《化学8套汇总》银川市名校联考届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题文档格式.docx
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9.下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2B、NH3C、SO2D、Cl2
10.下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是(
)
A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片B.SiO2的物理性质与CO2类似
C.熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D.光导纤维的主要成分是Si
11.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物改变的是()
A.Fe和HClB.NaOH和CO2C.Na和O2D.AlCl3和NaOH
12.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
13.下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是
选项
A
B
C
D
气体
HCl
CO2
液体
H2O
CCl4
NaOH
AgNO3
A.AB.BC.CD.D
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是B
A.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.5.6g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
15.下列检验Fe3+的方法错误的是()
A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C.加入硫氰化钾溶液,显示红色
D.加入氨水,生成红褐色沉淀
16.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A.弱电解质:
溶液的导电能力弱B.共价化合物:
含有共价键
C.离子化合物:
含有离子键D.分子晶体:
常温下不导电
17.设NA为阿伏加德罗常数数的值,下列说法不正确的是(
A.标准状况下,1.8gH2O中所含分子数为0.1NA
B.常温常压下,14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应,转移电子数为0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为0.2NA
18.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是
A.生铁B.金属钠C.不锈钢D.青铜
19.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
B.碳酸镁跟稀硫酸反应:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C.石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+=2H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
20.将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是
A.氯化钙溶液B.偏铝酸钠溶液C.硅酸钠溶液D.氢氧化钡溶液
21.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是( )
A.KClO3在反应中得电子B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mole-转移
22.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()
A.定容时仰视刻度线和液面
B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.移液时,不慎将液体流到瓶外
D.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
23.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C.加NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D.加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
24.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是
A.Fe2+、Cu2+B.Zn2+、Fe2+C.Cu2+、H+D.Zn2+、H+
25.某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B.K+、Cl-、Na+、SO42-
C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
二、填空题
26.有以下13种物质,请回答下列问题:
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
(1)其中能导电的是_________;
属于电解质的是_________;
属于非电解质的是_________。
(2)分别写出物质⑬溶于水的电离方程式:
__________________。
(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式:
___________________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式:
_____________________。
三、推断题
27.下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列符号所代表的物质的化学式:
A____________,B____________,C____________,D____________。
(2)写出下列转化的化学方程式:
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
四、综合题
28.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:
____________________________。
(2)试剂X是______________。
溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:
将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:
将固体F投入热的稀浓硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:
_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如下:
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol·
L-1,若要处理1m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。
(已知NaClO还原为NaCl)
五、实验题
29.I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开夹子K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________。
为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后,关闭夹子K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是___________。
II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是___________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。
经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___________________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________,为避免此副反应发生,可采取的措施是_____________。
30.某学生用如图所示装置制取氯气,并收集氯气进行实验。
请完成下列问题:
ABC
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放,则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________,其原因__________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是______________,然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。
实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为__________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
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11
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13
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15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26.①④⑦⑪②⑥⑧⑨⑩⑫⑬③⑤NaHSO4=Na++H++SO42-Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑
27.NaNa2O2NaOHNa2CO32Na+O2
Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑
28.2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O稀硫酸(或稀H2SO4)NaHCO3溶液在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,除去HCl产生污染气体二氧化硫13.62Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
29.分液漏斗cb2Cl2+C+H2O
4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
30.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2Oa先变红,后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸具有强氧化性,使溶液褪色用坩埚钳夹住一束细铜丝,在酒精灯火焰上灼热 不需要 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.新能源汽车的推广和使用,有助于减少光化学烟雾的产生
B.燃煤中加入适量石灰石,可以减少SO2的排放
C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理,遏制水体富营养化
D.Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂
2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
a中的物质
b
中的物质
c中收集的气体
d
浓氨水
CaO
NH3
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
稀硝酸
Cu
NO2
浓硫酸
Na2SO3
SO2
3.下列离子方程式不正确的是
A.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子:
Ag++Cl-=AgCl↓
B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁):
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
5.下列实验设计不能达到实验目的的是()
实验设计
实验目的
过氧化钠与水反应
制备少量干燥的氧气
取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸,加KSCN溶液
检验铁的燃烧产物中含+3价铁
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
检验溶液中是否有钠元素
用铝盐溶液与氨水反应
制备氢氧化铝
6.摩尔质量的单位是()
A.molB.LC.sD.g/mol
7.下列试剂保存不正确的是
A.碘必须保存在苯中B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C.白磷保存在水中D.液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处
8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
9.下列化学用语正确的是
A.CO2的电子式:
B.CH4的比例模型:
C.硫原子的结构示意图:
D.NaCl的电子式:
10.下列说法不正确的是
A.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大
B.石英坩埚不能用来熔融纯碱固体
C.因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物
D.氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为3NA
B.常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
C.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
D.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
12.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是
A.Fe是氧化剂B.CuSO4是还原剂
C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反应
14.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.NH4+被ClO-氧化成N2
D.反应后溶液的酸性减弱
15.下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是()
①Al2O3②SiO2③Al④CaCO3⑤Fe(OH)3⑥NaHCO3⑦NaHSO4⑧Al(OH)3
A.①.③.⑧B.除⑤.⑥.⑦.⑧外
C.①.③.⑥.⑧D.①.②.⑥.⑦
16.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
符合图所示情况的是
X
AlCl3
NaAlO2
Y
A.AB.BC.CD.D
17.下列说法不正确的是
A.向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小
B.SO2、氯气都能使品红溶液褪色,但原理不同
C.NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D.FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
18.下列离子检验的方法正确的是()
A.检验CO32-:
取样后加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.检验SO42-:
取样后加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解
C.检验Cu2+:
取样后加入氢氧化钠溶液,生成蓝色絮状沉淀
D.检验NH4+:
取样后加入氢氧化钠溶液,产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
19.现有四组分散系:
①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴(Br2)的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是
A.
分液B.
过滤C.
萃取D.
蒸馏
20.下列变化过程不涉及化学反应的是
食醋除水垢
转轮排字
燃放鞭炮
司母戊鼎表面出现铜绿
21.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液
A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外
22.下列叙述正确的是( )
A.1molCO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32
23.
是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“13”是指该原子的
A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数
24.下列实验操作正确的是
实验
操作
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
25.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( )
A.硅晶体可用于制造光导纤维
B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物
26.SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。
(1)写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。
(2)SiO2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式:
______________。
27.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;
其中,A、C同周期,B、C同主族;
A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为3
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