崇明区高考化学一模Word格式.docx
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A.存在水分子 B.没有极性键 C.只有离子键 D.含有金属键
8.室温下,将小苏打投入足量水中,下列过程不会发生的是
A.溶解 B.分解 C.电离 D.水解
9.有关硫和氯及其化合物性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.半径:
S>Cl B.非金属性:
S<Cl
C.酸性:
H2S<HCl D.稳定性:
H2S<HCl
10.按照有机物的命名规则,下列命名正确的是
A.3-乙基己烷 B.2-乙基戊烷 C.1,2-二甲基丁烷 D.4-甲基戊烷
11.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO2
第7页/共7页
12.用石墨电极电解CuCl2溶液的装置如右图所示,下列关于该装置的分析正确的是
A.a电极表面析出红色固体
B.a电极表面产生无色气体
C.b电极上发生还原反应
D.b电极的质量保持不变
13.某元素的相对原子质量的计算式为:
34.969´
75.77%+36.966´
24.23%=35.453,下列说法错误的是
A.该元素有两种同位素
B.75.77%是某同位素的丰度
C.35.453是该元素的平均相对原子质量
D.36.966表示某同位素的质量数
14.炭和水蒸气反应生成1molH2和1molCO,吸收131.3KJ热量,该反应的热化学方程式是A.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)-131.3KJ
B.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3KJC.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJD.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ
15.以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是
A.氨催化氧化/三氧化二铬 B.乙醇氧化/铜
C.合成氨/铁触媒 D.二氧化硫氧化/铂铑合金
水 水
A
B
C
D
16.某学生在实验室抽取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124~126 ℃,反应温度115~125 ℃),其反应装置应选择
17.CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是A.H++HCO-→H2O+CO2↑
B.2CH3COOH+CO2-→H2O+CO2↑+2CHCOO-
3 3
C.CH3COOH+HCO-→H2O+CO2↑+CHCOO-
D.2H++CO2-→H2O+CO2↑
18.洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气:
2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O,下列说法错误的是
A.NaClO作氧化剂 B.n氧化剂:
n还原剂=1:
2
C.氧化性:
NaClO>
Cl2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
19.在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(s)达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,对反应产生的影响是
A.v(正)减小,v(逆)增大 B.v(正)增大,v(逆)减小
C.v(正)、v(逆)都减小 D.v(正)、v(逆)都增大
20.室温下,0.1mol下列物质分别与1L0.2mol/LNaOH溶液反应,所得溶液pH最小的是A.SO3 B.CO2 C.Al2O3 D.SO2
二、综合题(共60分)
(一)(本题共16分)
碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21.碳元素原子核外有 个未成对电子,最外层有 种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为 ,是 分子。
(填“极性”或“非极性”)22.碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)
a.CH4的稳定性比SiH4强 b.SiH4的沸点比CH4高
c.碳酸是强酸,硅酸是弱酸 d.碳原子半径比硅原子小
氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在800
的℃氮气气氛下合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)
23.该反应的平衡常数表达式K= 。
已知平衡常数:
K(800 ℃>)K(850
是 反应(填“放热”或“吸热”)。
,℃则)
正反应
24.任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 、 。
25.一定温度下,在2L密闭容器内,充入一定量的反应物,5分钟时达到平衡,测得容器内气体增加了
0.4mol,用CO表示该反应时间内的反应速率为 。
(二)(本题共14分)
铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO2),从而有输送氧的能力。
26.NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与O2结合能力,原因是氧化了血红蛋白中的
,药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”);
27.现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+
;
28.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种正盐,可用作高效水处理剂,其电离方程式为
普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
29.若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下),则转移电子数为mol;
30.“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是
。
(三)(本题共15分)
某纯碱样品中含有氯化钠杂质,用下图装置测定试样中纯碱的纯度。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶,加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的U形管的质量为bg
④从C滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生
⑤从A处缓缓鼓入一定量空气后,最终称得U形管的质量为cg
31.B仪器的名称是 ,其作用为 。
32.C中装的溶液是 (填字母,下同)D中装的溶液是 。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓盐酸
33.步骤⑤的目的是 。
34.写出纯碱的纯度的计算式 (用字母表示)。
35.若实验中发现装置C的活塞没塞紧,存在漏气情况,则所测得的结果会 (填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)。
(四)(本题共15分)
已知有机物A为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示回答下列问题:
36.写出反应类型:
① ;
② 。
37.写出B、D合成E的化学方程式:
38.写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式:
CH2CHO C≡CH
39.写出实验室由 制备 的合成路线。
反应条件
(合成路线常用的表示方式为:
A¾
反¾
应¾
试剂¾
®
B……¾
目标产物)
参考答案
一、选择题(每小题2分,共40分,每题只有一个正确选项)
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.2(1分);
2(1分);
正四面体(1分);
非极性(1分)
22.a(2分)
[CO]6
23. (2分);
放热(2分)
[N]2
24.补充N2(2分);
移去CO(2分)(合理即可)25.0.06mol/(L·
min)(2分)
二、(本题共14分)
26.二价铁(2分);
氧化(2分)
27.取样,滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe3+,反之则没有(3分)
2-
28.Na2FeO4→2Na++FeO4(2分)
29.4mol(3分)
30.引火铁表面积很大,加快了与氧气反应速度(2分)
31.干燥管(2分);
防止空气中水汽和二氧化碳进入U形管(2分)
32. a(2分);
b(2分)
33.将产生的二氧化碳赶入U形管(2分)
34.纯碱%=[(c-b)/44]*106/a*100%(3分)
35.偏小(2分)
36.加成(2分);
酯化或取代(2分)
37.(3分)
38.
(4分)
39. (4分)
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- 崇明 高考 化学