江苏淮安市南陈集中学届高三第一学期期中调研化学.docx
- 文档编号:7877098
- 上传时间:2023-05-12
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:149.96KB
江苏淮安市南陈集中学届高三第一学期期中调研化学.docx
《江苏淮安市南陈集中学届高三第一学期期中调研化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏淮安市南陈集中学届高三第一学期期中调研化学.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江苏淮安市南陈集中学届高三第一学期期中调研化学
淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高三化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H—1;O—16;C—12;S—32;Na—23;Fe—56;Cu—64
第I卷选择题部分48分
一、单项选择题(本题包括8小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共24分)
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产
实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸;B.用托盘天平称量25.20gNaCl;
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3;
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL;
3.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ
热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6KJ/mol
C.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol
4.下列实验对应的结论不正确的是
D.白色沉淀为BaSO4
C.说明反应
2NO2
N2O4,△H<0
B.能证明非金属性
Cl>C>Si
A.能组成
Zn、Cu原电池
5.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的
实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是
A.电解精炼铜的过程中,每转移6.02×1023个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
B.在标准状况下,2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023
C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022
D.1molCl2与1molCH4恰好完全反应,则转移的电子总数为2NA
7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电
池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:
C.放电过程中,
从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下
气体
8.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—
离子中的几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。
下列推断正确的是
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—
C.肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D.肯定没有K+、NH4+、Cl—
二、选择题(本题包括6小题,每小题有1个或2个正确答案,每小题4分,共24分)
9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅
黄色沉淀。
对上述过程,下列理解或解释中正确的是
A.Ksp(AgCl) C.氨水破坏了AgCl的溶解平衡,NaBr又破坏了银氨络离子的电离平衡 D.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀 10.室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液 中可能大量共存的离子组为: A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+ C.ClO-、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl- 11.下列溶液中,各关系式正确的是 A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液: c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—) C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1mol•L-1 的HA、HB、NaA、NaB溶液中: pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中: 3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—) 12.下列反应的离子方程式正确的是 A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应: 13.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中 c(H+)的3倍。 现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它 们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。 由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度 14.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。 一定条件下发生反应, 各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。 附图乙为t2时刻后改变条件 平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件 均不同。 已知,t3~t4阶段为使用催化剂。 下列说法正确的是 A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为0.02mol D.t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ·mol-1 第II卷非选择题部分共72分 15(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验: 请完成下列填空: (1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。 ①主要操作步骤: 计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) →→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 ②称量g氢氧化钠固体所需仪器有: 天平(带砝码、镊子)、、 (2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液 NaOH溶液进行滴定。 重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.76 20.00 ①滴定达到终点的标志是。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结 果偏高的有。 A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 16(8分)如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g, 试回答: ⑴电源电极X名称为____________。 ⑵pH变化: A池_______,B池______,C池_______。 ⑶通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为 200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。 ⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的pH=___。 17(10分)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题: (1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。 (填“>”、“<”或“=”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Cl-)-c(M+)=mol/L; c(H+)-c(MOH)=mol/L。 (2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7, 则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。 (填“>”、“<”或“=”) (3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则 混合溶液的pH。 (填“>7”、“<7”或“无法确定”) 18(12分)21世纪是钛的世纪。 下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程: 已知: ①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1 ②Cl2(g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1 (1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。 TiO2+发生 水解的离子方程式为。 (2)反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式 为;反应Ⅱ的热化学方程式为。 (3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有。 (4)在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右 图所示。 图中b是电源的极,阴极的电极反应式为。 19(9分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 (1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H==-98kJ/mol。 开始时在100L的密闭容器中加 入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数 K=____________________ (2)一定条件下,向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g),发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下列条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增 大的是____________(填字母)。 A.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2 C.保持温度和容器体积不变,充入0.5molSO2和0.25molO2 D.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3 E.升高温度F.移动活塞压缩气体 (3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入 SO2的电极的电极反应式: _____________ (4)若通入SO2的速率为2.24L/min(标准状况),为稳定 持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流 入速率应为_______________mL/min。 20(11分)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题: ⑴该合成路线对于环境保护的价值在于。 ⑵15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。 用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原 因: 。 ⑶CH3OH、H2的燃烧热分别为: △H=-725.5kJ/mol、△H= -285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化 学方程式: 。 ⑷科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池 装置,写出光照时半导体电极表面发生的电极反应 式。 目前应用最多的半 导体材料是Si,甚至有人提出硅是“21世纪的能源”,硅可 作为新能源的原因可能的是。 a.在自然界中存在大量的单质硅b.硅可以通过化学方法“再生” c.硅具有较强的亲氧性,燃烧放出的热量多d.硅的化学性质不活泼,便于安全运输、贮存 21(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行下列反应: A(g)+2B(g) 3C(g)已知加入1molA和3molB且达到平衡时,生成了amolC. (1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是______________(用a表示) (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为 _________mol(用a表示).此时C在反应混合气体中的体积分数将______(填增大、减小、不变) (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气 体中的体积分数不变,则还应加入C______mol. 班级___________________学号____________________________姓名__________________ 密封线内不准答题 淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研 高三化学试题答题纸 (本卷满分120分,考试时间100分钟) 第I卷 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 —— —— —— —— 第II卷 非选择题 答题说明: 除作图可使用2B铅笔外,其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写,否则作答无效。 非选择题(共72分) 15(14分) (1)①、、; ②g,、。 (2)①滴定达到终点的标志是。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。 ③;④。 16(8分)⑴电源电极X名称为____________。 ⑵pH变化: A池,B池,C池。 ⑶通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。 ⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的pH=___。 17(10分)⑴①c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。 ②c(Cl-)-c(M+)=mol/L; c(H+)-c(MOH)=mol/L。 ⑵相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。 (填“>”、“<”或“=”) ⑶混合溶液的pH。 (填“>7”、“<7”或“无法确定”) 请在各题规定的矩形区域内答题,超出该区域的答案无效! 18(12分) ⑴TiO2+发生水解的离子方程式为。 ⑵反应的化学方程式为; 反应Ⅱ的热化学方程式为。 ⑶该工艺流程中,可以循环使用的物质有。 ⑷在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。 图中b是电源 的极,阴极的电极反应式为。 19(9分)⑴K=____________________; ⑵; ⑶; ⑷。 20(11分)⑴;⑵; ⑶; ⑷;。 21(8分)⑴(用a表示); ⑵mol(用a表示);(填增大、减小、不变); ⑶加入Cmol。 淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研 高三化学试题参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B B C D B A CD CD BD C A AD 15(14分) (1)①转移定容摇匀②0.4烧杯(或表面皿)药匙(每空1分,共6分) (2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol/L③丙④DE(每空2分,共8分) 16(8分)⑴负极⑵增大,减小,不变⑶0.025mol/L⑷13 ⑴⑵两小题每空1分,共4分;⑶⑷两小题每空2分,共4分。 17(10分) (1)①>②9.9×10-71.0×10-8 (2)<(3)<7;(每空2分,共10分) 800~900℃ 18(12分) (1)TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+(2分) (2)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO(2分) 2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ·mol-1 (2分,状态不写得0分) (3)Mg、Cl2(每空1分,共2分) (4)正(2分)TiO2+4e-=Ti+2O2-(2分) 19(9分) (1)10/3或3.33(2分) (2)ACF(3分) (3)SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+(2分)(4)13.4(2分) 20(11分) ⑴有利于防止温室效应(2分) ⑵HOCH2CH2NH2 + H2O HOCH2CH2NH3++ OH-(2分) ⑶CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol(2分,状态不写得0分) ⑷2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分);bcd(3分) 21(8分) (1)a/4; (2)2a;不变;(3)6(每空2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏淮安市南陈集中学届高三第一学期期中调研 化学 江苏 淮安市 集中 学届高三 第一 学期 期中 调研