河北省邯郸市2016届高三上学期教学质量检测化学试题Word格式.doc
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5.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1mol·
L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
B.1molNa2O2固体中含阴离子总数为2nA
C.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6nA
D.100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为1.2nA
6.关于工业生产的下列叙述中,不正确的是
A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D.工业上采用电解(省电能30%)的AlCl3-KCl熔融体的方法制取金属铝
7.下列说法中正确的是
A.电解质在固态时均为离子晶体
B.CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
D.晶体类型相同,则晶体中化学键也完全相同
8.分子式为C5H10O2,并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列实验现象可用同一原理解释的是
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.FeO与稀硝酸反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:
CO32﹣+H+═HCO3﹣
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
11.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
12.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A.Y、O两种元素的离子半径相比,前者较大
B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强
13.在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是
A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、ClO-D.Na+、Fe2+、I-、SO32-
14.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是
A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的,则该反应的反应类型属于取代反应
B.有机物D分子中所有碳原子一定共面
C.有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D.有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
15.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是
A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2
16.下列图示实验正确的是
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.记录滴定终点读数为12.20ml
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验
17.在常温下,下列说法正确的是
A.0.10mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·
L-1盐酸滴定。
当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:
5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)
B.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:
③>
①>
②
C.醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:
C(CH3COO-)>
C(CH3COOH)>
C(H+)>
C(OH-)
D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离
子总数:
N(NaF)>
N(NaCl)
18.已知25℃时,。
现向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1mol·
L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
II卷(56分)
二.非选择题(包含5个小题,共56分)
19.(9分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法一:
湿法。
工艺流程如图1。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
_____FeCl3+_____NaOH+_____NaClO═______Na2FeO4+_________+___________,
其中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)加入饱和KOH溶液的目的是__________;
用异丙醇洗涤的目的是__________。
方法二:
干法。
把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。
(3)在干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
20.(10分)
(1)在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)。
A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)。
A.一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨水的电离,使c(OH―)减小
(3)在25℃条件时,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,H2SO4溶液中c(H+)·
c(OH-)=mol2·
L-2。
NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+):
mol·
L-1。
(4)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
21.(10分)合成氨的工业化生产,解决了世界粮食问题,是重大的化学研究成果。
现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。
当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。
回答下列问题:
(1)已知:
则反应的△H=(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(2)合成氨的平衡常数表达式为,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为(保留两位有效数字)。
(3)上图中,Y轴表示(填“温度”或“压强”),判断的理由是。
(4)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-。
写出负极的电极反应式。
22.过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·
8H2O(该反应为放热反应)。
(1)仪器X的作用是。
(2)甲为实验室制取氨气的装置,写出甲中发生反应的化学方程式。
(3)制取CaO2•8H2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是。
(4)将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗.醇洗后,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。
装置如图2:
【提出假设】
假设1:
反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:
反应只发生SO2+CaO2═CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:
上述两个反应均发生,SO2部分被氧化;
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误,请指出:
①。
试剂A可以选用②。
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③(用m1表示)。
23.(15分)(二选一,A为物质结构与性质部分,B为有机化学基础部分)
