高考有机实验真题精选含答案Word文件下载.docx
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已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是__________;
仪器c的名称是__________,其作用是____________。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是____________。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是____________。
(4)用CuCl2·
2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。
29.
(1)先加水,再加入浓硫酸
(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使气化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出BCE (3)重结晶 95% (4)取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现
(5)增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应
[解析]
(1)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入水中,并边加边搅拌。
(2)分析装置图知,仪器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈;
仪器c是球形冷凝管,起冷凝回流苯乙腈的作用;
根据题给苯乙酸的熔点和溶解性,可知反应结束后加适量冷水,目的是使苯乙酸结晶析出。
分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤,过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。
(3)根据制取苯乙酸的化学方程式,可计算出40g苯乙腈参加反应理论上可制得46.5g苯乙酸,所以苯乙酸的产率为×
100%=95%。
(4)判断沉淀是否洗涤干净,可检验洗涤液中是否含Cl-。
(5)根据苯乙酸溶于乙醇,可知混合液中加入乙醇是为了增大苯乙酸的溶解度,增大反应物的接触面积,便于充分反应。
26.(13分)[2014·
新课标全国卷Ⅰ]乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;
分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
(1)仪器B的名称是________________。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是____________________________________,第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
a. b.
c. d.
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a.30% b.40%c.60%d.90%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”),其原因是______________________________。
26.
(1)球形冷凝管
(2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应的异戊醇
[解析]
(2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸,然后用饱和NaHCO3溶液进一步除去少量乙酸,第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液。
(3)洗涤、分液后有机层在上面,水层在下面,需将水层从分液漏斗下口放出,再将有机层从分液漏斗上口倒出,d项正确。
(4)题中所给反应为可逆反应,加入过量的乙酸,能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率。
(5)加少量的无水MgSO4能除去有机层中的少量水,起到干燥作用。
(6)蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度,即b正确。
(7)根据题中数据可求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5g,而实际生成乙酸异戊酯3.9g,其产率为×
100%=60%。
(8)若从130℃开始收集馏分,收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇,使测得实验产率偏高。
7.[2013·
海南卷]下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
7.D [解析]A项,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大,正确;
B项,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧,正确;
C项,乙醇溶于碳酸钠,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液表面,正确;
D项,酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和环己烷,错误。
8.[2014·
全国卷]下列叙述错误的是( )
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
8.B [解析]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应,二者褪色原理相同,A项正确;
乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解,B项错误;
用饱和食盐水替代水与电石反应时,水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面,可减缓反应速率,C项正确;
AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀,可据此现象鉴别KCl和KI,D项正确。
4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如
图4-1所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无
水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl2·
6C2H5OH②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用:
________________;
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:
________________________。
(2)球形干燥管C的作用是____________________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________________;
反应结束后D中的现象是_________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;
再加入(此空从下列选项中选择)_________;
然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯:
4、
(1)催化剂和吸水剂
(2)冷凝和防止倒吸 CO+H2OHCO+OH- 红色褪去且出现分层现象
(3)乙醇和水 C
8.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验。
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)实验前如何检查装置A的气密性?
;
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为,
反应的离子方程式为。
(3)有学生认为
(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,理由是
,改进该装置的方法是。
Ⅱ.证明乙酸为弱酸。
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸,用最简便的实验方法
证明乙酸为弱酸:
。
8.
(1)关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至管液面高于右管,静置一段时间
后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性好
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
(2)试管内溶液出现浑浊;
—O-+CO2+H2O→—OH+HCO3-
(3)乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚;
装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
(4)取一定体积的乙酸溶液,加蒸馏水稀释100倍,用pH试纸测其pH,pH<
5,则证明乙酸是弱酸(或其它合理答案)
9.在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag含CaC290%
的样品与水完全反应产生的气体体积bL。
现欲在相同条件下,测
定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:
(1)CaC2和水反应的化学方程式是。
(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即
取出导气管,理由是。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)=。
(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
9.
(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复至室温后,调节量筒使其内外液面持平。
(4)
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