福建省福州市学年九年级上学期期末一检化学试题及参考答案.docx
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福建省福州市学年九年级上学期期末一检化学试题及参考答案
福建省福州市2020-2021学年九年级上学期期末(一检)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“福州蓝”是福州的名片。
下列守护“福州蓝”的措施合理的是
A.垃圾直接焚烧B.共享单车出行C.减少绿化面积D.直接燃烧原煤
2.《礼记》记载中国秦代酿酒古法:
“秫稻必齐…水泉必香,陶器必良,火齐必得”。
上述步骤中发生化学变化的是
A.秫稻必齐—备好优质粮食B.水泉必香—选择优良水质
C.陶器必良—挑选精良容器D.火齐必得—适宜温度下发酵
3.探究金属铜化学性质的实验中,下列操作正确的是
A.装铜片
B.加液体
C.振荡
D.加热
4.中国“手撕钢”(厚度0.02mm)技术已经超越日本和德国。
下列关于手撕钢叙述错误的是
A.属于铁合金B.延展性良好C.硬度比纯铁大D.含碳量比生铁高
5.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A.铜丝作导线B.干冰作制冷剂C.氮气作保护气D.金刚石切割玻璃
6.下列符号代表的微粒属于同种元素的是
A.Na和Na+B.H和HeC.O2和O3D.CO和CO2
7.下列对常用消毒剂的分析正确的是
A.二氧化氯(ClO2)中含氧分子
B.三氯甲烷(CHCl3)中含3个氯原子
C.次氯酸钠(NaClO)中氯元素化合价为-1价
D.过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢元素质量比为6:
1
8.下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验氧气是否集满
将带火星木条伸入集气瓶中
B
除去氮气中混有的氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
淡化海水
取样,加入明矾,搅拌,静置,过滤
D
证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
往过氧化氢溶液加入二氧化锰
A.AB.BC.CD.D
9.利用XRD图谱可判断固态物质存在与否。
密闭容器中某反应的XRD图谱如图,下列分析正确的是
A.Fe2O3可能是催化剂B.反应生成物只有CaO
C.反应前后固体质量不变D.反应前后原子种类改变
10.已知“18O”是含有8个质子、10个中子的氧原子。
为探究铁生锈究竟是与水中还是氧气中的氧元素发生反应,科学家设计将普通的氧原子16O换成18O进行实验,研究得到反应原理为:
;而后Fe(18OH)2再经过反应生成铁锈。
下列说法错误的是
A.“16O”含有8个质子、8个中子B.与铁化合的氧元素,来自于氧气
C.铁锈蚀过程,有水生成同时有水发生反应D.该原理中生成铁锈的主要成分为Fe218O3
二、填空题
11.建设生态榕城,共创节水城市。
(1)净水:
如图装置可将闽江水净化为饮用水。
①活性炭层的作用是_____。
②过滤须考虑材质孔径大小。
某微粒的直径为0.5μm,能把该微粒“筛”出来的材质是_____(填标号)。
A慢速滤纸(孔径为1~3μm)
B半透膜(孔径小于0.1μm)
C装置中过滤网(最小孔径6μm)
(2)验水:
检验闽江水是硬水还是软水,可选用的试剂是_____。
(3)探水:
电解水实验中,观察到两个电极的表面都有_____放出,该反应证明水的组成元素是_____(填符号)。
(4)用水:
在催化剂作用下,利用太阳能可使水分解制取氢气。
该过程_____(填“放出”或“吸收”)能量,生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为_____。
(5)节水:
家庭节水的具体措施有_____(写一条)。
12.浙大团队利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题,成果刊登在国际顶级杂志《科学》。
(1)甲烷是_____(填一种化石燃料)、可燃冰和页岩气等的主要成分。
(2)甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
(3)在70℃和高效催化剂的作用下,甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如下:
①已知:
只由碳氢两种元素组成的化合物简称为烃。
上图中_____(填名称)属于烃类。
②甲醇分子中C、H、O原子的个数比为_____。
③利用该项技术将甲烷转化为甲醇,转化率达17.3%是当前国际最高水平。
