《物质的量浓度》参考课件1PPT文件格式下载.ppt
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cB单位:
mol/L(或molL-1)表达式:
一、物质的量浓度,1.用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度_mol/L,0.5,2,形成练习,3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确:
A、将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1molL;
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1molL;
形成练习,错,错,注意:
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点:
1、溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和;
2、对于一定浓度的溶液,不论取用体积是多少,浓度是不变的.,新任务:
现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液,请你利用实验室中的固体氯化钠试剂,完成配制任务。
m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L0.5L58.5g/mol=11.7g,第一步:
计算,计算,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液,请你利用实验室中的固体氯化钠试剂,完成配制任务。
第一步:
计算,第二步:
称量,你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?
计算,烧杯,天平,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由固体配制溶液所需仪器,3.使用范围:
用来配制一定体积浓度准确的溶液(容量瓶是量器不是容器),仪器选择,容量瓶的使用,4.常用的容量瓶规格:
有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,仪器选择,容量瓶的使用,5.注意事项:
溶解或稀释的操作要在烧杯中进行,不能在容量瓶中,不能长期存放溶液或进行化学反应,使用前要检查是否漏水,转移溶液要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端在刻度线以下,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液,请你利用实验室中的固体氯化钠试剂,完成配制任务。
配制方法,第一步:
称量,注意事项:
(1)使用前要调零
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸(3)称量时遵循左物右码的原则,思考:
称量NaOH固体应如何操作?
(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(5)当天平接近平衡时,用左手轻拍右手手腕,使少量固体慢慢抖入,直至天平平衡为止(6)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零,称量,注意事项:
应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问:
除了烧杯外还需要哪些仪器?
使用中应注意什么?
还需要玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向,玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏。
溶解,注意事项:
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。
将烧杯中的碳酸钠溶液倒入到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?
应如何处理?
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。
因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
转移,注意事项:
1、用少量蒸馏水洗涤烧杯23次2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。
3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量,思考:
如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗?
如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
洗涤,向容量瓶中加入蒸馏水,在距刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考:
若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?
能用胶头滴管把多余的液体取出吗?
必须重新配制,定容,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?
不能。
因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
摇匀,容量瓶中不能长时间存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
装瓶贴签,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由液体配制溶液所需仪器,量筒,滴定管,一定物质的量浓度溶液的配制:
1、步骤:
2、实验所需仪器:
3、容量瓶使用的注意事项:
小结,
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- 物质的量浓度 物质 浓度 参考 课件