辽宁省五校届高三化学上学期期末考试试题.docx
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辽宁省五校届高三化学上学期期末考试试题
辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
B:
11O:
16 P:
31S:
32 Cu:
64 Zn:
55 Ba:
137
客观卷I(50分)
一.选择题(50分,每题有一个选项符合题意,1-10每题2分,1-20每题3分)
1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是
A.在军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被蚀
B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.维生素C易被氧气氧化,用作食品抗氧化剂
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B.25℃,1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA
C.一定条件下,0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g
3、下列说法对应的离子方程式合理的是
A.碳酸钙与醋酸反应:
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.工业制取漂白液原理:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.泡沫灭火器的工作原理:
2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是
A.X是元素周期表中非金属性最强的元素
B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C.4种原子中,Y离子半径最小
D.W的阴离子可能促进水的电离
5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是
A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小
C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快
D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
6、下列说法错误的是
A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠
B.乙酸的分子模型可表示为
C.石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油和柴油等产品
D.相同物质的量的C3H6和C3H8O,充分燃烧,消耗氧气量相同
7、下列实验操作中正确的是
8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
9、下列有关物质、变化的说法中,正确的是
A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化
B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体
C.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化
D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质
10、在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性,ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下:
2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2,IC1+HO=HC1+HIO,下列关于ICl性质的叙述正确的是
A.ZnCl2是氧化产物,又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
C.ICl跟H2O的反应,IC1是氧化剂,H2O是还原剂
D.反应6.5gZn,转移电子0.1mol
11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法正确的是
A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B.M极电极反应式:
H2N(CH2)NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C.当N极消耗5.6LO2时,则铁极增重32g
D.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
12、下图所示与对应叙述相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Kp(FeS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性: 甲酸<乙酸 C.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化) 则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线,则转化率: aA(H2)=aB(H2) 13、下列类比关系正确的是 A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应: 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O,则与次氧酸反应也生成CO2(HC10 Ka=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 B.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,则与氢碘酸反应也可生成FeI3 C.FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3,则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 14、下列说法不正确的是 A.干冰升华和液氧气化时,都只需克服分子间作用力 B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成 15、有机物X的结构简式如下图,下列说法正确的是 A.X分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物 B.X分子环上的一氯取代物只有3种 C.X分子中至少有12个原子在同一平面上 D.在一定条件下,X能发生氧化反应生成醛 16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变 增大Cl-浓度,平衡不移动 B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性: Cl>C C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性: H2O2>Fe3+ D AgCl的浊液中加入0.1mol/LK2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色 Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小 17、在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。 30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。 下列有关叙述正确的是 A.达到平衡时,气体的密度是反应前的80% B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为209.7g C.该温度下的平衡常数为101.25L/moL D.0~30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s) 18、下列示意图表示正确的是 A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化 B.B图表示碳的燃烧热 C.C图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知: V1+V2=6OmL) D.D图己知稳定性顺序:
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- 辽宁省 五校届高三 化学 学期 期末考试 试题