若16t甲烷参加反应,获得甲醇的最大质量约为_____t(结果保留至0.1)。
④若将上图中的三种物质依序排列:
H2、CH4、CH3OH,该排序的依据是_____(写一条)。
13.“化”说中国古代炼“金”术。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到,早期采金技术均是“沙里淘金”。
黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_____。
(2)东汉《周易参同契》记载:
“胡粉(主要含PbCO3·Pb(OH)2)投火中,色坏还为铅”。
该反应过程主要原理之一:
。
下列分析正确的是_____(填标号)。
A胡粉属于混合物B冶炼过程中可能生成水C上述反应原理属于分解反应
(3)北魏《黄白第十六》记载:
“曾青涂铁,铁赤如铜”。
曾青即硫酸铜溶液,“涂铁”后的反应原理为_____(用化学方程式表示)。
(4)明代《天工开物》记载:
“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含ZnCO3)装载入泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红…取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃,从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是_____。
②文中“倭铅”的主要成分是_____(填标号)。
APbBZnCZn和Pb混合物
14.半导体材料发展史如下图:
(1)一至四代材料中,含非金属元素共有_____种;生活中常用的可导电非金属单质还有_____(填物质名称)。
(2)如图为元素周期表部分信息。
下列有关硅与锗的分析正确的是_____(填标号)。
A分别位列不同周期B原子最外层均有4个电子C两者化学性质相似
(3)镓原子结构示意图为
,其中X的数值是_____;氧化镓的化学式为_____。
(4)氮化镓是5G基站微波射频器的“核芯”材料,其一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得(反应中各元素化合价不变),则该反应的化学方程式为_____。
三、推断题
15.同类别的物质间能相互反应,也能转化。
(“一”表示发生反应,“→”表示一步转化)
(1)A、B均为单质
①若反应“A—B”产生白烟,该反应的化学方程式为_____(写一个)。
②若反应“A→B”能证明A是一种活泼金属,则气体B是_____(填化学式)。
(2)A、B均为氧化物
①若反应“A—B”能将某有毒气体转化为无毒气体,同时得到黑色固体,则这两种氧化物分别为_____(写化学式)。
②若反应“A→B”能在常温下将一种气态灭火剂转化为另一种液体灭火剂,该反应的化学方程式为_____(写一个)。
四、实验题
16.实验室制取气体的部分装置如下图:
(1)用装置A制氧气的化学方程式为_____;试管中棉花的作用是_____;装置E开始收集氧气的最佳时机是_____。
(2)用装置B制二氧化碳,能随时添加稀盐酸的仪器是_____(填名称)。
(3)收集较干燥的氢气选择装置_____(填标号);用装置F收集氢气,气体从_____(填“a”或“b”)端管口通入。
(4)某学生设计方案区分氧气和二氧化碳(各一瓶)如下表:
方案
现象
结论
向两个集气瓶中分别滴加_____,振荡
溶液显红色
该瓶气体是二氧化碳,反应生成的物质是_____(填化学式)。
五、科学探究题
17.探究乙醇(俗名酒精,化学式为C2H5OH)的元素组成,进行以下实验。
(查阅资料)①工业酒精(含少量水)可作酒精灯的燃料
②101.3kPa时,酒精的沸点为78.5℃
③酒精灯灯芯的主要成分是天然纤维素((C6H10O5)n)
④无水硫酸铜遇水由白色变蓝色
(实验1)进行如图甲实验
(1)观察到烧杯内壁出现白雾,用无水硫酸铜检验变蓝,可推理出乙醇中一定含_____元素;从选取原料的角度分析:
此步骤设计的不足之处是_____。
(2)若步骤2现象不明显的原因可能是_____;从选取原料的角度分析:
此步骤设计的不足之处是_____。
(实验2)进行如图乙实验
(3)实验前检查装置A气密性的方法是_____。
(4)步骤2瓶内壁出现白雾,由此_____(填“能”或“不能”)肯定该白雾即是水。
(5)步骤3观察到的现象是_____,由此推理出乙醇中一定含_____元素。
(实验3)进行如图丙实验
(6)利用图丙实验的数据,可推算出乙醇的元素组成。
若将69g无水乙醇点燃,采集到如下数据:
二氧化碳88g和水81g,则该反应中乙醇和氧气的分子个数比为_____。
六、计算题
18.汽油的主要成分之一为辛烷。
辛烷完全燃烧发生如下反应:
。
若完全燃烧22.8g辛烷,消耗氧气的质量是多少?
