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物质的量浓度题库
物质的量浓度
【基础计算】
1、
(1).将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度是
(2).标准状况下,22.4L的HCI气体溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度是
(3)2molNaOH配成200ml溶液,其物质的量浓度是
⑷物质的量浓度为2mol/L的HSQ溶液500ml,含"SO的物质的量是
(5)10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸.
2.100ml的NaOH溶液,物质的量浓度为1mol/L,则下列说法正确的是()
A1L水中有1molNaOHB1L溶液中有1molNaOH:
NaOH质量为4gDNaOH为1mol
3.将4gNaOHa体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为
。
取出10mL此溶液,其中含有NaOH。
4.配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL需要下列物质的质量分别是多少?
(1)H2SO
(2)KNO(3)KOH
⑷BaCl2
5.制取500gHCl的质量分数为14.6%的盐酸,需要标准状况下HCI气体的体积是
6.在tC时,ag某化合物饱和溶液的体积为bmL将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
计算:
(1)此物质在tC时的溶解度;
⑵在tC时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
7在一定温度下,将质量为mg、相对分子质量为Mg/mol的物质溶解于水,得到体积为VL的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
【溶质为气体】
&把1.12L(标准状况下)HCI气体溶于水,配制成250mL溶液,该溶液中HCI的物质的量浓度为。
9.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL--1、密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)
10.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得
溶液密度为Pg/cm3,贝U此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()
VpC1000VP
B.
(MV+2240)
14、在80g密度为dgcm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+,贝U此溶液中
SO42-的物质的量浓度(molL"1)为15、若20g密度为pgcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中
NO3-的物质的量浓度为
16、tC时,物质的量浓度为amol?
L-1的某盐R2SO4(相对分子质量为M)的饱和溶液含R+的质量为bg,该溶液的密度为pg?
cm-3,则该饱和溶液
mL。
17、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()
A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
19.下列溶液中的氯离子数目与50mL1molL-1的AICI3溶液中氯离子数目相等的()
―1—1
A.150mL1molL-的NaCIB.75mL2mol•_
的NH4CI
C.150mL3molL-1的KCID.75mL2molL--1的CaCb
20.今有0.1molL--1Na2SO4溶液300mL,0.1molL-1MgSO4溶液200mL和
0.1molL-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()
A1:
1:
1B3:
2:
1C3:
2:
3D1:
1:
321、物质的量浓度相同的NaCI、MgCl2、AICI3三种溶液,当溶液体积比为3:
2:
1时,三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为(
A.
D.3:
4:
3
1:
2:
3B.1:
1:
1C.3:
2:
1
22、已知Na2SO4和NaCl混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,下列叙述中正确的是()
A.
B.
D.SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
【转换公式】
23.正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,已知葡萄糖的相对分子质量为180,设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?
24.计算HCI的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCI的物质的量浓
度。
25.20r时,NaCI的溶解度是36g,此时NaCI饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在
此温度下NaCI饱和溶液中NaCI的物质的量浓度为()
A.0.15moI/LB.1.36moI/LC.5.07moI/LD.6.15moI/L26、在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dgcm-3质量分数为w,物质的量浓度为cmolL-1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
(2)用C、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为
⑶用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(C)为
⑷用W、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(C)为
(5)用C、d表示溶液中溶质的质量分数(W)为
(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(W)为
⑺用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(C)为
27.20C时,饱和KCI溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0moll/1,则下列说法中不正确的是()
A.25r时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.5X4.0x100%
1.174X1000
C.20r时,密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20r时,溶液密度一定大于1.174gcm-3
28、tr时,NaCl的溶解度为ag,取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL,测得其密度为Pg/cm3,则下列表达式正确的是()
A.该氯化钠溶液的质量分数CD(NaCl)=a/(a+100)%
B.其中氯化钠的物质的量n(NaCI)=Vp/58.5mol
C.该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)=pa/58.5(a+100)
mol?
L-1
D.其中氯化钠的物质的量n(NaCI)=Vpa/58.5(a+100)mol29、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。
某物质溶液质量分数为20%,质量物质的量浓度为2.5mol/kg,则该物质可能为(
A.NaHCO3B.KHCO3C.MgCO3D.Na2CO3
1.2894g/cm3,则此
30、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度,其单位是mol/kg,已知5mol/kg的硫酸溶液的密度为硫酸溶液的物质的量浓度为()
A.5.00mol/LB.5.25mol/LC.3.56mol/LD.4.33mol/L[配制溶液]
31.
500mL容量瓶进行
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液
C.称取8.0无水硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5克胆矶配成500mL溶液
32.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是(
将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
将32.2gNa2SO4T0H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
将20ml5.0mol/LNazSd溶液用水稀释至100ml
①
②
A.①②B.②③C.①③D.①②③
33.将Wg胆矶(CuSO4•5H2O)溶解在VmL水中,得到饱和溶液,测得该饱
和溶液的密度为Pg/cm3,测溶液的物质的量浓度为,该温度下,CuSO4
的溶解度为。
34、某结晶水合物的化学式为RnH20,其相对分子质量为M。
25C时,将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系正确的是
1000。
(Ml朗)
饱和溶液的物质的量浓度c=WmolL-1
饱和溶液中溶质的质量分数w=%
35.将3.22g芒硝(N&SOaT0H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1
个Na+,则需水的质量为g。
36常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSOi•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3求:
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中
CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
【浓缩、稀释、混合】
37.在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后,得到的稀盐酸中溶
质的质量分数为若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3,则稀释后溶液中HCI
的物质的量浓度为。
38.
