高一化学必修一第三章第四章知识点复习及练习题.docx
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高一化学必修一第三章第四章知识点复习及练习题
金属及其化合物
金属的物理性质
钠:
银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。
铝:
银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。
铁:
纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。
单质
/1、与非金属反应(02、CI2、S):
表现强还原性,被氧化
1)常温下:
4Na+02===2Na2O(白色)
常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,说明钠比Al、Fe活泼得多
(应用)钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。
2)受热时:
2Na+02===Na2O2(淡黄色)
(现象)钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2、与水反应:
2Na+2H2O==2Na0H+H2f(分析电子得失)现象:
(应用)钠燃烧引起火灾,怎么办?
(一般用砂土盖灭)
(3、与酸反应:
2Na+2HCI==2NaCI+H2f(比水更剧烈)
小练:
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中,观察到下列现象,其中可说明钠与水反
应放出气体的现象是()
A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状
C金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色
2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象是()
A.钠浮在煤油层上,不反应
B.钠沉在煤油层下,不反应
C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,在交界处剧烈反应
D.钠沉在水层下剧烈反应
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++20H「+出匸
B.钠与CuS04溶液反应:
2Na+Cu2===Cu+2Na
C.钠与盐酸反应:
Na+2H*===Na*+出匸
D.钠跟氯化钾溶液反应:
2Na+2H2O===2Na++20H「+H2f
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盐液与酒
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典型例题:
1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L
的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
1:
1
2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质?
用图表示之。
3.在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到的现象是()
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
4.相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为.
5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是()
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HC03-
6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物.加热并通入水蒸气•用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。
⑴所观察到的现象是,有关反应的
化学方程式是。
(2)干燥管内可装入的试剂是,其作用是。
干燥管还可用(装置)代替。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是。
实验开始时应先点燃,实验结束时,应先熄灭
三、金属氧化物的性质
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四.金属氢氧化物
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典型例题:
1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是()
A.Mg(Al203)B.MgCI2(AIC13)
C.Fe(AI)D.Fe2Q(Al203)
2、向AI2(SO4)3溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是(
A、NaOH溶液B、氨水C、NaCI溶液D、BaCI2溶液
3、往100ml0.1mol/L的AI2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液,得到1.17克沉淀,则加入的NaOH溶液的
体积是())
A.70mlB.90mlC.130mlD.160ml
4、CO和H2的混合气体共3g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加
了()
D.5.6g
1.59溶于水,所得溶液恰好能被80ml。
浓度为0.50mol/L的HCI
A.3gB.3.2gC.4.4g
5、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物
溶液中和,则该生成物的成分是(
C.Na20和Na2O2D.W2O2和NaO2
6、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的NqQ固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反
应后,离子数目几乎没有变化的是()
A.Fe3+B.Al3+C.NH:
D.Fe2
五、盐
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典型例题:
1.下列物质中能通过化合反应制取的是()
①Fe3O4②Fe(0H)3③FeC—④FeCl3
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
2.下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()
A.盐酸B.Fe2(SO4)3溶液C.氯气D.CuSO4溶液
3•在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2
+CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质
A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性
4.在FeCb、CuCl2的混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是(
Fe2+,一定不含Cif+;
Fe2+,一定不含82+和Fe3+
Fe2+,可能含有Cif和Fe3+
Fe3^Fe2+,一定不含Cu2
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是
B.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是
D.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是
非金属及其化合物
一.硅
1.相关反应
Si
物理性质
晶体硅:
灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
△
Si+O2—SiO2
与氢氟酸反应
Si+4HF=SiF4f+2H2?
