高二化学月考试题 3Word格式.docx
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B.
H+浓度增大,HClO浓度增大
H+浓度减小,HClO浓度增大
D.
H+浓度增大,HClO浓度减小
6.在温度一定的条件下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为
,N2与NH3的浓度均为cmol·
L−1。
若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是( )
新的平衡体系中,N2的浓度小于2cmol·
L−1大于cmol·
L−1
新的平衡体系中,NH3的浓度小于2cmol·
L−1
新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于
新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
A
B
C
8.利用I2O5可消除CO污染,其反应为:
反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s);
不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
b点时,CO的转化率为20%
容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
b点和d点的化学平衡常数:
Kb>Kd
0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·
L-1·
min-1
9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
1molH2O在不同状态时的熵值:
S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
C.
CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关
常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
10.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·
mol-1 ΔS=-280.1J·
mol-1·
K-1。
在常温、常压下反应能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是( )
熵变
温度
压强
焓变
11.下列各组物质中,都是强电解质的是( )
HBr、HF、BaSO4
B.
NH4Cl、CH3COONa、Na2S
NaOH、Ca(OH)2、NH3·
H2O
HClO、NaF、Ba(OH)2
12.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
H+的物质的量
B.
醋酸的电离常数
中和时所需NaOH的量
D.
CH3COOH的物质的量
13.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是( )
X=Y=Z
X>Y=Z
X<Y=Z
X=Y<Z
14.下列电离方程式书写正确的是( )
CH3COOH
H++CH3COO-
NaHSO4
Na++H++SO42-
H2CO3
2H++CO32-
D.
NaHCO3
Na++HCO3-
15.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(
)
HCN易溶于水
1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
16.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol•L-1.下列有关该溶液的叙述正确的是( )
该溶液一定呈酸性
该溶液中c(H+)可能等于10-5mol•L-1
该溶液的pH可能为4也可能为10
该溶液有可能呈中性
二、综合题(共5题;
共52分)
17.在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应:
2A(g)
B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°
C,实验Ⅲ在950°
C。
B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示。
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20〜40min内A的平均反应速率为________mol•L-1•min-1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是________。
(2)该反应的ΔH________0,其判断理由是________。
(3)实验Ⅰ第40min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。
0.35mol·
0.4mol·
0.7mol·
0.8mol·
(4)若反应在800°
C进行,在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe,达到平衡时A的转化率应____________。
等于86%
等于50%
小于50%
在50%〜86%
18.已知
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)
在不同温度下的平衡常数如表:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
42.9
50.7
64.0
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式
K=________,△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1300℃时加入
Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反应经过10min
后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率
v(CO2)=________,CO
的平衡转化率为________。
(3)欲提高
(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是______。
增加Fe2O3的量
加入合适的催化剂
移出部分CO2
提高反应温度.
19.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.在密闭容器中,将2molN2和6molH2混合发生下列反应:
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是________;
N2和H2的转化率比是________.反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8kJ。
(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量________,密度________.平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
20.
(1)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=________;
可以使0.10mol·
L-1CH3COOH的电离程度增大的是________。
a.加入少量0.10mol·
L-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·
L-1d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·
L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:
V(盐酸)________V(醋酸)(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则H2A的电离方程式为________。
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
21.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka=1.75×
10﹣5
Ka1=4.30×
10﹣7
Ka2=5.61×
10﹣11
Ka1=1.54×
10﹣2
Ka2=1.02×
10﹣7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:
Ka1=________.
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱:
________>________>________
(3)①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液PH随水量的变化图象中,曲线I表示的酸是________(填化学式).
②a、b、c三点中,水的电离程度最大的是________(填字母).
林虑中学2017级高二10月调研考试
化学答案
1.【答案】C【解析】【解答】化学反应能否自发进行的判断依据为:
△G=△H﹣T△S,当△G=△H﹣T△S<0,反应能自发进行;
当△G=△H﹣T△S=0,反应达到平衡状态;
当△G=△H﹣T△S>0,反应不能自发进行.自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热,也不能判断熵的变化,自发反应不是在任何条件下都能实现,必须在恰当条件下才能实现.故答案为:
C.
