化学选修四《化学反应原理》总复习试题文档格式.doc
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下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
5.在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生如下反应:
2A(g)+B(g)==xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。
若维持容积和温度不变,按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为()
A.只能为2B.只能为3
C.可能为2,也可能为3D.无法确定
6.一定温度下,可逆反应2NO2===2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥B.①②③⑤
C.②③④⑥D.以上全部
7.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)==H2(g)+I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·
L-1降到0.07mol·
L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·
L-1降到0.05mol·
L-1时,所需反应的时间为()
A.等于5sB.等于10s
C.大于10sD.小于l0s
8.利用图所示装置做下面的实验:
在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。
随着甲的滴入,电灯渐渐变暗,滴到一定量时,电灯完全熄灭,继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是()
A.NH3·
H2O、AgNO3B.CH3COOH、NH3·
H2O
C.NaOH、AlC13D.H2SO4、Ba(OH)2
9.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
11.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是()
A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液
12.某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是()
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主要反应方程式为:
Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是()
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
14.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
15.40℃时,等质量的两份饱和石灰水,一份冷却至10℃,另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃,这两种情况下都不改变的是()
A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量
C.溶质的质量分数D.溶液中Ca2+数目
16.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;
但当pH>13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)。
其平衡关系如下:
Cr3++3OH-====Cr(OH)3====CrO22-+H++H2O
(紫色)(灰绿色)(亮绿色)
向0.05mo1·
L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol·
L-1NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是()
A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色D.无法判断
第Ⅱ卷(共52分)
17.(6分)(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)===2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_________;
反应H2(g)+I2(g)===HI(g)的平衡常数K3为__________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是()。
A.容器中压强不变
B.混合气体中C(CO)不变
C.V(H2)正=V(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
C(CO2)·
C(H2)=c(CO)·
c(H2O),试判断此时的温度为____________℃。
18.(6分)在一定温度下将2mo1A和2mo1B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请填写下面空白:
(1)B的平衡浓度为______________。
(2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________。
(4)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量________、________。
(两空均填“增大”、“减少”或“不变”)
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等,则还应加入_________molB物质。
19.(8分)
(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=___________________
(2)某温度时,测得0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_____________。
该温度___________25℃。
(3)常温下,设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1;
pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2,则C1/C2=_______
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性,则a:
b=________。
若所得混合溶液PH=12,则a:
b=___________。
(5)在
(2)所述温度下,将PH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:
Vb=____________
②若所得混合液的州PH=10,且a=12,b=2,则Va:
20.(9分)DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下:
(1)用_________________(填仪器名称)量取10.00mL的食用白醋,在______________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如上图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·
L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见下图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用__________润洗2~3遍,润洗的目的是____________________________________
②氨水与醋酸反应的离子方程式是________________________
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________________
21.(7分)据报道,摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。
如下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池总反应式为:
请填空:
(1)充电时:
①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应式为_____________________________
(2)放电时,负极的电极反应式为__________________________
(3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质增加648g,则甲池中理论上消耗O2_____________L(标准状况下)。
(4)若在常温常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为______________________________________________。
22.(10分)某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对分子质量。
(装置如下图所示)
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL(氧元素的相对原子质量为16),A、B分别连接直流电源的__________和__________(填“正极”或“负极,’)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象有______________________________________。
电解的离子方程式为________________________________。
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重mg
②B极的质量增重mg
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母);
不必要的是_____________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为:
_____________________________(用含有m、V的计算式表示)。
23.(6分)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡。
已知Cu(OH)2==Cu2++2OH-,KSP=c(Cu2+)·
[c(OH-)]2=2×
l0-20。
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·
L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整沉淀pH使之大于____________.
(2)要使0.2mol·
L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH为______。
参考答案:
1.D2.C3.AD4.A5.C6.A7.C8.D9.D10.D11 .C12.BC13.D14.D15.C16.C
17.(Ⅰ)7(Ⅱ)
(1)
(2)吸热(3)BC(4)830
18.
(1)0.8mol·
L-1
(2)60%(3)0.2mol/(L·
min)(4)增大;
不变(5)
19.
(1)108
(2)1×
10-13高于(3)10-4(4)1:
10011:
90(5)1:
101:
9
20.
(1)滴定管烧杯容量瓶
(2)①0.1000mol·
L-1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·
L-1②CH3COOH+NH3·
H2O=CH3COO-+NH4++H2O③1.000mol·
L-1
21.
(1)①负②4OH-+4e-=2H2O+O2↑
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(3)33.6(4)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=-725.76KJ/mol
22.
(1)负极正极
(2)铜电极上有红色固体析出;
石墨电极上有无色气体产生;
溶液蓝色变浅2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+(3)①(4)ABDEC(5)
23.
(1)5
(2)6
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