1、 A.使用催化剂不改编反应速率 B.使用催化剂能增大NO的转化率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响2下列各组离子一定能大量共存的是（）A 在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD 在c（H+）=0.1molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO33在101 kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下： C（s）+1/2O2（g） =CO（g） H1110.5 kJmol-1 H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g） H2241.7 kJ H2（g）
2、+ 1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8 kJ 下列说法正确的是（ ） AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H131.2 kJ BH2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJ C2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H483.4 kJ DH2O（g）=H2O（l） H44.1 kJmol-1答案：D4化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e4OHB明矾水解的离子方程式：Al3+3 H2OAl（OH）3+3H+C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液
3、混合：OH+HCO3H2O+CO32D表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol15有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A 铜片上有气泡逸出B 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D 反应前后铜片质量不改变6在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列有关说法正确的是（）A 正反应为放热反应B 正反应为吸热反应C 降温后NO2的浓度增大D 降温后各物质的浓度不变7在Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A c（OH）=c
4、（H2CO3）+c（HCO3）B 2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）C c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）D c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+（OH）第卷（非选择题 共58分）二、非选择题8 （15分）（1）.已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为H2，若Q1 Q2， 则H1 H2 （2）.1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的 热量，该反应的反应热为 H= kJ/mol； （3）.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应
5、速率分别为： .v（A）=0.15mol/（Ls） .v（B）=0.6mol/（Ls） .v（C）=0.4mol/（Ls） .v（D）=0.45mol（Ls） 该反应进行快慢的顺序为 （4）.火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和 水蒸汽。已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g） H= + 67.7KJmol-1NH3 （g）+O2 （g）= N2 （g）+ 2H2O（g） H= 534KJmol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热H= （5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测
6、定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：9.（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+ 2N2（g） Si3N4（s）+ 6CO（g） （ H0） （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。
7、（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若已知CO生成速率为v（CO）18molL-1min-1，则N2消耗速率为v（N2） 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。10（15分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（
8、用离子方程式表示）（3）C为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液中相比较（填溶质的化学式）溶液中NH4+ 的浓度更大，其原因是（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl物质的量浓度为11.（14分）（请写出下列反应方程式）（1）钢铁的吸氧腐蚀（中性或弱酸性电解质溶液如环境下）负极 正极 总反应式 （2）右图为以惰性电极进行电解：
9、写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A_ B_C_ D_答案1-7CBDCC AC8.解：（1）小于 （2） （2）+131.5 （3）（3）12=34 （3） （4）-567.85 （3）（5） CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol；（4）9.（10分）（1）N2 （1分） ，Si3N4 （1分） （2） K=c（CO）6/c（N2）2 （3分） ； 6 molmin-1 （3分） （3） 升高温度或增大压强 （3分）； t3t4 （3分） 10.解：（1）c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）；（2）HCO3H+CO32、HCO3+H2OH2CO3+OH；（3）（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；（4）现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl物质的量浓度为c（Cl）=mol/L=61010 mol/L，故答案为：61010 mol/L3