用水稀释成2VL,则稀释后溶
VLFe(Sa)3溶液中含agSO2-,取此溶液^VL,
2
液的c(Fe3+)为()
250amol/L
48V
A.amol/LB.mol/LC.250mol/LD.
576V36V36V
43、用密度为pig/cm3,质量分数是3的浓盐酸,配制成体积比为1:
4的稀盐酸,密度为p2g/cm3,贝U所配制稀盐酸的物质的量浓度为(
12^嗣仏
B.
Pl+4
用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐ml?
44.
酸,需要
45.将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时,溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。
计算所用浓盐酸的体积。
46.将250mLHSQ的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL
所得溶液的密度为1.35g/cm3,此时溶液中HSO的物质的量浓度是多少?
47.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸:
1240mL1mol/L的硫酸
2150mL2%(P=1.18g/cm)的硫酸
③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶:
250mL、500mL、lOOOmL.
配制要求:
①②两种H2SO4全部用完,不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?
需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?
48.已知25%氨水的密度为0.91gcm',5%氨水的密度为0.98g.cm」,若将上
述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是(
A.等于15%B.大于15%C.小于15%
49.物质的量浓度为3xmol/L
H2SC4溶液与xmol/L
H2SC4溶液等质量混合,
所得溶液的物质的量浓度(
A.>2xmol/LB.
50、密度为0.910g/cm3氨水,质量分数为
所得溶液的质量分数为(
A.等于13.5%
)
<2xmol/L
C.=2xmol/LD.无法判断
25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,
51、溶质质量分数分别为的质量分数为(
A.3a%B.6a%C.
52、已知氨水的密度为
)
B.大于12.5%
a唏口5a%l勺HSO溶液按等体积混合,混合溶液中"SO)
>3a%D.<3a%
0.990g/cm3时,NH的质量分数为2%氨水的密度为
C.小于12.5%
D.无法确定
0.930g/cm3时,NH的质量分数为
体积混合,混合
()
A.3a%B.6a%C.>3a%
53、已知35%NaO溶液的密度为
18%溶质质量分数分别为a唏口5a%勺氨水按等
溶液中NH质量分数为
D.<3a%
1.38g/cm3,5%NaO溶液的密度为1.05g/cm3,
若将上述两溶液等体积混合,则所得NaOH溶液的质量分数是()
A.大于20%B.等于20%C.小于20%54相同溶质的两份溶液,一份质量分数为
另一份质量分数为32,密度为
231,贝Up与P的大小关系是(
A.p=p2B.p>p
32,
D无法估算
3,密度为pgcm-3,浓度为amolL-1,pgcm-3,浓度为bmolL-1,若2a=b,32<)
C.p D.无法比较 55、向50g浓度为cmolL-1,密度为 pgcm-3的氨水中加入一定量的水,将其 稀释至0.5cmolL,则加入水的体积 A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mL D.等于50/PmL 56、浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。 下列组合正确的是 57将百分比浓度为a%,物质的量浓度为C1mol-L「的稀H2SO4蒸发掉一定貝的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2mol•L-J则5和c的数值关系是( A.C2=C1B.C2 58若以31和32分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数,且知2a =b,贝U下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A231=32B232=31C32>231D31<32<231 59、某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液VL混合,再加入V3L蒸馏水,假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。 并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为: K+0.1mol/L,Al3+0.1mol/L,SO42-0.2mol/L,则下列判断正确的是() A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合,再加1L蒸馏水 B.三种液体体积比为V1: V2: V3=2: 1: 1 C.混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值 D.混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半 60.把100mL01mol/L盐酸与200mL005mol/L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计,则溶液中H+的物质的量浓度为多少? 61、100ml0.30mol/LNa2SO溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO)3溶液混合后,在相同温度下溶液中SO2-的物质的量浓度为() A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L 溶液混合,混合液中Cl- 62、0.5L1mol? L-1FeCl3溶液与1.5L1mol? L-1KCl () D.3mol? L-1 的物质的量浓度为(混合时溶液的体积变化忽略不计) A.1mol? L-1B.2mol? L-1C.1.5mol? L-1 63、常温下,将20.0g14%的NaCI溶液跟30.0g24%的NaCI溶液混合,混合后得到密度为1.17g.cm-3的溶液。 请计算: ①混合后溶液中NaCI的质量分数为 ②混合后的溶液的物质的量浓度为 溶液的浓度相等。 (计算结果保留1位小数)。 64、VL浓度为1mol•L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是() A.通入标准状况下的HCI气体22.4VL B.将溶液加热浓缩到0.5VL C.加入10mol•L—1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL D.加入VL3mol•L—1的盐酸混合均匀
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