人教版新课标高二化学期末考试试题文档格式.doc
- 文档编号:8048779
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOC
- 页数:3
- 大小:85.74KB
人教版新课标高二化学期末考试试题文档格式.doc
《人教版新课标高二化学期末考试试题文档格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版新课标高二化学期末考试试题文档格式.doc(3页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
A.使用催化剂不改编反应速率B.使用催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响
2.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量AlO2﹣的溶液中:
NH4+、Na+、Cl﹣、H+
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
C.在pH=12的溶液中:
NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.在c(H+)=0.1mol•L﹣1的溶液中:
K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
3.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
ΔH1=-110.5kJ·
mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
ΔH2=-241.7kJ·
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH3=-285.8kJ·
下列说法正确的是(
)
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.2kJ·
B.H2燃烧热的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
ΔH=-483.4kJ·
D.H2O(g)=H2O(l)
ΔH=-44.1kJ·
mol-1◎答案:
D
4.化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )
A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
B. 明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣
D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
5.有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
6.在一定条件下,发生反应:
2NO2⇌N2O4,该反应达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅.下列有关说法正确的是( )
A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应
C.降温后NO2的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变
7.在Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(OH﹣)=c(H2CO3)+c(HCO3﹣)
B.2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
C.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+(OH﹣)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题
8.(15分)
(1).已知反应A放出热量Q1kJ,焓变为△H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为△H2,若Q1>Q2,则△H1△H2
(2).1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的
热量,该反应的反应热为△H=kJ/mol;
(3).反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①.v(A)=0.15mol/(L・s)②.v(B)=0.6mol/(L・s)
③.v(C)=0.4mol/(L・s)④.v(D)=0.45mol(L・s)
该反应进行快慢的顺序为
(4).火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和
水蒸汽。
已知:
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7KJ・mol-1
NH3(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534KJ・mol-1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=
(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
.
9.(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(△H<0)
(1)该反应的氧化剂是,其还原产物是。
(2)该反应的平衡常数表达式为 ;
若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·
L-1·
min-1,则N2消
耗速率为v(N2)=。
(3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO
的量),反应速率与时间t的关系如右图。
图中t4时引
起平衡移动的条件可能是;
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
10.(15分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) .
(3)C为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较 (填溶质的化学式)溶液中NH4+的浓度更大,其原因是 .
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×
10﹣10.现将足量AgCl放入100mL0.3mol/LAgNO3溶液中,充分搅拌后冷却到原温度,此时溶液中Cl﹣物质的量浓度为 .
11.(14分)(请写出下列反应方程式)
(1)钢铁的吸氧腐蚀(中性或弱酸性电解质溶液如环境下)
负极
正极
总反应式
(2)右图为以惰性电极进行电解:
写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
答案
1-7CBDCCAC
8.解:
(1)小于
(2)
(2)+131.5(3)
(3)1《2=3《4(3)(4)-567.85(3)
(5)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=﹣218.0kJ/mol;
(4)
9.(10分)
(1)N2(1分),Si3N4(1分)
(2)K=[c(CO)]6/[c(N2)]2(3分);
6mol·
min-1(3分)
(3)升高温度或增大压强(3分);
t3~t4(3分)
10.解:
(1)c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣);
(2)HCO3﹣⇌H++CO32﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣;
(3)(NH4)2Fe(SO4)2;
NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制;
(4)现将足量AgCl放入100mL0.3mol/LAgNO3溶液中,充分搅拌后冷却到原温度,此时溶液中Cl﹣物质的量浓度为c(Cl﹣)=mol/L=6×
10﹣10mol/L,
故答案为:
6×
10﹣10mol/L.
3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 新课 标高 化学 期末考试 试题