与强碱溶液反应
Si+2NaOH+H2O=NazSiOs+2H2f
粗硅工业制取
■^温—
SiO2+2C=Si+2COf
SiO2
物理性质
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学性质
与氢氟酸反应
SiO2+4HF=SiF4f+2HQ
与强碱溶液反应
SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O
与盐反应
■^温—
SiO2+Na2CO3_Na2SiO3+CO2f
咼温
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f
H2SQ3
物理性质
白色沉淀
化学
性质
与强碱溶液反应
H2SiO3+2NaOH=NazSiOs+2H2O
加热
△
H2SQ3—H2O+SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3+2HCI=H2SQ3J+2NaCI
2•三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石黏土
纯碱、石灰石、石英(过量)
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
高温人
SiO2+Na2CO3_Na2SiO3+CO2f
高温”
SiO2+CaCO3一CaSiO3+CO2f
成分
硅酸二钙2CaOSiO2硅酸三钙3CaOSiO2
铝酸二钙3Ca Na2SiO3CaSiO3SiO2 特点 水硬性 无固定熔点、沸点 二.氯 1.Cl2性质 物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、1: 2溶于水、有毒 化 学性质 与非金属反应 光照 CI2+H2或点燃2HCI 与金属反应 点燃△△ CI2+2Na—2NaCI、CI2+Cu—CuCI2、3CI2+2Fe—2FeCl3 (CI2与金属反应生成高价金属氯化物) 与HQ反应 CI2的水溶液叫氯水,溶解的CI2中有少量与水反应CI2+H2O=HCI+HCIO 与碱溶液反应 CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H2O 与盐溶液反应 CI2+Na2SO3+H2O=2HCI+Na2SO4CI2+2KI=I2+2KCI 实验室制取原理 MnO2+4HCI(浓)△MnCI2+Cl2f+2H2O2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5Cbf+8H2O NaCIO+2HCI=NaCI+Cl2f+H2O(离子方程式: ClO-+2H++Cl-=Cl2f+H2O) 2.新制氯水成分分子: H20HCIOC12离子: H+Cl-CIO-OH 久置氯水成分分子: H20离子: H+Cl-0H- △ 3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理: MnO2+4HCI(浓)MnCI2+Cl2f+2H2O气体成分: CI2(HCI、H20) 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应岀现的现象 ① 先通入饱和食盐水 除去HCI 有晶体析出(NaCI) ② 再通入浓H2SO4 除去H2O 4•漂白粉 1制法: 2CI2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CI0)2+2H2O②有效成分: Ca(CI0)2成分: CaCb和Ca(CI0)2 3漂白原理: Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCOsJ+2HCIO(在溶液中)漂白慢Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIO漂白快 光照 4久置失效发生的反应: Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCOa+2HCIO2HCIO2HCI+O2f 或加热 5•Br2、丨2在不同溶剂中的颜色 水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黄~橙 橙〜橙红 橙〜橙红 I2 深黄〜褐 淡紫〜紫红 紫〜深紫 6.置换反应CI2+2NaBr=Br2+2NaCI Br2+2KI=I2+2KBr氧化性CI2>Br? >I2 7•I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色1 -氧化剂 >I2 三.氮 1.氮的氧化物 NO: 无色气体、有毒(同CO)、 难溶与水 2NO+O2=2NO2 NO2: 红棕色气体、有毒、 与水反应 3NO2+2H2O=2HNOa+NO 2.有关NO与02或NO2与02混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNOa4NO+3O2+2H2O=4HNOa 3•硝酸 物理性质 无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化 学性质 酸的通性 强氧化性 与金属氧化物 3FeO+10HNOa=3Fe(NOa)a+NOf+5出。 与金属 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2OCu+4HNOa(浓)=Cu(NOa)2+2NO2f+2H2O 与非金属 △ C+4HNO3(浓)—CO2f+4NO2f+2H2O 不稳定性 光照 4HNOa—4NO2f+O2f+H2O 或加热 4.氨(NHa) 物理性质 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1: 700溶于水 化 学性质 与H2O NHa+H2O—NHaH2O—INH4++OH 与酸 NHa+HCI=NH4CI 氨的 催化氧化 催化剂 4NHa+5O2—4NO+6H2O 加热 实验室制取原理 NH4++OH-△NHaf+H2O △ 2NH4CI+Ca(OH)2—2NHaf+CaCl2+2H2O 5•实验室制取干燥NHa的方法: 制取原理: 2NH4CI+Ca(OH)2△2NH3f+CaCl2+2H2O 气体成分: NHa(H2O) 除水用试剂: 碱石灰 (不用浓H2SO4、CaCl2原因是: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;CaCb+8NH3=CaCI28NHa) 6•受热易分解NH3H2O△NHaf+H2ONH4HCO3△NHaf+CO2f+H2O 7•氨水中的微粒 分子: H2ONHaH2ONHa离子: NH4+H+OH 四.