天津市滨海新区五所重点学校届高三下学期联考化学试题Word文件下载.docx
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A.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH>
B.CH3CH2OH(g)
CH2=CH2(g)+H2O(g)ΔH>
C.CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)ΔH<
5.下列有关物质性质的比较中,正确的是
①热稳定性:
CH4>
NH3>
H2O②还原性:
I->
Br->
Cl-
③酸性:
H3PO4>
H2SO4>
HClO4④沸点:
HI>
HBr>
HCl>
HF
A.①③B.②④C.①④D.只有②
6.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:
2:
3
C.反应①中,1mol双酚A最多消耗2molBr2
D.反应②的产物中只有一种官能团
7.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2总量的是
①炭粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥水
A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑥
D.③④⑤
8.下列离子方程式中,正确的是
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液:
Ag++I-=AgI↓
D.向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的672mLCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
9.下列叙述中的前后两个量之比为1:
2的是
A.相同温度下,pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中,c〔(Ba(OH)2〕:
c(KOH)
B.相同温度下,0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比
C.常温下,氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH
):
c(SO
)
D.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积
10.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
A.制备乙酸乙酯B.测定中和热
C.测定反应速率D.分离溴乙烷和水
11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-==Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是
A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4D.若有1molO2参加反应,还原剂失去电子总数为4mol
12.下列有关实验操作正确的是
A.用托盘天平称取10.50g的干燥的NaC1固体
B.蒸馏时温度计水银球应插入混合液中且不与烧瓶底部接触
C.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,及时搅拌和冷却
D.测溶液的pH需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,并与标准比色卡对照
13.根据右表提供的数据,判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×
10-8
H2CO3
K1=4.4×
10-7K2=4.7×
10-11
A.c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
B.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO32-)
14.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
该气体中不一定含有乙烯
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
15.在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示),在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体,打开表面皿,向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好,下列叙述不正确的是
A.b处无色碘化钾溶液先变蓝色后变为无色,体现氯气和HClO的漂白性
B.a处无色溴化钾溶液渐变成橙黄色,说明氯的非金属性强于溴
C.c处氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去,可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性
D.d处硫酸亚铁溶液呈红色,说明氯气氧化性强于Fe3+
16.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>
n(HCl)
D.当0mL<
V(NaOH)<
20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A—)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH—)
17.已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①符合上述转化关系的C溶于水不可能得到强碱溶液
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若A为光亮红色金属,则B可能为S
④若C的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cl2
A.①②④B.②④C.①②③D.①②
18.关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·
mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
1.第Ⅱ卷共4页,用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2.答卷前,请将密封线内的项目填写清楚。
题号
二
19
20
21
22
总分
分数
得分
评卷人
19、(本题14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大。
A、D同主族;
A与B、C均可形成多种常见的10电子微粒;
在同一周期中,简单离子半径E的最小,原子半径F的最小;
B的单质分子中有三对共用电子对。
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:
1且呈电中性的微粒的电子式为。
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化学键有,E与W溶液反应的离子方程式为,
(3)用Fe、石墨作电极,与DF的溶液构成如图所示装置,正极的
电极反应为
(4)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3。
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是。
A.采用20~50MPa的大气压B.选用400~500℃的高温
C.使用催化剂D.及时将BA3液化
②现有甲、乙两个密闭容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2molBA3,反应达到平衡时,吸收Q1kJ的能量;
乙中充入1molB2和3molA2,反应达到平衡时,放出Q2kJ的能量;
合成BA3的热化学方程式为:
____。
(5)用D2C2在酸性条件下处理含CN—的工业废水,将得到N2及CO2等物质,请写出该反应的离子方程式。
20、(本题18分)
某同学利用右图装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下:
Ⅰ.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按右图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程Ⅰ发生反应的离子方程式是。
(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是。
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触,操作是。
当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。
写出生成红棕色气体的化学方程式是。
②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。
烧杯中NaOH溶液的作用是
(4)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有等质量不同温度的水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示:
实验编号
水温/℃
液面上升高度
1
25
超过试管2/3
2
50
不足试管2/3
液面上升超过实验1
①根据上表数据得出的结论是。
②为了探究产生此不同现象的原因,他们查阅资料如下:
资料一.NO2与水反应的实际过程为:
2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
资料二.HNO2不稳定,受热易分解。
由资料分析产生上述现象的原因是_______。
(5)3.2gCu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为amol,则:
①此时溶液中所含的NO3-为mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为L。
(以上结果均用含a的代数式表示)
21、(本题18分)Ⅰ.已知X(
)是合成某种手术用粘合剂的单体,X的合成路线如下:
已知:
1
2F中所有碳原子在一条直线上
(1)物质C中所含官能团的名称是。
(2)写出下列化学反应方程式
A+F→G:
。
B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应。
(3)C→D、D→E的反应顺序能否颠倒?
说明理由。
(4)G→X的反应类型为反应。
(5)F的同分异构体中,属于酯类且含有“-C≡C-”结构,除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3
外,还有的结构简式为、。
Ⅱ.
(1)阿司匹林(
)具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用,是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
写出阿司匹林与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
(2)一种缓释阿司匹林的结构式如图:
该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、和一种聚合物。
这种聚合物的单体的结构简式是。
22、(本题17分)I.根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)ΔH=akJ·
mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
(1)此合成反应的a0,△
0(填“>”“<”或“=”)
(2)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
则2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)ΔH=;
II.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH<0。
在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。
(1)其它条件不变,通入H2,此时平衡将向方向(填“正反应”或“逆反应”)移动,平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡(填字母)。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断
(3)CH3OH也是一种清洁能源,可作为碱性燃料电池的燃料。
该电池的负极反应式是。
Ⅲ.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。
某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·
L-1。
(1)常温下,如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中,
c(Pb2+)=(有关数据见下表)。
若环境要求污水综合排放标准为c(Pb2+)低于1.0×
l0-8mol·
L-1,问处理后的废水是否符合排放标准?
(填“是”或“否”)。
(2)如果排放前拟用沉淀法除去Ag+、Pb2+这两种离子,你认为往废水中投入(填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×
10-17
5.6×
10-8
6.3×
10-50
7.1×
10-9
1.2×
10-15
3.4×
10-28
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- 天津市 滨海新区 重点 学校 届高三 下学 联考 化学试题