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高二月考化学试题
高二12月月考化学试题
一.选择题(共18小题,满分54分,每小题3分)
1.(3分)下列有关说法错误的是( )
A.
的一氯代物最多有4种
B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu(OH)2悬浊液等物质反应
C.Cl2可与乙烷发生取代反应,与乙烯发生加成反应
D.阿托酸(
)可用于合成高分子材料
2.(3分)如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应.其中,有机产物只含有一种官能团的反应是( )
A.①④B.③④C.②③D.①②
3.(3分)轴烯是一类独特的星形环烃.三元轴烯(
)与苯( )
A.均为芳香烃B.互为同素异形体
C.互为同系物D.互为同分异构体
4.(3分)下列说法正确的是( )
A.乙醇和乙二醇互为同系物
B.异丙苯(
)分子中碳原子可能都处于同一平面
C.按系统命名法,化合物(
)的名称是2,3,5,5一四甲基一4,4一二乙基己烷
D.
的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
5.(3分)如图所示的某有机反应,其反应类型为( )
A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.氧化反应
6.(3分)如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.X和W位于同一主族
B.原子半径:
Y>Z>X
C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7.(3分)反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2B.由X→Z反应的△H>0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D.升高温度可提高X→Z的反应速率
8.(3分)一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应:
N2+3H2
2NH3.下列关于该反应的说法正确的是( )
A.最终可生成0.2molNH3B.增大压强能使反应速率减小
C.降低反应体系的温度能加快反应速率D.向容器中再加入N2,能加快反应速率
9.(3分)某小组为研究电化学原理,设计如下图装置,下列叙述中正确的是( )
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.若a和b为石墨,通电后b电极上发生氧化反应
C.若a为铜,b为铁,通电后a电极质量增加
D.若a为铜,b为铁,通电后
向铁电极移动
10.(3分)1966年美国福特汽车公司首次发表了Na﹣S电池的有关报导.其结构如图所示,电池反应为2Na+
S8
Na2Sn.下列说法不正确的是( )
A.熔钠电极作电池的正极B.放电时Na+向正极移动
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连D.充电时阳极反应式为8Sn2﹣﹣16e﹣=nS8
11.(3分)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH﹣+3H2O=2Al(OH)4﹣
12.(3分)“碘钟”实验中,3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I﹣)mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c(S2O82﹣)mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
下列关于该实验的分析正确的是( )
A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响
B.显色时间t2=44.0s
C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为>22.0s
D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快
13.(3分)化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有( )
A.6种B.7种C.8种D.9种
14.(3分)研究发现,奥司他韦可以有效治疗H1N1流感,奥司他韦分子式为C16H28N2O4•H3PO4,
分子结构如图.下列有关奥司他韦的说法中正确的是( )
A.含极性键,易溶于水,其水溶液有丁达尔效应
B.分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应
D.可以发生加成、取代、氧化反应
15.(3分)如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AWB(其中n=0,1,2,3…的化合物.式中A、B是任意一种基团(或氢原子),W为2价有机基团,又称为该同系列的系差.同系列化合物的性质往往呈现规律性变化.下列四组化合物中,不可称为同系列的是( )
A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B.CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CHO
C.CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
16.(3分)三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如图:
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成
的是( )
A.
B.
C.
D.
17.(3分)室温下,取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中氢氧根的质量为(n﹣m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为(
)mol.
A.2项B.3项C.4项D.5项
18.(3分)X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是( )
A.X的非金属性比Y弱
B.X的原子序数比Y的小
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
二.填空题(共4小题,满分46分)
19.(6分)实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.反应的化学方程式为:
NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有:
2HBr+H2SO4(浓)═Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体.请回答下列问题:
(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有:
;
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 ;
(3)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的依据是 .
20.(10分)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中.现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾,反应方程式为:
H3PO4(aq)+KCl(aq)⇌KH2PO4(aq)+HCl(aq),以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程:
已知:
三正丁胺是不溶于水的有机溶剂,与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐,能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低.
(1)该流程中所获副产品氮肥的主要成份是 .
(2)使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是 .除该方案外,促进该反应进行还可采取的措施有 .
(3)当反应时间不同时,产品产率和产品中Cl‑含量变化情况如图所示.KDP晶体的一级品标准:
Cl‑质量分数低于0.2%.
由图中可知,当反应进行到约 分钟时,KDP晶体达到一级品标准,此时的产品产率约为 .
21.(16分)实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出).请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是 ,之后关闭止水夹a.
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量.
(3)E装置的作用是测量 的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的 的质量,为了较准确地测量该气体的体积.在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意 (填代号).
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确 ;其理由是
(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的 .若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的 .
22.(14分)已知:
R﹣CH=CH﹣O﹣R′(烃基烯基醚)
R﹣CH2CHO+R′OH,烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:
4.与A相关的反应如下
请回答下列问题:
(1)A的分子式为 ;
(2)B的名称是 ;A的结构简式为 ;
(3)写出C→D反应的化学方程式:
;
(4)写出两种同时符合下列条件:
①属于芳香醛;②苯环上有两种不同环境的氢原子E的两种同分异构体的结构简式:
;
(5)写出由E转化为对甲基苯乙炔(
)的合成路线流程图(无机试剂任选) .合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
H2C=CH2
H2
H2.