硫 1•SO2的性质 物理性质 无色气体、有刺激性气味、有毒、1: 40溶于水、密度大于空气 化 学性质 与HQ SO2+H2O=H2SO3 与碱溶液 先: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 后: SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应: SO2+NaOH=NaHSO3 与盐溶液 SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3(SO2不过量时) 与氯水 SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI H2SO3+CI2+H2O=H2SO4+2HCI 漂白性 SO2能使品红溶液(有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质),但加热褪色后的无色溶液,又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原) 实验室制法 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2f+H2O 2.H2S 物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1: 2.6溶于水、密度大于空气 化 学性质 与浓H2SO4 H2S+H2SO4(浓)=SJ+SO2+2H2O 与碱溶液 先H2S+NaOH=NaHS+HQ;后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应: H2S+ 2NaOH=Na2S+2H2O 与盐溶液 H2S+Cu2+=CuSJ+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++SJ+2H+ 与氯水 H2S+CI2=SJ+2H++2CI- 与氧化剂 氧化剂. H2SSJ 实验室制法 FeS+2H+=H2Sf+Fe2+ 4•实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2S0«浓) 原因: H2S+H2SO4(浓)=SJ+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O 应该用: H2SO4(1: 1体积比)或浓H3PO4(它们氧化性弱,不会氧化H2S、HBr、HI) 5.浓H2SO4 物理性质 无色油状液体、常用浓H2SO4为: 98.3%、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、沸点338C、难挥发 化 学性质 吸水性 H2SO4+nH2O=H2SO4-nH2O 脱水性 浓硫酸 C12H22O11一12C+11H2O 强氧化性 与金属反应Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2f+2H2O 与非金属反应C+2H2SO4(浓)△CO2f+2SO2f+2H2O 与化合物反应H2S+H2SO4(浓)=SJ+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=|2+SO2+2H2O 6•浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理 1现象: 白色蔗糖-黑色-体积膨胀、并放岀有刺激性气味的气体、酸雾 2原理: C12H22O11浓硫酸12C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4nH2O(放热) C+2H2SO4(浓)△C02f+2SO2f+2H2O(膨胀)SO2+H2O=H2SO3(刺激性气味的气体、酸雾) 7•漂白 化学漂白: ①永久漂白: Na? 。 ? HClOO3-强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 ②暂时漂白: SO2-化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆 物理吸附: 活性炭 8.C与浓H2SO4反应产物的鉴别: 注意: H2O—定要先鉴别,因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应岀现的现象 ① 无水CuSO4 鉴别H2O 变蓝 ② 品红溶液 鉴别SO2 红色褪去 ③ 酸化的KMnO4溶液 除去SO2 紫色变浅甚至消失 ④ 品红溶液 鉴别SO2是否除净 红色不褪去 ⑤ 澄清石灰水 鉴另UCO2 溶液变浑浊 9.用Na2SO3+2HCI=2NaCI+SO2f+H2O原理制取的SO2中含有HCI和H2O,如何除去: 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 : ① 先通入饱和NaHSO3溶液 除去HCI的同时生成SO2(NaHSO3+HCI=NaCI+SO2f+H2O) (不通入出0除去HCI的原因: S02也以1: 40溶于出0) (不通入饱和Na2SO3溶液的原因: Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3) ② 再通入浓H2SO4 除去出0 课后练习题: 1.下列实验能证明某无色气体为S02的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 3能使品红溶液褪色,加热后又显红色 4能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A.①②③④B.①③④ C.③④D.②③④ 2•为了加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是() A.加入苛性钠溶液B.用水湿润 C•加少量稀盐酸D•加热干燥使用 3•下列化学反应的离子方程式正确的是() A.在稀氨水中通入过量C02: NH3H2O+CO2===NH4++HC03「 B.少量S02通入Ca(ClO)2溶液中: S02+H2O+Ca2++2CI0—===CaS03j+2HCI0 C.用稀HN03溶解FeS固体: FeS+2H+===Fe"+H2ST D•氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合: Ca2++OH「+H++SO42一===CaSO4J+H2O 4•在不同的化学反应里,既能表现酸性,又能表现氧化性和还原性的酸是() A.浓H2SO4B.HNO3 C.HCID.H20 5•请用下列装置设计一个实验,证明CI2的氧化性比I2的氧化性强。 请回答下列问题: (1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为D接E,
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- 高一化学 必修 第三 第四 知识点 复习 练习题