(写出计算过程)
参考答案
1.B
【详解】
A、垃圾不可以直接焚烧,会产生一些空气污染物排放到大气中,A不合理;
B、共享单车是一种更低碳环保的出行方式,可以减少汽车尾气排放,B合理;
C、减少绿化面积,会使空气中的二氧化碳持续增加,温室效应加剧,同时容易导致水土流失,土地荒漠化,C不合理;
D、直接燃烧原煤,会产生一些空气污染物排放到大气中,同时能源的利用率较低,浪费能源,D不合理;
故选B。
2.D
【详解】
A、秫稻必齐—备好优质粮食,没有新物质生成,属于物理变化,A不符合题意;
B、水泉必香—选择优良水质,没有新物质生成,属于物理变化,B不符合题意;
C、陶器必良—挑选精良容器,没有新物质生成,属于物理变化,C不符合题意;
D、火齐必得—适宜温度下发酵,发酵过程粮食变成酒,有新物质生成,属于化学变化,D符合题意;
故选D。
3.C
【详解】
A、向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误。
B、用胶头滴管向试管内滴加液体时,滴管要悬空竖直滴加液体,不能伸入试管内或触及试管壁,图中所示操作错误。
C、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时,试管要与桌面成45°角,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,图中液体超过试管容积的三分之一,图中所示操作错误。
故选C。
4.D
【详解】
A、“手撕钢”是铁合金,A正确;
B、“手撕钢”厚度0.02mm,说明延展性良好,B正确;
C、“手撕钢”是铁合金,硬度比纯铁大,C正确;
D、“手撕钢”是一种不锈钢,含碳量比生铁低,D错误;
故选D。
5.C
【详解】
A、铜丝作导线是利用铜的导电性,不需要通过化学变化就可以表现出来,属于物理性质,A不符合题意;
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华时可以吸热,不需要通过化学变化就可以表现出来,属于物理性质,B不符合题意;
C、氮气作保护气是利用氮气的化学性质不活泼,需要在化学变化中表现出来,属于化学性质,C符合题意;
D、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大,不需要通过化学变化就可以表现出来,属于物理性质,D不符合题意;
故选C。
6.A
【详解】
质子数相同的一类原子属于同种元素,其中一类原子包括不带电的原子和带电的原子。
A、Na和Na+质子数都为11,属于同种元素,A符合题意;
B、H的质子数为1,He的质子数为2,不属于同种元素,B不符合题意;
C、O2和O3表示的是分子,C不符合题意;
D、CO和CO2表示的是分子,D不符合题意;
故选A。
7.D
【详解】
A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的纯净物,不含有氧分子,A错误;
B、三氯甲烷是由三氯甲烷分子构成的,1个三氯甲烷分子中含3个氯原子,B错误;
C、次氯酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可得,次氯酸钠中氯元素的化合价为+1,C错误;
D、过氧乙酸(C2H4O)中碳、氢元素质量比=(12×2):
(1×4)=6:
1,D正确;
故选D。
8.B
【详解】
A、检验氧气是否集满,需要将带火星木条放在集气瓶口,不能伸入集气瓶内,A不能达到实验目的;
B、氧气可以和铜在加热的条件下反应生成氧化铜,而氮气不能和铜在加热的条件下反应,故将混合气体通过灼热的铜网,可以除去氮气中混有的氧气,B能达到实验目的;
C、向海水中加入明矾,只能吸附水中悬浮性杂质使之沉降,不能除去水中的氯化钠等物质,故不能将海水淡化,C不能达到实验目的;
D、往过氧化氢溶液加入二氧化锰,只能证明二氧化锰是否能改变过氧化氢分解的速率,而要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,还需要证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变,D不能达到实验目的;
故选B。
9.A
【详解】
A、由图可知,反应前后氧化铁的质量不变,故氧化铁可能是催化剂,A正确;
B、由图可知,反应前的固态物质是氢氧化钙和氧化铁,反应后的固态物质是氧化钙和氧化铁,氧化铁的质量不变,故氢氧化钙一定是反应物,氧化钙一定是生成物,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,氢氧化钙中含有氢元素、氧元素、钙元素,氧化钙中含有氧元素和钙元素,故生成物一定不只有氧化钙,B错误;
C、由图可知,反应前的固态物质是氢氧化钙和氧化铁,反应后的固态物质是氧化钙和氧化铁,氧化铁的质量不变,故氢氧化钙一定是反应物,氧化钙一定是生成物,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的质量不变,氢氧化钙中含有氢元素、氧元素、钙元素,氧化钙中含有氧元素和钙元素,故反应前后反应前后固体质量会减少,C错误;
D、原子是化学变化中的最小粒子,化学反应前后原子种类不改变,D错误;
故选A。
10.B
【详解】
A、根据题意,“16O”含有8个质子、16-8=8个中子,正确;
B、根据化学方程式,与铁化合的氧元素,来自于水,错误;
C、根据化学方程式,铁锈蚀过程,有水参与反应,也有水生成,正确;
D、生成的氢氧化亚铁中氧原子是含有8个质子、10个中子的氧原子,故铁锈的主要成分为Fe218O3,正确;
故选B。
11.吸附水中的色素、异味等可溶性杂质B肥皂水气体H、O吸收2:
1洗菜水浇花(或其他合理也可)
【详解】