高二12月月考化学试题
参考答案与试题解析
一.选择题(共18小题,满分54分,每小题3分)
【分析】A、有机物中有几种类型的氢原子就含有几种一氯代物;
B、乙酸和醇之间发生酯化反应、和金属钠反应生成氢气,和碱中和生成盐和水;
C、Cl2可与烷烃、芳香烃发生取代反应,与不饱和烃发生加成反应;
D、含有双键或是叁键的有机物可以发生加聚反应.
【解答】解:
A、有机物
中有5种类型的氢原子,就有5种一氯代物,故A错误;
B、乙酸和醇之间发生酯化反应、和金属钠反应生成氢气,和碱中和生成盐和水,乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu(OH)2悬浊液等物质反应,故B正确;
C、Cl2可与烷烃、芳香烃发生取代反应,与不饱和烃发生加成反应,可以得到:
Cl2可与乙烷发生取代反应,与乙烯发生加成反应,故C正确;
D、含有双键或是叁键的有机物可以发生加聚反应,阿托酸(
)可用于合成高分子材料,故D正确.
故选A.
2.【分析】由结构可知,有机物中含C=C和﹣Br,①为氧化反应,②为水解反应,③为消去反应,④为加成反应,以此来解答.
【解答】解:
由结构可知,有机物中含C=C和﹣Br,①为氧化反应,得到两种官能团;
②为加成反应,得到﹣Br和﹣OH两种官能团;
③为消去反应,产物中只有C=C;
④为加成反应,产物中只有﹣Br,
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④,
故选B.
3.【分析】轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,以此解答该题.
【解答】解:
轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,只有D正确.
故选D.
4.【分析】A、结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物;
B、苯环为平面结构,与苯环直接相连的C在同一平面内,四面体C最多三原子共平面;
C、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,据此分析;
D、
和
均含4种H.
【解答】解:
A、乙醇和乙二醇含有的官能团数目不同,结构不同,不是同系物,故A错误;
B、苯环为平面结构,与苯环直接相连的C在同一平面内,而两个甲基中最多有一个C原子和苯环共平面,即异丙苯中不可能所有碳原子共平面,故B错误;
C、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有6个碳原子,故为己烷,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,故在2号碳原子上有2个甲基,在4号和5号碳原子上各有一个甲基,在3号碳原子上有两个乙基,故名称为:
2,2,4,5﹣四甲基﹣3,3﹣二乙基己烷,故C错误;
D、
和
均含4种H,则一溴代物都有4种,故D正确;
故选D.
5.(3分)(2016•无锡校级模拟)如图所示的某有机反应,其反应类型为( )
A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.氧化反应
【分析】根据图示可知,此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应,根据反应机理来分析.
【解答】解:
根据图示可知,此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应,属于酯化反应,而由于反应的机理可以看做是乙醇中的﹣OCH2CH3取代可乙酸中的﹣OH,故又属于取代反应,故选A.
6.(3分)(2017•绍兴模拟)如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.X和W位于同一主族
B.原子半径:
Y>Z>X
C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【分析】由表中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题.
【解答】解:
由表中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,
A.由以上分析可知X为哦,W为S,则位于同一主族,故A正确;
B.已知X为O,Y为Na,Z为Al,所以原子半径应为Na>Al>O,故B正确;
C.NaClO具有强氧化性,而二氧化硫与有色物质发生化合反应,没有发生氧化还原反应,原理不同,故C错误;
D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸,可发生中和反应,故D正确.
故选C.
7.(3分)(2017•浙江模拟)反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H>0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率
【分析】由图象可知2X(g)≒3Y(g)为吸热反应,而2X(g)≒2Z(g)为放热反应,反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量,结合温度对反应速率的影响解答该题.
【解答】解:
A.根据化学反应的实质,由X→Y反应的△H=E3﹣E2,故A错误;
B.由图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即X→Z反应的△H<0,故B错误;
C.由图象可知,2X(g)≒3Y(g)为吸热反应,只能说明3molY的能量一定比2molX的能量高,则不能得出等物质的量的Y的能量一定比X的能量高,故C错误;
D.升高温度,反应速率增大,所以升高温度可提高X→Z的反应速率,故D正确.
故选D.
8.(3分)(2016•徐州)一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应:
N2+3H2
2NH3.下列关于该反应的说法正确的是( )
A.最终可生成0.2molNH3
B.增大压强能使反应速率减小
C.降低反应体系的温度能加快反应速率
D.向容器中再加入N2,能加快反应速率
【分析】A、反应是可逆反应不能进行彻底;
B、增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大;
C、降温,正逆反应速率都减小;
D、向容器中再加入N2,增大反应物浓度,能加快反应速.
