高考化学全真模拟试题十六含答案及解析.docx
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高考化学全真模拟试题十六含答案及解析
绝密★启用前
2019年高考化学全真模拟试题(十六)
总分:
100分,时间:
50分钟
注意事项:
1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
8.下列有关说法正确的是()
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应
D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种
9.下图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是()
A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱
10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS) A.AB.BC.CD.D 11.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。 该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。 下列说法正确的是() A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲 B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应 D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 12.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。 下列分析不正确的是() A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同 C.b点处两溶液恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解 D.c点溶液中c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) 13.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是() 选项 A B C D 实验 除去淀粉溶液中的NaCl 分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯 从NaI和I2的固体混合物中回收I2 除去乙烷气体中混有的乙烯 装置或仪器 A.AB.BC.CD.D 第II卷 二、非选择题: 请按要求回答问题。 (一)必考题: 26.氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体,而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。 请结合所学知识回答下列问题: (1) 已知: N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol 则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO 的排放量越大,分析其原因为_____________ (2) 若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行,下列能说明该反应已达到平衡状态的是________ a.2υ正(N2)= υ逆(NO)b.混合气体密度不变 c.生成1molO2的同时生成2molNOd.混合气体平均相对分子质量不变 (3) 汽车尾气净化反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ/mol,若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示: ①该反应能自发进行的条件为_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”); ②在6~9min内,以CO表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1; ③ 第12min时改变的反应条件为_________(填“升高温度”或“降低温度”); ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式,无需计算结果),若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 27.钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,还可用于制取钾肥。 某学习小组以钾长石为主要原料,从中提取氧化铝、碳酸钾等物质,工艺流程如下: 回答以下问题: (1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________ (2)钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_____________________。 (3)已知“浸取”时应保持溶液呈碱性,分析其原因为____________(用离子方程式解释),若要提高浸取的速率,可采取的措施有_______________(回答一条)。 (4)滤液1的主要成分是_________(填写化学式) (5)此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。 (6)以石墨为电极,通过电解Al2O3可制得金属铝。 电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。 长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。 28.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究: 查阅资料: ①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成; ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,部分滤渣溶解,过滤后,向滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应的离子方程式为__________,再加入过量稀盐酸,此时观察到的现象是_________。 II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验,充分反应后,测定C 中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (2)装置C中生成BaCO3的离子反应方程式为________。 (3)装置D的仪器名称为________,其作用是_________。 (4)下列各项措施中,可以提高实验测定准确度的是_______(选填下列字母序号)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3 平均质量为3.94g。 则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 (6)另有同学认为可以采用测定装置C在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收),也能确定碳酸钙的质量分数,但实验证明按此方法测定的结果明显___(填“偏高”或“偏低”),分析原因为_______。 (二)选考题: 35.[选修3: 物质结构与性质](15分,除注明外,每空2分) 氮、磷、砷是第VA族的元素,它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。 请回答以下问题: (1)基态砷原子的最外层电子排布式为______;有_____个能级。 (2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 (3)氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中,σ键和π键的数目之比为______。 (4)P4S3 可用于制造火柴,其分子结构如图所示,判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____,每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。 (5)Na3AsO4可用作杀虫剂,AsO43-的空间构型为_______,与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____(填写化学式)。 (6)①砷化镓(GaAs)为黑灰色固体,熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。 该晶体属于____晶体,微粒之间存在的作用力是_______。 ② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。 36.[选修5: 有机化学基础](15分,除注明外,每空2分) 芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I,合成路线如图所示: 已知: ① ②2RCH2CHO ③B的苯环上只有一个取代基,且能发生银镜反应; ④E的核磁共振氢谱有3组峰 请回答下列问题: (1)A的结构简式为________,B的化学名称是________。 (2)C→D的反应类型为________,F中所含官能团的名称是________。 (3)条件一与条件二能否互换____(填“能”或“否”),原因是_________。 (4)写出D与G反应的化学方程式_______________。 (5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有___种,写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式________。 (6)结合题中信息,写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图______(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下: 。 2019年高考化学全真模拟试题(十六) 答案及解析 7~13: DBDAACB 7.【答案】D 【解析】分析: 能用作食品添加剂的物质一般对人体健康是无害的,但任何物质都要有个量的限制,既不能一概否定,更不能多多益善,即可确定A、B的正误,要理解文中“渍”字的含义即可明确青蒿素提取时的变化,根据胶体的性质可确定D选项。 详解: A、食品添加剂是为了更好地保存食物,更有利于人类的食用和人体的需要,例如食盐、糖等,都是无害的,所以A错误; B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病,但并不是越多越好,多则有害,故B错误; C、青蒿一握,用二升水浸泡,纹火加热后取汁,这是浸取的过程,纹火加热是为了加速溶解,所以青蒿素的提取属于物理变化,故C错误; D、胶体具有丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应,故D正确。 本题答案为D。 8.【答案】B 【解析】A、丙烯分子中C=C及紧邻的四个原子(C=C直接连接的3个H原子和一个C原子)一定共面,而—CH3中(C原子处于上述平面)的3个H原子至多只有一个H原子处于该平面,A错误。 B、粮食中的淀粉经过水解最终得到葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳,B正确。 C、苯不能与溴水发生加成反应,苯加入溴水中褪色是由于苯萃取了溴水中的溴单质而使溴水褪色,C错误。 D、分子式为C8H10的芳香烃可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯,其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基(此处为甲基或乙基)两种大类,肯定不止一种一氯代物,D错误。 正确答案B。 9.【答案】D 【解析】由上述分析可以知道,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C;R、W和氢三种元素形成的阴离子有 、 、 等,A正确;RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为 每个原子的最外层均为8电子结构,B正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,C正确;非金属性 则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强,D错误;正确选项D。 10.【答案】A 【解析】: A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气,大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼,故A正确; B、淀粉若部分水解,也会产生同样的现象,故B错误; C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,使溶液呈酸性,形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色,而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误; D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量,所以再加入CuSO4时,发生如下反应Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4,不能说明Ksp(CuS) 本题答案为A。 点睛: 淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法,一般都需要做两个实验;要明确硝酸和硫酸谁具有强氧化性,才能准确解答C选项;D选项最容易错选,物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。 11.【答案】A 【解析】分析: 根据题目信息和装置,以N2H4为燃料与氧气构成燃料电池,生成物为无毒无害的物质,即N2和水,根据元素化合价的变化,可确定N2H4为负极(电极甲)反应物,失去电子,被氧化为N2,O2为正极(电极乙)反应物,得到电子,被还原为O2-,结合原电池工作原理即可解答。 详解: A、在原电池内部,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,该装置中电极甲为负极,电极乙为正极,所以O2-由电极乙移向电极甲,故A正确; B、电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,故B错误; C、当甲电极上有lmolN2H4消耗时,转移4mol电子,根据电子转移守恒,则乙电极上有lmolO2参与反应,在标准状况下O2的体积为22.4L,但题目没有指明条件,故C错误; D、在外电路中,电子由负极(甲)移向正极(乙),故D错误。 本题答案为A。 12.【答案】C 【解析】A.a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,故A正确;B.a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同,对水的电离的抑制程度不同,因此水的电离程度不同,故B正确;C.NH4R为弱酸弱碱盐,NH4R的溶液pH=7,说明铵根离子和R-的水解程度相等,故C错误;D.根据图象可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知: c(NH4+)>c(R-),故D正确;故选C。 点睛: 本题考查酸碱混合溶液定性判断。 明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意: 溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。 本题的难点是判断导电能力曲线的变化。 13.【答案】B 【解析】A、淀粉溶液属于胶体,分离胶体和溶液用渗析方法,用半透膜进行分离,故A错误;B、乙酸乙酯是一种液体,Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度,使之析出,因此采用分液的方法进行分离,故B正确;C、利用碘单质升华的特点,分离NaI和I2使用蒸发皿,造成碘单质转变为气体跑出,不能进行收集碘单质,故C错误;D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,产生新的杂质,故D错误。 