化学目标.docx
- 文档编号:7449955
- 上传时间:2023-05-11
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:34.07KB
化学目标.docx
《化学目标.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学目标.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学目标
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
D
D
B
D
A
A
7.①⑤⑥
8.②⑤⑥⑦
9.
(1)①③; ④
(2)①②③ A (3)B
10.A
11.略,详见教参。
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
【知识与方法】
1
2
3
4
5
B
A
D
B
B
6.①④②③⑤⑥ Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4 ↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3 ===BaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O
7.
(1)取滤液再滴加试剂,无沉淀则已完成,反之没完成
(2)用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀,反复操作2~3次。
【能力与探究】
1
2
A
B
3.
(1)不正确,CO32-与Ag+也产生沉淀
(2)不正确,CO32-或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀
(3)正确 (4)不正确,HCO3-、SO32-也能与稀硫酸产生无色气体
4.乙 ;甲中溶于水后,铁与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜
5.
(1)C
(2)E (3)D (4)F
6.
(1)①②③④⑤
(2)略 (3)搅拌,加速溶解; 引流,防止液体溅出;
搅拌,防止液体或固体受热不均溅出
7.
(1)B
(2)①无色气体 CO32- ②白色沉淀 SO42-
③另取一支试管,加入Ba(NO3)2溶液,直至不再产生沉淀,过滤,滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加硝酸,沉淀不消失。
8.
(1)过滤
(2)滤液中加入过量铁粉(3)过滤(4)加稀硫酸(5)过滤 (6)将第(3)和(5)步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,析出硫酸亚铁晶体,(7)过滤,得到硫酸亚铁晶体。
2、蒸馏与萃取
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
C
D
C
B
B
B
BC
D
11、略
【能力与探究】
1.A
2.①E ②C ③D ④A ⑤B
3.①防止暴沸 ②使水蒸汽充分冷凝 ③冷水
4.①温度计水银球位置太低,应与蒸馏烧瓶支管平;②烧杯加热未使用石棉网;
③冷凝管冷却水流向反了;水浴加热温度易于控制,受热均匀,还可以防止受热温度过高,有机物分解
5.
(1)①过滤 ③萃取
(2)(B)(3)①CBDAHGEF ②液体分层处活塞时,迅速关闭活塞; 使分液漏斗内外压强相等,使液体顺利流下 ③四氯化碳不溶于水,与水、碘均不反应,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 (4)②含有IO3- 和I- 的水溶液。
③过滤
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
B
A
D
D
B
D
B
11.0.012kg12C中所含有的碳原子数 粒子集体 粒子数 多少 n 摩尔 摩 mol, 0.012kg 12C中所含的碳原子数 6.02×1023,1mol任何粒子的粒子数 NA。
12.2mol 1mol 4mol 2mol 1.204×1024 NH3
13、0.2;0.1
14.24.5 1:
4 1:
1
15.0.25 1 1.505×1023 6.02×1023 2.5 1.505×1024 1:
4 1:
4
16.② ② ④ ①
17.1mol 2 1 3 10 11.33
18.0.5mol 0.25mol
【能力与探究】
1
2
3
4
B
A
D
D
5.44
6.7.1 9.03×1022 0.1 0.3 3.612×1023 14.9
7.
(1)1:
1:
1
(2)60
8.C2H4O2
二、气体摩尔体积
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
A
A
A
A
A
D
A
8.粒子大小 粒子之间的距离 粒子数 小 粒子的大小 固态物质和液态物质粒子距离 不同的 气体分子间的距离 相同
9.0ºC 101kPa 22.4L·mol-1 不同 ①0.5 22 6.02×1023个 ②1.5 106.5 ③11.2 0.5 ④0.018L ⑤11.2L
10.
(1)②④①③
(2)②①④③ (3)④②③① (4)①③②④
11.CO2 NH3 CO2
12.8:
1 8:
1 16:
5 8:
1 1:
8
【能力与探究】
1
2
3
4
5
D
C
C
BD
AC
6.1:
1 3:
2
7.44g·mol-1
8.64g·mol-1 32
9.1:
2:
3
10.O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律
11.11.2L 14g
12.CO,N2(或C2H4),H2
三、物质的量在化学实验中的应用
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
A
B
D
A
D
B
C
8.500mL 8.0 12.5
9.0.3 mol·L-1 1.09%
10.不相等 106g碳酸钠溶于1L水中,溶液的体积并不是1L
11.
(1)2.0
(2)④⑤ (3)胶头滴管500mL容量瓶 (4)偏小 偏大
12.
(1)2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)BCAFED
(3)使溶质完全转入容量瓶 容量瓶要求使用温度为室温,温度高时对配制溶液浓度有影响
(4)偏低 偏低 偏高
(5)略
13.5×18.4=20×c2 4.6mol·L-1 4.6mol·L-1 9.2mol·L-1 4.6mol·L-1 0.046 46
14.2.17%
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
C
A
A
C
D
A
9.7.5×10-5 mol·L-1 3.75×10-5 mol·L-1 3.75×10-5 NA
10.