【解答】解:
A、反应是可逆反应不能进行彻底,将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3.生成的氨气物质的量一定小于0.2mol,故A错误;
B、增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大,故B错误;
C、降温,正逆反应速率都减小,故C错误;
D、向容器中再加入N2,增大反应物浓度,能加快反应速,故D正确.
故选D.
9.(3分)(2017•湛江校级模拟)某小组为研究电化学原理,设计如下图装置,下列叙述中正确的是( )
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.若a和b为石墨,通电后b电极上发生氧化反应
C.若a为铜,b为铁,通电后a电极质量增加
D.若a为铜,b为铁,通电后
向铁电极移动
【分析】A、在电解池的阳极上是阴离子失电子发生氧化反应;
B、在电解池的阴极上是阳离子得电子发生还原反应;
C、电解池的阳极是活泼电极时,电极本身发生失电子的氧化反应;
D、电解池中电解质中的阳离子移向阴极发生得电子的还原反应.
【解答】解:
A、若a和b为石墨,通电后a电极是阳极,该极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,故A正确;
B、在电解池的阴极b极上阳离子得电子发生还原反应,故B错误;
C、电解池的阳极Cu是活泼电极时,该极上电极本身发生失电子的氧化反应,电极质量减轻,故C错误;
D、电解池中电解质中的阳离子铜离子移向阴极,即向铁电极移动,发生得电子的还原反应,故D正确.
故选:
AD.
10.(3分)(2017•江阴市校级模拟)1966年美国福特汽车公司首次发表了Na﹣S电池的有关报导.其结构如图所示,电池反应为2Na+
S8
Na2Sn.下列说法不正确的是( )
A.熔钠电极作电池的正极
B.放电时Na+向正极移动
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连
D.充电时阳极反应式为8Sn2﹣﹣16e﹣=nS8
【分析】A、放电时,失电子发生氧化反应的金属电极是负极;
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极;
C、充电时,原电池的负极和电源的负极相连,原电池的正极和电源的正极相连;
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应,和放电时的正极反应相反.
【解答】解:
A、放电时,熔钠电极失电子发生氧化反应,所以放电时熔钠电极作电池的负极,故A错误;
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极,即Na+向正极移动,故B正确;
C、充电时,原电池的负极和电源的负极相连,原电池的正极和电源的正极相连,放电时熔钠电极是负极,充电时熔钠电极与电源的负极相连,故C正确;
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应,电极反应式为:
8Sn2﹣﹣16e﹣═nS8,故D正确.
故选A.
11.(3分)(2010•浙江)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH﹣+3H2O=2Al(OH)4﹣
【分析】根据热化学方程式书写的注意事项以及对热化学方程式的理解,离子方程式书写时应注意的问题和判断常见的错误,即可解决.
【解答】解:
A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量,气态水不属于稳定的化合物,故A错误;
B、合成氨反应是可逆的,所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ,故B错误;
C、一水合氨是弱电解质,离子方程式中要用化学式表示,故C错误;
D、Al2O3与碱反应在溶液中是以Al(OH)4﹣的形式存在,故D正确;
故选D.
12.(3分)(2011•永安市校级模拟)“碘钟”实验中,3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I﹣)mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c(S2O82﹣)mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
下列关于该实验的分析正确的是( )
A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响
B.显色时间t2=44.0s
C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为>22.0s
D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快
【分析】A、由题目中表格数据可分析出c(I﹣)、c(S2O32﹣)浓度越大,反应速率越快,显蓝色所需时间越少,故实验目的应是研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响;
B、对比数据组①和②、数据组②和③、数据组③和④、数据组①和③,分析当其中一个变量(即一种反应物浓度)保持不变时,反应时间的变化(即反应速率的变化),然后分析当两个变量同时变化一定的倍数时,反应时间的变化(即反应速率的变化),就可以得出其中的规律,据此计算t1;
C、升高温度反应速率加快,所以显蓝色所需时间越少;
D、表中数据是温度一定,究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响.
【解答】解:
A、由题目中表格数据可分析出c(I﹣)、c(S2O32﹣)浓度越大,反应速率越快,显蓝色所需时间越少,故实验目的应是研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响,故A正确;
B、对比数据组①和②,可以看到,c(S2O82﹣)不变,c(I﹣)增大到2倍时,反应时间缩短了一半,即反应速率加快了一倍;
对比数据组②和③,可以看到,c(I﹣)不变,c(S2O82﹣)增大到2倍时,反应时间缩短了一半,即反应速率也加快了一倍;
对比数据组③和④,可以看到,c(S2O82﹣)增大到2倍时,c(I﹣)变为1/4倍时,反应时间增大了一倍,即反应速率减慢了一倍;
对比数据组对比数据组①和③,可以看到,c(I﹣)和c(S2O82﹣)均增大到2倍时,反应时间为原反应时间的1/4,即反应速率加快了4倍.
可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是:
反应物浓度每增加一倍,反应时间就减少一倍,对于两个反应物来说都是如此,可得出结论:
反应速率与反应物起始浓度乘积成正
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- 二月 化学试题