学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四 34 难溶电解质的溶解平衡.docx
- 文档编号:8030936
- 上传时间:2023-05-12
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:55.03KB
学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四 34 难溶电解质的溶解平衡.docx
《学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四 34 难溶电解质的溶解平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四 34 难溶电解质的溶解平衡.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四34难溶电解质的溶解平衡
课时提升作业(十四)
难溶电解质的溶解平衡
(25分钟·50分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
1.(2015·苏州高二检测)有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
【解析】选B。
A项,CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,电离出Ca2+和C
,属于强电解质;C项,升高温度,沉淀溶解平衡右移,溶解度增大;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了C
的浓度,使溶解平衡向左移动,降低了CaCO3的溶解度。
2.(2015·太原高二检测)CaSO4有很多用途,如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。
CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+S
(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )
A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水
【解析】选C。
降温会使CaSO4的溶解平衡左移,溶液中c(Ca2+)减小,A项不符合题意;加入CaSO4,因为原混合物为CaSO4的饱和溶液,所以不能再溶解更多的溶质,因而c(Ca2+)不变,B项不符合题意;加入BaCl2,钡离子会与S
结合生成BaSO4沉淀,使CaSO4的溶解平衡右移,c(Ca2+)增大,C项符合题意;加水,会促进CaSO4的溶解,但是c(Ca2+)减小,D项不符合题意。
3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnO
C.Na2CO3 D.Fe2O3
【解析】选B。
加入的物质应该能消耗溶液中的H+而促使Fe3+成为沉淀,过滤除去,但同时要注意不能引入新的杂质离子,故选B。
【方法规律】利用沉淀的生成除去杂质离子
在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时,往往通过控制溶液的pH(即控制OH-的浓度)使溶解度最小的物质最先沉淀除去,而需提纯的离子不能生成沉淀。
如除去Mg2+中混有Fe3+的方法是加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3并过滤。
4.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
【解析】选D。
加入KI溶液时,溶液中c(I-)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动,因此溶液中c(Pb2+)减小,但由于溶液温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
5.(2015·济南高二检测)下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
【解析】选B。
SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除垢而非硫酸,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。
6.(2015·长沙高二检测)要使工业废水中的重金属离子P
沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P
与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )
A.硫化物 B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
【解析】选A。
要将Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物质,由表中数据可知,PbS的溶解度最小,故沉淀剂最好为硫化物。
【方法规律】使离子沉淀更完全选用沉淀剂的原则
(1)所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小,即沉淀溶解度越小越好。
(2)不能影响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。
7.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )
A.
lg(
) B.
lg(
)
C.14+
lg(
)D.14+
lg(
)
【解析】选C。
由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=(
)1/2,则c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。
8.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【解析】选B。 Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),Fe3+、Cu2+浓度相等(b、c点)时,Fe3+对应的pH小,c(H+)较大,则c(OH-)较小,又知Ksp仅与温度有关,则Ksp[Fe(OH)3] Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq),加入NH4Cl固体,因为N 水解产生H+,H+与OH-反应使平衡正向移动,c(Fe3+)增大,B选项错误;c(H+)和c(OH-)的乘积为KW,KW仅与温度有关,C选项正确。 【易错提醒】不能较好地从图示中获取信息是解答该题的最大障碍和出错的原因。 图象中曲线左侧是不饱和溶液,曲线上是饱和溶液,曲线右侧是过饱和溶液。 二、非选择题(本题包括2小题,共18分) 9.(10分)(2015·聊城高二检测) (1)对于Ag2S(s) 2Ag++S2-,其Ksp的表达式为____________________________________。 (2)下列说法中不正确的是________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤AgCl损耗小 ②一般地,物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解大多是吸热的 ③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前者为溶解平衡,后者为电离平衡 ④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用C 好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? _________________________________。 ________________________________________。 【解析】 (1)由溶度积常数的概念直接写出。 (2)①Cl-抑制AgCl溶解,正确; ②物质的溶解大多是吸热的,正确;③正确;④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用C 好,是因为Mg(OH)2的Ksp更小,剩余的Mg2+更少,错误;⑤正确。 (3)根据沉淀的转化原理,向其中加Mg2+使Ca(OH)2的溶解平衡右移,转化为Mg(OH)2。 答案: (1)Ksp=c2(Ag+)·c(S2-) (2)④ (3)加足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,洗涤即得纯Mg(OH)2 10.(8分)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=______mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是______mol·L-1。 【解析】pH=8时,c(OH-)=10-6mol·L-1,由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知: Ksp=2.2×10-20=10-12×c(Cu2+),得c(Cu2+)=2.2×10-8mol·L-1;使Cu2+沉淀完全,已知c(Cu2+)=0.1mol·L-1,根据反应关系式: Cu2+~2H+得c(H+)=0.2mol·L-1。 答案: 2.2×10-8 0.2 (30分钟·50分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.(2015·滨州高二检测)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要: Cu2++C +H2O Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要: Cu2++C CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S 主要: Cu2++S2- CuS↓ 次要: Cu2++S2-+2H2O Cu(OH)2↓+H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( ) A.CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2 【解析】选A。 