(1)
(2) (3) (4) (5)
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
A
D
C
D
A
B
B
8.①A.金属单质(4)(9);非金属单质(5)(6)(10);酸(8);碱(7);盐
(1)(3)(13);
氧化物
(2)(11)(12)(15);其他(14)
B.固态
(1)
(2)(3)(4)(7)(9)(10)(13)(14);液态(8)(11);气态(5)(6)(12)
C.微溶于水(12);易溶于水
(1)(7)(8)(13)(14);不溶于水(3)(5)(6)(9)(10)(15)
溶于水并与水反应
(2)(4)(12)
②如颜色;;密度;毒性;化学活泼性等.
9.
(1)同素异形体;游离态;720g·mol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊.
(2) ①酸性氧化物;化合态 ②CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应
(3)常见化合价有:
0 +2 +4 -4 具体物质:
金刚石石墨C60 CO CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CH4
(4)单质:
金刚石石墨C60 氧化物:
CO CO2 盐:
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 有机化合物:
CH4
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
A
B
D
C
D
D
7.碱 氧化物 盐
8.⑴Fe金属单质 ⑵S 非金属固体单质 ⑶NaCl 盐,不是氧化物
⑷KNO3 可溶性盐⑸K2CO3 盐溶液无色⑹NaClO不是氯化物 ⑺钠 活泼金属
9.
组别
被选出的物质
分类依据
第
(1)组
蔗糖(或BaCO3)
非电解质或有机物(或难溶物)
第
(2)组
BaSO4
难溶物或硫酸盐
10.
(1)氧化物
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)与酸性氧化物反应。
方程式略。
(4)不能 因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。
(5)略
11.略
二、分散系及其分类
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
AC
D
D
C
D
A
C
8.
分散系
分散质粒子直径大小
分散质组成粒子种类
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
实例
溶液
<1nm
小分子,离子
透明
能
能
稳定
蔗糖溶液
胶体
1nm-100nm
较多分子聚集体
透明
能
不能
稳定
淀粉溶液
浊液
>100nm
巨大数量分子或离子集合体
浑浊
不能
不能
不稳定
泥水
9.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解
(2)红褐
(3)90° 甲 胶体与溶液 (4)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3NaCl 复分解
(5)能
【能力与探究】
1
2
3
4
5
B
C
C
BC
A
6.> < 1~100nm 纳米
7.①丁达尔效应 ②AgNO3溶液 ③加热 其它如:
导电法、I2水。
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
D
BD
C
CD
A
AB
D
8.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;电离;电解质;ACGH
9.略
10.略
11.
(1)4、6;
(2)1、2、4、8、9;(3)1、2、3、4、8、9;5、7
【能力与探究】
1
2
3
CD
C
A
4.
(1)因为Ba(OH)2 +H2SO4 ====BaSO4 ↓+H2O,水是极弱的电解质,而BaSO4是沉淀,它们的导电能力几乎为零,所以灯泡熄灭。
随着H2SO4 的量的加入,因为H2SO4 是强的电解质,在水中H2SO4 ==2H+ +SO42― ,产生了自由移动的离子,因此灯泡又亮了。
随着H2SO4 的加入,溶液变成浑浊,有白色沉淀产生。
(2)如用HCl代替H2SO4 就看不到此效果了,因为2HCl+Ba(OH)2 ===BaCl2 +H2O,BaCl2 是强电解质,BaCl2===Ba2+ +2Cl―
二、离子反应及其发生的条件
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
B
AB
CD
AD
A
B
CD
10略
11略
12.略
13.
(1)H2SO4 2H++CO32-=H2O+CO2↑
(2)BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (3)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
14.
(1)Cu2+
(2)Ag+ (3)Ag++Cl-=AgCl (3)Mg2+ (4)B
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
C
B
AD
A
A
B
D
8.略
9.
(1)Ba2++SO=BaSO4↓
(2)不是电解质在溶液中进行的反应,即不是离子反应
(3)BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O (4)Ag++Cl-=AgCl↓
(5)Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+ (6)不符合离子互换反应的条件,因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成
10.2 2
11.
(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓
12.
(1)AgCl
(2)Na2CO3 ;HCl;AgNO3 ;BaCl2 ;NaHSO4
(3)+2H+=CO2+H2O
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
A
B
B
A
C
BC
B
D
C
12.略
13.略
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
C
A
B
CD
D
BD
A
7.还原性
8.略;H+、Mg2+、Fe3+;S2-、I-;Fe2+、S
9.
