选修四化学反应原理综合测试题.doc
- 文档编号:6370713
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOC
- 页数:6
- 大小:103KB
选修四化学反应原理综合测试题.doc
《选修四化学反应原理综合测试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《选修四化学反应原理综合测试题.doc(6页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学反应原理期末测试题
一、单选题(每题2分,包括10小题,共20分)
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
2.下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是()
A.⑥③①②⑤B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
3.相同温度浓度的溶液,pH值最小的是( )
A. B. C. D.
4、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是 ()
A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:
c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
5.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)正确的是()
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
7.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是()
8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,温度保持不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
9.某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是()
10.常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列判断错误的是()
A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
二、(本大题共7小题,每题3分,共21分,有选错或不答的得0分。
)
11.下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是( )
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)<c(CH3COO-)
12.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
电池反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:
Li-e-===Li+
13.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
C.c(C2O42-) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 14.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。 其电池反应为: 2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O则下列说法正确的是() A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 B.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 C.放电时负极的电极反应为: CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O D.充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子 15、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是() A、NO: 0.001mol·L-1B、H2O: 0.002mol·L-1 C、NH3: 0.002mol·L-1D、O2: 0.001mol·L-1 16、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 () A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br- 17、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为: KI+3H2OKIO3+3H2↑。 下列有关说法正确的是() A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 B.电解时,阳极反应是: I––6e–+3H2O=IO3–+6H+ C.溶液调节至强酸性,对生产有利 D.电解时溶液中I–向阴极迁移 18.(19分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。 某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。 (请填写有关空白) (一)测定目的: 测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (二)测定原理: C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I― (三)实验用品及试剂 (1)仪器和用品(自选,略) (2)试剂: 指示剂______________(填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 (四)实验过程 (1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。 (2)用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。 (3)用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________,直到滴定终点。 滴定至终点时的现象是_______________________________________。 (五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。 若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。 (六)问题讨论: (1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶? 为什么? (2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? _______(填“是”或“不是”或“可能是”)。 制造商最可能采取的做法是__________(填编号): A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂 19.(20分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下: ①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10—6)②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq) (1)37°时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为________。 (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L—1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1,该病人尿液的c(H+)为,PH7(填“>”、“=”或“<”)。 20.(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答: (1)从①组情况分析,HA是酸(选填“强”、“弱”)。 (2)②组情况表明,c0.2(填“>”、“=”或“<”)。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“>”、“=”或“<”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。 21.(10分)在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应: 2A(g)+3B(g)3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5molC,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1mol,体积分数为ω2,请回答下列问题, (1)该反应在30℃时平衡常数K1=,焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min) (3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则K1K2(填“>”、“=”或“<”) 6
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 选修 化学反应 原理 综合测试