2.【答案】D【解析】【解答】A、自发不自发是反应进行的趋势,反应条件是对反应的启支,氮气和氢气的反应在常温下能自动发生,但速率太慢,通常采用升温或使用催化剂的途径改变反应速率,选项A不符合题意;
B、光合作用是非自发反应,选项B不符合题意;
C、自发反应是有条件的,水在低温下变为氢气和氧气是非自发的,在高温下可能是自发的,选项C不符合题意;
D、放热和熵增均有利于反应的自发进行,ΔH<
0且ΔS>
0,则一定有ΔG=ΔH-TΔS<
0,反应一定能自发进行,选项D符合题意。
故答案为:
3.【答案】B【解析】【解答】假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡;
A.气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故A不符合题意;
B.气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,反应物气体体积小于生成物,a<c+d,故B符合题意;
C.气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,D体积分数减小,故C不符合题意;
D.平衡向逆反应移动,A的转化率降低,故D不符合题意
4.【答案】C【解析】【解答】A、未体现正逆的关系,A不符合题意;
B、只要反应发生,密闭容器中就存在c(NH3):
c(CO2)=2:
1,B不符合题意;
C、密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体质量不变,正逆反应速率相等,C符合题意;
D、从反应开始到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变,D符合题意;
故正确答案为C5.【答案】C【解析】【解答】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸,向氯水中投入少量碳酸钙粉末后,它与盐酸反应,而不与次氯酸反应。
又由于H+浓度减小,平衡Cl2+H2O
H++Cl-+HClO向正反应方向移动,故HClO浓度增大。
6.【答案】B【解析】A.将容器的体积压缩为原来的1/2,若平衡不移动,则N2与NH3的浓度均为2cmol·
L−1,体系的压强为原来的2倍。
事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时,气体压强增大,平衡右移,N2的浓度小于2cmol·
L−1,又根据勒夏特列原理,新的平衡体系中,N2的浓度应大于cmol·
L−1,A不符合题意。
B.平衡右移必定使NH3的浓度大于2cmol·
L−1,B符合题意。
C.平均摩尔质量
=m(总)/n(总),如果平衡不移动,则
不变,事实上平衡正向移动,气体的物质的量减少,
增大,故C不符合题意。
D.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2,故气体密度为原来的2倍,故D不符合题意。
7.【答案】A【解析】【解答】A、由反应X(g)+3Y(g)
2Z(g);
△H<0可知,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,X的转化率减小,故A符合题意;
B、由化学方程式可知,反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,但X转化的不如增加的多,X的浓度反而增大,故B不符合题意;
C、充入一定量Y,平衡向正反应方向移动,但增加的Y比反应的多,Y的转化率反而较小故C不符合题意;
D、使用催化剂平衡不移动,X的体积分数不变,故D不符合题意;
故选A。
【分析】根据外界条件的改变对化学平衡的影响分析转化率、浓度等的变化即可。
8.【答案】C【解析】【解答】A.
5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)
起始(mol)
2
转化(mol)
y
b点(mol)
2-y
根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷
2=0.80,得y=1.6mol,转化率等于=(变化量÷
起始量)×
100%=(1.6÷
2)×
100%=80%,A不符合题意;
B.两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,B不符合题意;
C.b点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:
Kb>Kd,C符合题意;
D.0到0.5min时:
x
a点(mol)
2-x
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=x÷
2=0.30,得x=0.6mol;
则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷
2L)÷
0.5min=0.6mol·
L-1·
min-1,D不符合题意。
故正确答案为:
9.【答案】B【解析】【解答】A.相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值,固态最小,气态最大,所以1molH2O在不同状态时的熵值S[H2O(s)]<S[H2O(g)],A不符合题意;
B.放热反应在一定的条件下可以自发进行,吸热反应在一定的条件下也可以自发进行,有些吸热反应在常温下就能自发进行,如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应,B符合题意;
C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关,因为其△S>0,其在高温下可以自发进行,B不符合题意;
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,因为其△S>0具备自发进行的条件,若其△H<
0,在常温下一定能自发进行,所以该反应的△H>0,D不符合题意。
10.【答案】D【解析】【解答】反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·
K-1,ΔH<
0且ΔS<
0,而反应能自发进行,说明ΔH-TΔS<
0,焓变对反应的方向起决定性作用。
11.【答案】B【解析】【解答】A.HF是弱电解质,不符合题意;
B.三种物质都属于盐类,属于强电解质,符合题意;
C.一水合氨是弱电解质,不符合题意;
D.HClO属于弱电解质,不符合题意;
12.【答案】A【解析】【解答】A.醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,两种溶液溶质都为0.001mol,则100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,H+的物质的量前者大,故A符合题意;
B.醋酸为弱电解质,电离平衡常数只与温度有关,故B不符合题意;
C.由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol,中和时所需NaOH的量应相同,故C不符合题意;
D.0.01mol/L的醋酸电离程度大,则溶液中CH3COOH分子的物质的量小,故D不符合题意;
A.
