潮州市二模理综化学试题文档格式.docx
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10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4LCH4中含有4nA个C-H键
B.1L0.1mol·
L–1乙酸溶液含有0.1nA个H+
C.常温常压下,22.4LH2O中含有nA个H2O)来源:
天骄:
D.3molNO2和足量H2O反应,转移2nA个电子
11.常温离子液体(IonicLiquid)也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子(H+)的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A.可用作电池的电解质B.水溶液呈碱性
C.是共价化合物D.结构和性质类似于硝酸乙酯
12.下列装置、操作及说法正确的是
A.图1探究NaHCO3的热稳定性B.图2证明铁生锈的条件与空气有关
C.图3定量测定H2O2的分解速率
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
二、双选题:
22.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl–)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:
c(OH–)=c(H+)
C.0.1mol·
L–1的(NH4)2SO4溶液中:
c(NH4+)>c(SO42–)>c(H+)>c(OH–)
D.0.1mol·
L-1的Na2S溶液中:
c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)
23.下列叙述正确的是
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl–
移向CuSO4溶液
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,
电极反应为O2+4H++4e–=2H2O
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法
三、填空题:
30.(16分)
M是生产某新型塑料的基础原料之一,分子式为C10H10O2,其分子结构模型
如右图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。
拟从芳香烃出发来合成M,其合成路线如下:
已知:
M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。
)来源:
(1)M的结构简式。
(2)写出②、⑤反应类型分别为、。
(3)D中含氧官能团的名称为,E的结构简式。
(4)写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件):
。
(5)写出符合下列两个条件的结构简式:
①与F互为同分异构体;
②能发生水解反应,水解产物有两种,一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,另一种滴加FeCl3溶液显紫色。
31.(16分)
为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃。
有科学家提出绿色构想:
把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:
(相对原子质量:
C-12O-16Ca-40Ba-137)
试回答下列问题:
(1)写出分解池中发生反应的化学方程式___________________________________。
(2)在2×
105Pa、300℃合成塔中,若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式:
__________________________。
(3)在合成塔中发生的是放热反应,高温不利于甲醇的生成,合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是;
若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(写2条):
、
(4)甲醇的一个重要作用是制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:
(5)常温常压下,饱和CO2水溶液的的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×
10–5mol·
L-1,若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3
HCO3–+H+的平衡常数K=(计算结果保留2位有效数字,己知10–5.6=2.5×
10–6)。
(6)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×
10–9、2.58×
10–9,该同学应该选用较合适的试剂是(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液D.CaCl2溶液
32.(16分)
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题。
某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下:
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求____________。
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的化学反应方程式:
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应__。
33.(14分)
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究。
材料:
苹果、浓度均为0.1mol·
L–1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、
KSCN溶液、开水)来源:
(1)探究1:
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴
溶液
说法A不正确
(2)探究2:
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。
苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证。
请填写下表中相应的结论:
序号
实验步骤
现象
结论
①
在一块上滴加2~3滴FeCl3
溶液)来源:
表面变为绿色
苹果中含有酚类物质。
②
一块放置于空气中
另一块迅速浸入0.1mol·
L–1
NaCl溶液中
表面逐渐褐变
相当长一段时间内,无明显变化
苹果褐变与有关
③
另两块分别立刻放入90℃~95℃的开水和0.1mol·
L–1盐酸中浸泡2min后取出,放置于空气中
相当长一段时间内,均无明显变化
苹果褐变与
有关
④
最后两块分别立刻放入各0.1mol·
L–1的NaHCO3溶液、
Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,放置于空气
前者表面逐渐褐变,
后者相当长一段时间内,无明显变化
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
(3)问题与讨论:
①0.1mol·
L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐
变,可能的原因是,
反应的离子方程式为:
②褐变会影响苹果的品质和口感,试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施:
、。
2012年潮州市二模理综化学试题答题卷
三、非选择题(共64分)
(1)M的结构简式。
(2)②、⑤反应类型分别为、。
(3)含氧官能团的名称为,E的结构简式。
(4)写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)
(5)该物质的结构简式为:
。
(1)化学方程式___________________________________。
(2)热化学方程式__________________________。
(3)原因可能是;
可采取的措施有(写2条):
(4)负极的电极反应式为:
(5)平衡常数K=(己知10–5.6=2.5×
(6)选用的试剂最好是(填字母)。
32.(18分)
(1)其目的是
(2)为了安全对拆解环境的要求____________。
(3)离子方程式。
(4)化学反应方程式。
(5)化学反应方程式为____________。
最后一步过滤时应___。
(1)滴上2~3滴溶液;
现象。
②苹果褐变与有关;
③苹果褐变与有关;
(3)①可能的原因是,
离子方程式为:
②两种措施、
2012年潮州市二模理综化学试题参考答案
一、二、选择题(7-12题每小题4题,22-23题每小题6题,共36分):
7
8
9
10
11
12
22
23
B
D
C
A
AC
CD
(1)
(3分)
(2)取代(水解)反应、消去反应(各2分,共4分)
(3)醛基、(醇)羟基(各1分,共2分)(2分)
(4)
(5)
-OOCCH=CH2(2分)
31.(18分)
(1)2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·
mol–1
(3分,不配平扣1分,ΔH错扣1分,状态错扣1分,不写反应条件不扣分)
(3)该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢,生产效率低)(2分);
降温、加压,或将水和甲醇从混合体系中分离出来(答其中两点即可、合理即给分)(4分)
(4)CH3OH+8OH–-6e–=CO32–+6H2O或:
2CH3OH+16OH–-12e–=2CO32–+12H2O(2分)
(5)4.2×
10–7mol·
L–1(3分,不写单位不扣分)
(6)AD(2分)
32.(16分)来源:
(1)增大接触面积,加快反应速率(2分)
(2)隔绝空气和水分(2分)
(3)CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–(3分)
(4)4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O(4分)
(5)Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓(3分)趁热过滤(2分)
(1)KSCN无红色出现(各2分,共4分)
(2)氧气酚氧化酶的活性(加热或强酸均使酶即蛋白质变性等,合理答案均得分)
(各2分,共4分)
(3)亚硫酸钠的还原性比酚强,消耗了氧气,保护了酚,
2SO32-+O2==2SO42-(各2分,共4分)
(4)放入冰箱冷藏,用保鲜膜包裹,用盐水浸泡等合理答案均得分(各1分,共2分)
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- 潮州市 二模理综 化学试题