,D正确。
]
17.D [溶液中有Fe2+、NH、Fe3+和Al3+四种离子,向其中加入过量的热的氢氧化钾溶液并充分搅拌,Fe3+、NH、Fe2+和Al3+四种离子分别转化为Fe(OH)3、NH3(挥发)、Fe(OH)2、AlO,然后白色沉淀Fe(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3;再加入过量的稀硫酸,Fe(OH)3、AlO转化为Fe3+和Al3+,显然溶液中基本保持不变的阳离子是Al3+,D正确。
]
18.B [用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜,离子方程式:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,A正确;硫酸铜溶液中加入过量铁粉:
Cu2++Fe===Fe2++Cu,B错误;醋酸溶液与新制氢氧化铜发生中和反应:
2CH3COOH+Cu(OH)2===Cu2++2CH3COO-+2H2O,C正确;向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至Ba2+刚好沉淀完全时,二者的物质的量之比为1∶1,D正确。
]
19.D [石油是混合物,经过分馏及裂解后仍得到混合物,A错误;煤的干馏是化学变化,B错误;生物柴油的主要成分是酯类,从石油中提取的柴油的主要成分是烃类,C错误。
]
20.B [A是固体,不能表示反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,B正确;2min内,B的浓度减少1.2mol,2min内用B表示的平均速率v(B)=1.2mol÷2L÷2min=0.3mol·L-1·min-1,而不是瞬时反应速率,C错误;速率之比等于化学计量数之比,故v(B)∶v(C)=3∶2,D错误。
]
21.A [根据电荷守恒知常温下,pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO)与c(CH3COO-)之比为1∶2,A正确;常温下,向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)减小,Kw不变,c(OH-)增大,B错误;常温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,说明HA-的电离程度大于其水解程度
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