初中化学中考难点专题 02 离子共存C卷.docx
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初中化学中考难点专题02离子共存C卷
2020年初中化学中考难点专题02离子共存C卷
一、单选题(共12题;共24分)
1.(2分)(2014•沈阳)下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是()
A.Na2SO4 KCl
B.HCl K2CO3
C.CuCl2 KNO3
D.NaCl NH4Cl
2.(2分)下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.K+、CO32-、H+
B.Ca2+、NO3-、Na+
C.Fe3+、OH-Cl-
D.Ba2+、SO42-、K+
3.(2分)某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红,该溶液中还能大量共存的离子组为()
A.NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
B.Na+、K+、Cu2+、Cl﹣
C.K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣
D.Ag+、NO3﹣、Mg2+、Cl﹣
4.(2分)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是()
A.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Mg2+、SO42﹣、OH﹣
D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
5.(2分)下列物质常用作钾肥的是()
A.K2CO3
B.Ca(H2PO4)2
C.CO(NH2)2
D.NaCl
6.(2分)下列离子在溶液中能大量共存,并且溶液呈无色的是()
A.Fe3+、NO3-、Cl-、K+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.Na+、NH4+、NO3-、OH-
D.K+、H+、SO42-、Cl-
7.(2分)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.Na+、Cu2+、NO3-、OH-
B.Zn2+、K+、Cl-、SO42-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.NH4+、K+、OH-、NO3-
8.(2分)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。
其中检验结果错误的是()
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH-、SO42-
B
Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C
Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D
H+、NH4+、CO32-、SO42-
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(2分)(2012•广西)如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时,这些离子就不能大量共存于同一溶液.下列各组离子能在pH﹦1的溶液中大量共存的是()
A.K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
10.(2分)用括号内的物质不能区分的一组是()
A.NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
11.(2分)下列有关说法正确的是()
A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B.
表示的粒子都是阴离子
C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
12.(2分)下列实验操作中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
检验H2中混有的CH4
点燃,在火焰上方罩一个干冷烧杯
D
鉴别H2O2溶液和H2O
分别加入二氧化锰
A.A
B.B
C.C
D.D
二、实验探究题(共3题;共20分)
13.(5分)实验室中现有一种固体混合物,其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)产生的气体D是(写化学式,下同)________。
(2)混合物A中,一定存在的物质是________;一定不存在的物质是________,原因是________。
(3)滤液F中,一定存在的溶质是________。
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式:
________。
14.(8分)实验室有大理石、稀硫酸、氯酸钾、二氧化锰、火柴、升降台、药匙、镊子及以下仪器,请回答下列问题及填写空白.
(1)利用上述仪器和药品能制取的气体是①________发生反应的化学方程式为②________
(2)若要制取氧气,所需仪器的编号是①________上述编号为⑥的仪器的一般性用途为②________.
(3)若用排水法收集氧气,将集气瓶盛满水后,盖玻璃片的具体操作是________
(4)若将制得的氧气用作硫在氧气中燃烧的实验,如图2是硫在氧气中燃烧的实验过程的部分装置图,请将此图补充完整.
15.(7分)“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为:
________
他做了这样一组实验:
每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:
(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:
MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
如果有,是怎样影响的呢?
答:
________
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:
每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下:
(实验均在20℃室温下进行,其他条件也均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量(克)
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间(秒)
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度(℃)
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答:
H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
如果有,是怎样影响的呢?
答:
________
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想并验证
猜想
实验步骤
现象及结论
________
________
________
三、综合题(共1题;共7分)
16.(7分)阅读下面的科普短文。
臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。
它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。
可为何它又是危害环境的污染物?
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生眼睛刺痛,咳嗽等不良症状。
研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。
对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物,而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的,强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等;挥发性有机污染物来源相对非常复杂,涂料、燃油,炼油厂、干洗店等,都会产生这种污染物。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。
右图为某地夏季某日昼时(7:
00~18:
00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段,有效降低臭氧浓度依然任重而道远。
依据文章内容回答下列问题。
(1)从微观角度解释,氧气和臭氧化学性质不同的原因________。
(2)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与________反应生成的。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_______(填序号)。
A.8:
00~10:
00
B.10:
00~12:
00
C.12:
00~14:
00
D.14:
00~16:
00
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A.臭氧是一种无色无味气体
B.臭氧层具有吸收紫外线的作用
C.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条可行建议________。
参考答案
一、单选题(共12题;共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、实验探究题(共3题;共20分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
三、综合题(共1题;共7分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
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