阴、阳离子是发生水解相互促进反应生成难溶碱还是直接结合成难溶盐,取决于碱和盐溶解度的相对大小,溶解度小的优先得到。 【补偿训练】已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( ) A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 B.S 没有毒性,C 有毒性 C.BaSO4的密度大 D.胃酸能与C 结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体中毒 【解析】选D。 BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸,而BaCO3能与酸反应: BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。 2.(2015·成都高二检测)在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是(不考虑溶液温度变化)( ) A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变 【解析】选B。 当向悬浊液中加入CaO时,CaO+H2O Ca(OH)2,因为Ca(OH)2已达到饱和,由于水参与反应而减少,故会有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(Ca2+)不变,B项正确。 3.(2015·包头高二检测)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。 下列分析正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2- CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【解析】选D。 沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀,PbS转变为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度;原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝也应该具有还原性,因为硫元素处于最低价态-2价;CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2++ZnS CuS+Zn2+,这是一个复分解反应;自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应。 【方法规律】沉淀转化的一般原则 (1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 (3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分离离子的目的。 4.(2015·兰州高二检测)向BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( ) A.c(Ba2+)=c(S )=(Ksp)1/2 B.c(Ba2+)·c(S )>Ksp,c(Ba2+)=c(S ) C.c(Ba2+)·c(S )=Ksp,c(Ba2+)>c(S ) D.c(Ba2+)·c(S )≠Ksp,c(Ba2+) ) 【解析】选C。 向BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液,平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq)左移,因加入了少量的BaCl2溶液,此时c(Ba2+)>c(S );但由于温度未发生改变,所以溶液中c(Ba2+)·c(S )=Ksp。 5.(2015·青岛高二检测)实验: ①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【解析】选B。 在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,即在滤液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,A正确,B错误;向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色沉淀AgI,由此可说明AgI比AgCl更难溶,C项和D项都正确。 6.(2015·延安高二检测)常温下有关物质的溶度积如下,下列说法不正确的是 ( ) 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021 D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH 【解析】选D。 Ksp[Mg(OH)2] = ,代入数据,则有上述结果,C正确;制备NaOH可用下述反应实现: Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH,D错误。 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(10分)(2015·温州高二检测)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示: 几种难溶电解质的Ksp(25℃) 沉淀溶解平衡 Ksp AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 5.0×10-13 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) 8.3×10-17 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) 6.3×10-18 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) 1.6×10-24 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) 1.3×10-36 (1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为______________。 (2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c(I-)________(填“增大”“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1mol·L-1的FeCl2、ZnCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是____________(用沉淀物的化学式表示)。 (4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是( ) A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体 C.加入少量FeCl2固体D.加入少量CuCl2固体 【解析】 (1)由同种类型难溶电解质的Ksp越小溶解能力越小知,溶解能力AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS。 (2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,c(Ag+)增大,则c(I-)减小;若改加AgBr固体,AgBr溶解使c(Ag+)增大。 (3)阳离子浓度相同,Ksp越小沉淀时所需的c(S2-)越小,就先沉淀。 (4)使ZnS减少,即使平衡右移,则需减小c(S2-),即加入的阳离子能与S2-结合生成更难溶的沉淀。 答案: (1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)减小 增大 (3)CuS、ZnS、FeS (4)D 【方法规律】增大沉淀溶解程度的因素 (1)加水稀释,能增大沉淀的溶解,但此时各离子的浓度是减小的。 (2)对大多数物质而言,加热可促进其溶解。 但也有些物质[如Ca(OH)2]的溶解度随温度升高而降低,故此时升高温度,其溶解程度降低。 (3)加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质,此时因溶解时产生的离子浓度减小而使平衡向溶解的方向移动。 (4)利用沉淀的转化,加入适当的物质生成与沉淀具有相同离子的溶解度更小的物质。 8.(10分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下; ①HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10-6) ②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq) (1)37℃时,1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为_____________________________。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1,该病人尿液的c(H+)为________,pH________7(填“>”“=”或“<”)。 【解析】 (1)尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3mol·L-1×8.0×10-3mol·L-1=6.4×10-5。 (2)由题给信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体,说明反应②的平衡向逆反应方向移动,Ksp减小。 温度降低平衡逆向移动,说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)c(HUr)=5.0×10-4mol·L-1,c(Ur-)=2.0×10-3mol·L-1-5.0×10-4mol·L-1=1.5×10-3mol·L-1,根据: Ka= ,c(H+)= mol·L-1=1.33×10-6mol·L-1。 答案: (1)6.4×10-5 (2)减小 放热 (3)1.33×10-6mol·L-1 < 关闭Word文档返回原板块
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四 34 难溶电解质的溶解平衡 学年 高中化学 人教版 选修 课时 提升 作业 十四 电解质 溶解 平衡