(1)①活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,故活性炭层的作用是吸附水中的色素、异味等可溶性杂质;
②某微粒的直径为0.5μm,能把该微粒“筛”出来的材质的孔径要小于0.5μm,故选B;
(2)硬水中加入肥皂水会产生较多浮渣,软水中加入肥皂水,会产生较多泡沫,故可用肥皂水区分硬水和软水;
(3)电解水会生成氢气和氧气,故观察到两个电极的表面都有气体放出,根据化学反应前后元素的种类不变,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,故水是由H、O组成的;
(4)在催化剂作用下,利用太阳能可使水分解制取氢气,该反应需要外界提供能量,故过程中会吸收能量,水分解生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为2:
1;
(5)家庭节水的具体措施有洗菜水浇花、淘米水冲厕所、使用节水水龙头等任写一条合理即可。
12.天然气
甲烷1:
4:
15.5t组成元素由少到多(或相对分子质量由小到大或其他合理也可)
【详解】
(1)化石燃料包括煤、石油、天然气,甲烷是天然气、可燃冰和页岩气等的主要成分;
(2)甲烷完全燃烧是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,故化学方程式为
;
(3)由题意可知,该反应的化学方程式为
①已知:
只由碳氢两种元素组成的化合物简称为烃,上述反应中只有甲烷由碳、氢两种元素组成,故上图中甲烷属于烃类;
②甲醇的化学式为CH3OH,1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成,故分子中C、H、O原子的个数比为1:
4:
1;
③若16t甲烷参加反应,设获得甲醇的最大质量为x,
答:
获得甲醇的最大质量为5.5t;
④若将上图中的三种物质依序排列:
H2、CH4、CH3OH,该排序的依据可以是组成元素由少到多或相对分子质质量由小到大(或其他合理也可)。
13.金的化学性质不活泼AB
提供热量,使煤炭饼温度达到着火点B
【详解】
(1)金属的化学性质越活泼,越容易和其它物质发生化学反应,故金属多数都是以化合物的形式存在于自然界,而金则是以单质形式存在于自然界,其原因是金的化学性质不活泼。
(2)A、根据题意,胡粉除了含有PbCO3·Pb(OH)2,还含有其他物质,属于混合物,正确;
B、胡粉主要含PbCO3·Pb(OH)2,Pb(OH)2分解可以产生水,故冶炼过程中可能生成水,正确;
C、该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
错误;
故选AB。
(3)根据题意,“涂铁”反应原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
。
(4)①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃,物质燃烧需要三个条件:
可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,这三个条件缺一不可,故燃烧“薪”的作用是提供热量,使煤炭饼温度达到着火点。
②由题意可知:
反应物为ZnCO3和C,产物含有Zn,文中“倭铅”的主要成分是锌,故选B。
14.4石墨ABC18Ga2O3
【详解】
(1)一至四代材料中,属于非金属元素的是硅、砷、氮、氧共有4种;生活中常用的可导电非金属单质还有石墨;
(2)A、同一周期的元素处于同一横行,故硅与锗分别位列不同周期,A正确;
B、硅与锗处于同一纵行,属于同一族,故原子的最外层电子数相同,硅的核外电子数=质子数=原子序数=14,故核外第一层排2个,第二层排8个,最外层排4个,故硅与锗原子最外层均有4个电子,B正确;
C、硅与锗原子最外层均有4个电子,故两者化学性质相似,C正确;
故选ABC;
(3)镓原子结构示意图为
,根据质子数=核外电子数,其中X的数值=31-2-8-3=18;镓原子最外层电子数为3,容易失去3个电子,故在化合物中镓元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,氧化镓的化学式为Ga2O3;
(4)氮化镓是5G基站微波射频器的“核芯”材料,其一般采用GaCl3与NH3在一定条件下制得(反应中各元素化合价不变),故氮化镓中镓元素的化合价为+3,氮元素的化合价为-3,氮化镓中的化学式为GaN,还有一个产物是HCl,即该反应是GaCl3与NH3在一定条件下生成GaN和HCl,故化学方程式为
。
15.
或
H2CO和Fe2O3或CO和Fe3O4(或其他合理也可)
(合理即可)
【分析】
本题以物质的特征性质及用途为突破口,逐一进行推断。
【详解】
(1)A、B均为单质
①若反应“A—B”产生白烟,该反应可以是磷和氧气点燃生成五氧化二磷或镁和氧气点燃生成氧化镁,故化学方程式为
或
;
②若反应“A→B”能证明A是一种活泼金属,则该反应是金属和稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的金属化合物和氢气,则气体B是H2;
(2)A、B均为氧化物
①若反应“A—B”能将某有毒气体转化为无毒气体,同时得到黑色固体,则有毒气体是一氧化碳,则生成的黑色固体是铁,故这两种氧化物分别为CO和Fe2O3或CO和Fe3O4(或其他合理也可);
②若反应“A→B”能在常温下将一种气态灭火剂转化为另一种液体灭火剂,气态灭火剂是二氧化碳,固态灭火剂是水,故该反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故化学方程式为
(或其他合理也可)。
16.