13.【答案】B【解析】【解答】氨水是弱电解质、氢氧化钡和氢氧化钠是强电解质,在稀释过程中,会促进氨水的电离,所以要使稀释后的pH相等,则氨水稀释的倍数要大于强电解质的,即.X>Y=Z。
B。
14.【答案】A【解析】【解答】A、醋酸是一元弱酸,电离方程式正确,A符合题意;
B、硫酸氢钠是强电解质,应该用等号,B不符合题意;
C、碳酸是二元弱酸,分步电离,C不符合题意;
D、碳酸氢钠是强电解质,应该用等号,D不符合题意。
15.【答案】B【解析】【解答】A.HCN易溶于水,与该酸是强酸还是弱酸无关,A不符合题意;
B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3,c(H+)=0.001mol/L<
1mol/L,则可证明盖酸是弱酸,B符合题意;
C.一元酸与一元碱混合发生反应,若二者的物质的量的比是1:
1,恰好完全反应,与物质的酸性强弱无关,C不符合题意;
D.电解质溶液的导电性的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关,与电解质的强弱无关,D不符合题意。
16.【答案】C【解析】【解答】在25℃时,KW=10-14,某稀溶液中由水电离产生的cOH-)=10-10
mol•L-1,比正常水的电离程度小,说明此溶液中的水的电离受到了抑制,可能是酸抑制的,也可能是碱抑制的,所以溶液可能是酸性的,也可能是碱性的。
若是酸性的,c(H+)等于10-4mol•L-1,则pH=4;
若是碱性的,c(H+)等于10-10mol•L-1,则pH=10。
二、综合题
17.【答案】
(1)7.5×
10-3;
实验Ⅱ中使用了催化剂
(2)>
;
根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应升高温度,平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应(3)A,B(4)B
【解析】【
(1)在实验Ⅰ中,反应在20~40min内A的平均反应速率为:
v(A)=
=
=7.5×
10-3mol·
min-1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同,且在实验Ⅱ中的反应速率更大,说明实验Ⅱ中使用了催化剂。
(2)实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较,温度升高,A的平衡浓度减小,说明正反应是吸热反应,降低温度,化学平衡向逆反应方向移动。
(3)实验Ⅰ在第40min末,A的平衡浓度为0.5mol·
L-1,降低温度,化学平衡向逆反应方向移动,达到新的平衡时,A的浓度必大于0.5mol·
L-1,不可能是AB。
(4)根据800℃时A的起始浓度为1.0mol·
L-1,达到平衡时A的浓度为0.5mol·
L-1,说明A的转化率为50%。
若加入1molA和0.2molHe,则使压强增大,因为是恒容条件,稀有气体对平衡无影响,则A的转化率仍为50%。
【分析】
(1)根据化学反应速率的定义进行计算,结合催化剂对反应速率华平衡的影响进行判断;
(2)根据温度对化学平衡移动的影响花化学平衡移动原理进行分析;
(3)根据温度对化学平衡移动的影响进行判断;
(4)根据惰性气体在容积不变的条件下对化学平衡的影响进行分析.
18.【答案】
(1)
>
(2)0.006mol/(L•min);
60%(3)C,D
【解析】解析:
(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时
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