26.【答案】 (1).+184.0 (2).温度升高,反应速率加快;且温度升高有利于平衡正向移动(3).Ac (4).低温(5).0.0067(6).升高温度(7). (8).逆向 【解析】试题分析: 本题考查盖斯定律的应用、化学平衡的标志、化学平衡图像的分析、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、化学反应速率和化学平衡常数的计算、化学反应自发性的判断。 (1)对反应编号,N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol(①式) 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol(②式) 应用盖斯定律,将①式+②式得,N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=ΔH1+ΔH2=(+67.8kJ/mol)+(+116.2kJ/mol)=+184.0kJ/mol。 汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO 的排放量越大,其原因是: 温度升高,反应速率加快;且温度升高有利于平衡正向移动。 (2)a项,2υ正(N2)=υ逆(NO)表示正、逆反应速率相等,能说明反应已达到平衡状态;b项,根据质量守恒定律,混合气体的总质量始终不变,在恒容容器中,混合气体的密度始终不变,混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态;c项,生成1molO2一定消耗2molNO,生成1molO2的同时生成2molNO,说明各物质的浓度保持不变,能说明反应已达到平衡状态;d项,根据质量守恒定律,混合气体的总质量始终不变,该反应反应前后气体分子数不变,建立平衡过程中气体分子总物质的量始终不变,混合气体平均相对分子质量始终不变,混合气体平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态;能说明反应已达到平衡状态的是ac,答案选ac。 (3)①反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5kJ/mol 0、ΔS 0,该反应能自发进行时ΔG=ΔH-TΔS 0,可见该反应自发进行的条件为低温。 ②根据图像6~9min内,υ(CO)= =0.0067mol/(L·min)。 ③根据图像,第12min时改变条件,达到新平衡时N2浓度减小,NO、CO的浓度增大,改变条件平衡向逆反应方向移动,由于该反应的正反应为放热反应,所以改变的条件为升高温度。 ④根据图像,结合三段式 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) c(起始)(mol/L)0.20.100 c(转化)(mol/L)0.020.020.010.02 c(24min)(mol/L)0.180.080.010.02 24min时反应达到平衡状态,反应的平衡常数K= = =0.01929。 若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.060mol,此时NO、CO、N2、CO2物质的量浓度依次为0.18mol/L、0.14mol/L、0.07mol/L、0.02mol/L,此时的浓度商Qc= =0.044 0.01929,平衡将逆向移动。 27.【答案】 (1).K2O·Al2O3·6SiO2 (2).Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑(3).AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+OH-(4).不断搅拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒)(5).NaHCO3;KHCO3(6).Na2CO3(7).CO2(8).Al3++ 3e-=Al(9).阳 【解析】试题分析: 本题以钾长石为原料提取Al2O3、K2CO3的流程为载体,考查流程的分析、硅酸盐的表示、化学方程式的书写、盐类的水解、反应条件的控制、铝的冶炼。 (1)钾长石的化学式为K2Al2Si6O16,根据原子守恒,以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2。 (2)Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2,反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。 (3)根据流程,浸出液中含KAlO2、NaAlO2,KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐,溶液中存在水解平衡: AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-;“浸取”时保持溶液呈碱性,可抑制AlO2-的水解。 若用提高浸取的速率,可采取的措施有: 不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。 (4)向浸出液中通入过量CO2,发生的反应有: CO2+KAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,过滤滤出Al(OH)3,滤液1的主要成分为KHCO3、NaHCO3。 (5)根据流程,煅烧时产生CO2,浸出液中需要通入CO2;结晶后得到碳酸钠晶体,煅烧中需要Na2CO3;此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。 (6)电解池中接电源负极的一极为阴极,阴极电极反应式为Al3++3e-=Al。 以石墨为电极,电解熔融的Al2O3,阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑,阳极生成的O2与石墨反应消耗石墨,长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是阳极。 28.【答案】 (1).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+ HCO3- (2).沉淀溶解,同时有气体产生(3).CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3 ↓+ H2O(4).U形管(5).防止空气中CO2进入装置C,影响实验测定准确度(6).ab (7).25% (8).偏高(9).装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C 【解析】试题分析: 本题考查牙膏摩擦剂成分Al(OH)3的检验和CaCO3含量的测定,涉及离子方程式的书写、实验现象的描述、定量测定实验和误差分析。 I. (1)根据资料,该牙膏摩擦剂中的CaCO3、Al(OH)3都难溶于水,滤渣中含CaCO3、Al(OH)3,滤渣中加入过量NaOH,Al(OH)3溶解,反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,滤渣部分溶解,过滤后得到含NaAlO2的滤液;向滤液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 再加入过量稀盐酸,NaHCO3和Al(OH)3都与HCl反应,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是: 沉淀溶解,同时有气体产生。 II. (2)根据实验装置和资料,摩擦剂中只有CaCO3与HCl反应产生气体,CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,CO2通入装置C中与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3,反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 (3)装置D的仪器名称为U形管。 本题的实验原理是: 通过测量C中生成的BaCO3沉淀的质量确定CaCO3的质量分数;为了减小实验误差,要保证生成BaCO3的CO2
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- 高考 化学 模拟 试题 十六 答案 解析
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