防止加热时高锰酸钾进入导管导管口有连续均匀的气泡冒出时长颈漏斗Db紫色石蕊溶液H2CO3
【分析】
本题考查实验室制取气体的相关问题。
【详解】
(1)装置A是固体加热型装置,且试管口塞有棉花,故用装置A制氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,化学方程式为
;
试管中棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管;
装置E是用来排水集气,开始收集氧气的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡冒出时,导管口刚开始出来的气体是装置内受热逸出的空气;
(2)用装置B制二氧化碳,能随时添加稀盐酸的仪器是长颈漏斗;
(3)收集较干燥的氢气要用排空气法,氢气密度比空气小,容易聚集在空气的上方,从下方排出空气,故选择装置D;
用装置F收集氢气,是用来排水集气,气体从b端管口通入,从a端管口排水;
(4)要区分氧气和二氧化碳,向两个集气瓶中分别滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液显红色的是二氧化碳,因为二氧化碳和水反应会生成碳酸,氧气与水不反应,碳酸显酸性,能使石蕊变红,故反应生成的物质是H2CO3。
17.氢工业酒精中含少量水,烧杯上的白雾可能是酒精中的水受热变成的水蒸气在烧杯内壁冷凝产生的,或者是酒精灯灯芯的主要成分是天然纤维素[(C6H10O5)n],其燃烧也会生成水,也对测定实验会产生干扰二氧化碳的密度比空气大,导致倒扣的烧杯内收集的二氧化碳较少酒精灯灯芯的主要成分是天然纤维素[(C6H10O5)n],其燃烧也会生成二氧化碳,也对测定实验会产生干扰推动注射器至一定刻度,松手后,若注射器能够回到原刻度,证明装置的气密性良好不能澄清石灰水变浑浊碳3:
8
【分析】
本题考查对乙醇的组成的定性和定量探究。
【详解】
(1)观察到烧杯内壁出现白雾,用无水硫酸铜检验变蓝,说明乙醇和氧气反应生成了水,根据化学反应前后元素的种类不变,可推理出乙醇中一定含氢元素;从选取原料的角度分析:
此步骤设计的不足之处是工业酒精中含少量水,烧杯上的白雾可能是酒精中的水受热变成的水蒸气在烧杯内壁冷凝产生的,或者是酒精灯灯芯的主要成分是天然纤维素[(C6H10O5)n],其燃烧也会生成水,也对测定实验会产生干扰;
(2)若步骤2现象不明显的原因可能是二氧化碳的密度比空气大,导致倒扣的烧杯内收集的二氧化碳较少;从选取原料的角度分析:
此步骤设计的不足之处是酒精灯灯芯的主要成分是天然纤维素[(C6H10O5)n],其燃烧也会生成二氧化碳,也对测定实验会产生干扰;
(3)实验前检查装置A气密性的方法是推动注射器至一定刻度,松手后,若注射器能够回到原刻度,证明装置的气密性良好;
(4)步骤2瓶内壁出现白雾,由此不能肯定该白雾即是水,因为无水乙醇具有挥发性,可能是挥发出来的乙醇蒸气在锥形瓶内壁冷凝形成的白雾;
(5)步骤3观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,证明乙醇在空气中燃烧会生成二氧化碳,根据化学反应前后元素的种类不变,推理出乙醇中一定含碳元素;
(6)利用图丙实验的数据,可推算出乙醇的元素组成。
若将69g无水乙醇点燃,采集到如下数据:
二氧化碳88g和水81g,根据化学反应前后元素的质量相等,乙醇中碳元素的质量=
,二氧化碳中碳元素的质量=
,说明乙醇燃烧除了生成二氧化碳,还生成了一氧化碳,一氧化碳中碳元素的质量=36g-24g=12g,故一氧化碳的质量=
,故根据反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可得,参加反应的氧气的质量=88g+81g+28g-69g=128g,所以该反应中乙醇和氧气的分子个数比=
。
18.解:
设消耗氧气的质量是x,
答:
消耗氧气的质量是80g。
【详解】
详见答案。
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- 福建省 福州市 学年 九年级 学期 期末 化学试题 参考答案