A.【物质结构与性质】硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途。
(1)写出基态镓原子的电子排布式。
(2)已知:
无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。
(3)B原子的电子有 个不同的能级;
晶体硼熔点为2300℃,则其为 晶体。
(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。
BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为。
③计算当晶胞晶格参数为apm(即图中立方体的每条边长为apm)时,磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离。
B.【有机化学基础】肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:
两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的结构简式为 ;
检验其中官能团的试剂为 。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
(3)写出有关反应③的化学方程式:
。
(4)在实验室里鉴定()分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是 (请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化
(5)下列关于E的说法正确的是 (填字母)。
a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应
c.1molE最多能和3mol氢气反应d.可以发生水解
(6)E的同分异构体有多种,其中之一甲符合条件:
①苯环上只有一个取代基,②属于酯类,可由H和芳香酸G制得,现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图:
(已知H的相对分子量为32)则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
化学答案
1、B2、D3、B4、A5、C6、D7、C8、B9、B10、D
11、C12、B13、C14、D15、D16、D17、A18、D
19(9分)
(1)2、10、3、2、9NaCl、5H2O(2分);
NaClO;
(1分)
(2)Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH,加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度,使平衡向右移动,析出晶体(2分)
用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗,(2分)
(3)3:
1(2分)
20.(10分)
(1)D(1分)
(2)C(1分)
(3)1×
10-14(2分)1×
10-5mol·
L-1(2分)
(4)①NH3•H2O和NH4+(2分)②NH4+和H+(2分)
21.(10分)
(1)2△H1+△H2(1分)
(2)K=(1分)18%(2分)
(3)温度(2分)
随Y值的增大,ψ(NH3)减小,平衡△H<
0向逆向反应方向进行,故Y为温度(2分)
(4)2NH3—6e-+3O2-==N2+3H2O(2分)
22.(12分,每空2分)
(1)防倒吸
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)低于0℃,液体被冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快,反应为放热反应,温度低有利于提高产率;
(4)①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”
②浓硫酸
③0<V<
23A
(2)sp3(2分)
(3)3(2分)原子(2分)
(4)①(1分)(1分)(体现平面三角形和三角锥形,即给分)
②面心立方堆积(2分)③或或a/4(3分)
23B.
(1) 银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液
(2)①⑤
(3)+NaOH+NaCl
(4)BCDA
(5)ab
(6)C6H5—CH2COOCH3
19【解析】I.方法一:
湿法
(1)反应中FeCl3→Na2FeO4,铁元素化合价由+3价升高为+6价,化合价总升高3价,NaClO→NaCl,氯元素化合价由+1降低为﹣1价,化合价总共降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故FeCl3系数为2,NaClO系数为3,由铁元素守恒可知Na2FeO4系数为2,由氯元素守恒可知NaCl系数为2×
3+3=9,根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×
2=13,由氢元素守恒可知H2O系数为5,配平方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O;
反应中NaClO→NaCl,氯元素化合价由+1降低为﹣1价,NaClO是氧化剂,还原产物是NaCl.
故答案为:
2、10、3、2、9NaCl、5H2O;
(2)Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH,加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度,使平衡向右移动,析出晶体,高铁酸钾易溶于水,难溶于异丙醇,用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗,同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质,得到纯产品高铁酸钾,
减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出;
洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质,得到纯产品高铁酸钾;
干法.
(3)Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O,氮元素的化合价降低,铁元素的化合价升高,则KNO3为氧化剂,Fe2O3为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
1。
22.【解析】
(1)根据B的特点构造可以知道B是长颈漏斗,该装置可以防倒吸,故答案为:
防倒吸;
(2)实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气,方程式为:
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)制取CaO2•8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行,低于0℃,液体被冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快,反应为放热反应,低温有利于反应正向进行,根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为:
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O,
低于0℃,液体被冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快,反应为放热反应,温度低有利于提高产率;
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O;
(4)①装置E量气装置导气管长进短处,不能排液体测定气体体积,装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”;
②过氧化钙(CaO2)和水反应,装置A中试剂需要收水蒸气,所以试剂A为浓硫酸,用于干燥气体除去水蒸气;
反应后的固体可能为Na2SO3或Na2SO4或二者的混合物,所以提出的假设有三种:
反应后固体只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物,证明SO2部分被氧化;
如果二氧化硫完全被氧化,则反应产物为硫酸钙,二氧化硫全部被氧化,反应的化学方程式为:
CaO2+SO2=CaSO4,
③若SO2未被氧化,发生反应方程式为:
2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2,依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气:
2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2固体增重
1mol96g
molm1g
1mol×
m1g=96g×
mol,
解得:
V=,
;
若二氧化硫部分被氧化,则生成的氧气体积范围为:
0<V<,
0<V<;
若二氧化硫全部被氧化发生的反应为:
CaO2+SO2=CaSO4,反应过程中无氧气生成,V=0,
0。
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