(1)①Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 置换反应
②2KClO3 =2KCl+3O2↑(条件:
加热,MnO2催化) 分解反应
③CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 复分解反应
(2)是;有元素化合价升降;(3)催化剂; 氧化剂; 氧化剂; 还原剂
105:
1
11Cl2>Br2 >I2
10.
(1)还原 氧化
(2)还原 还原
(3)Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑
二、氧化剂和还原剂
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
D
A
B
D
D
C
7.略
8.略
【能力与探究】
1
2
3
B
CD
A
4.B;A;D;CE;F
5.略
6.
(1)是氧化还原反应,I2为氧化剂
(2)忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳
7.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2 ;K2S和N2
8.
(1)+1;氧化性;
(2)A (3)C
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、金属与非金属的反应 钠与水反应
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
D
C
C
D
C
D
A
11.氧、硅、铝、铁;失;金属阳离子
12.;失;还原;氯化钠(NaCl);煤油中;大;不能;由实验可知,钠的密度比水小,而CCl4的密度比水大,所以,钠的密度比CCl4的密度小,若钠保存在CCl4中,钠漂在CCl4上,起不到隔绝空气的作用。
13.银白色;暗;被空气中的氧气氧化而生成氧化物,4Na+O2=2Na2O;钠熔化成闪亮的小球,继而燃烧,火焰为黄色,最后生成淡黄色固体;;过氧化钠
14.1︰2︰3;36︰69︰92
15.相同;铝箔熔化,但不会滴下来;因为铝很活泼,磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。
构成薄膜的Al2O3的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660℃),包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
7
BC
C
D
D
C
D
A
8.18.01%
9.2Al+3Cu2+ ==2Al3+ +3Cu;0.15;减小;29.7g
二、金属与酸和水的反应 三、铝与氢氧化钠溶液反应
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
A
B
B
B
B
9.2Al+6HCl==2AlCl3 +3H2↑;2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑;
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑;2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑;
偏铝酸钠
10.
(1)
实验
1
2
3
4
实验现象
②
④
①
③
(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(3)金属活动性顺序为Na>Mg>Al
11.方法1:
用吸铁石将铁粉吸走。
方法2:
向金属粉末中加入氢氧化钠溶液,搅拌后过滤,即可得到铁粉。
12.
(1);Fe;H2O
(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。
(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。
(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。
13.略
【能力与探究】
1
2
3
4
5
6
D
B
BD
C
A
A
6.提示:
盐酸全部反应,氢氧化钠溶液有剩余。
也就是说,在盐酸中,铝有剩余;在氢氧化钠溶液中,铝全部反应。
7.1)银白 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)不能
3Fe+4H2O(g)△ Fe3O4 +4H2
(3)金属与水或酸反应置换出氢的难易程度
8.易拉罐又鼓起来;易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪;浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大;CO2+2OH- =CO32-+H2O;
9.
(1)托盘天平;
(2)偏铝酸钠;镁、铜粉末;烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、
漏斗;
(3)(a-b)/a×100%;22.4×(a-b)/18 L;(4)偏低
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【知识与方法】
1.0.2mol/L
2.2.24L;0.4mol/L
3.3.36L
4.3mol/L
5.2mol/L,3mol/L
6.560mL;0.5mol/L
7.10
8.5.85
9.11.2g
10.6.72
11.2.8
12.10.6
13.1.56
14.10.6/19
15.2.9/11
【能力与探究】
1
2
3
C
C
A
4.90.9
5.43.05
6.5︰2
7.
(1)1mol/L;0.4mol/L
(2)1.12L
8.30%
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
AD
D
A
A
A
D
C
D
A
B
14.红,褪色,Na2O2和H2O反应生成NaOH,故呈红色,但Na2O2有强氧化性和漂白性,所以又褪色,2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑,2e- ,Na2O2 ,Na2O2
15.1)过氧化钠;Na2CO3;
(2)2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2
(3)CO32- +Ca2+ ==CaCO3↓
16.
(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2 +2H2O==4NaOH+O2↑
(3)2NaOH+CO2 ==Na2CO3 +H2O (4)NaOH+CO2 ==NaHCO3
(5)2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑(6)2Na2O2 +CO2 ==Na2CO3 +O2↑
【能力与探究】
1
2
3
4
C
D
D
B
5.x=7
6.NaHCO3的饱和溶液中;HCO3- +H+ ==CO2↑+H2O
7、CO2+2OH-=CO32-+H2O;H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
(1)、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)、Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
(4)、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8.1)①2NaHCO3 ==Na2CO3 +H2O+CO2↑ ②2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
燃烧
③2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
④2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ⑤2Na+O2 ====Na2O2
(2)反应②、③、⑤
9.
(1)II
(2)2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ D (3)NaHCO3
10.44.21%
二、铝的重要化合物
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
D
D
B
D
C
9.Mg2+、Al3+、H+、Cl- ;H+、Mg2+ 、Al3+;AlO2-、Na+、OH-
10
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 目标