湖南省茶陵县第三中学学年高一上学期第二次月考化学试题word版含答案.docx
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湖南省茶陵县第三中学学年高一上学期第二次月考化学试题word版含答案
湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高一上学期第二次月考
化学试题
1.下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )
A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne属于同一种核素
C.20Ne和22Ne的中子数相同D.20Ne和22Ne的质量数相同
【答案】A
【解析】A.20Ne和22Ne属于同种元素的原子,中子数不同,互为同位素,故A正确;B.20Ne和22Ne的中子数不同,属于2种核素,故B错误;C.20Ne和22Ne的中子数分别为10和12,故C错误;D.20Ne和22Ne的质量数分别为20和22,故D错误;故选A。
点晴:
本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系。
认识核素的符号是解题的关键,元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数-质子数。
2.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说B.提出分子学说
C.发现元素周期律D.提出电离学说
【答案】C
【解析】试题分析:
1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循.
解:
A.道尔顿提出了近代原子学说,故A不选;
B.阿佛加德罗提出了分子学说,故B不选;
C.1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,故C选;
D.阿伦尼乌斯提出电离学说,故D不选.
故选:
C.
3.可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是( )
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率都为0
C.正、逆反应都还在进行
D.正、逆反应的速率相等且不为0
【答案】D
【解析】A、反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应不停止,故A错误;
B、反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应不停止,速率不为0,故B错误;
D、正逆反应速率相等,速率不为0,是反应达到平衡状态时的本质特征,故D正确。
4.在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+,则( )
A.锌电极为负极B.锌电极为正极
C.电子从铜电极流向锌电极D.反应中Zn被还原
【答案】A
【解析】A、锌的金属性强于铜,在铜锌原电池中,锌电极是负极,发生失去电子的氧化反应,A正确;B、根据A中分析可知B错误;C、铜是正极,锌是负极,电子锌从电极流向铜电极,C错误;D、反应中锌被氧化,D错误,答案选A。
点睛:
明确原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
5.下图中表示吸热反应的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量,是吸热反应,A正确;B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应,B错误;C、浓硫酸溶于水放热,C错误;D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,属于放热反应,D错误,答案选A。
点睛:
了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。
一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
注意选项C中放出热量,但不能称为放热反应,因为是物理变化。
6.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氯化钠的分子式:
NaCl
B.硫原子的结构示意图:
C.过氧化钠的电子式:
D.中子数为10的氧原子:
【答案】B
【解析】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,不是由分子构成的,故A错误;
B.硫是16号元素,其原子结构示意图是:
,故B正确;
C.过氧化钠是离子化合物,其电子式是:
,故C错误;
故答案选B。
7.以下反应属于吸热反应的是()
A.锌与稀硫酸的反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C.双氧水的分解反应D.氢氧化钠与盐酸的反应
【答案】B
【解析】【分析】常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应,以此解答该题。
【详解】A.锌与稀硫酸的反应属于放热反应,选项A不选;B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应,选项B选;C.双氧水不稳定,能量高,分解时放出热量,选项C不选;D.氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应,为放热反应,选项D不选。
答案选B。
【名师点睛】本题考查化学反应的热量变化,为高频考点,侧重考查学生的双基知识,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题,难度不大,易错点为C。
8.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的化合物是
A.CaCl2B.Na2O2C.K2OD.C2H5OH
【答案】B
【解析】A、CaCl2属于离子化合物,只含有离子键,故A错误;B、过氧化钠属于离子化合物,含有离子键和非极性共价键,故B正确;C、K2O属于离子化合物,只含有离子键,故C错误;D、乙醇属于共价键化合物,只含有共价键,故D错误。
9.下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径:
Cl>S>PB.还原性:
Na>Mg>Al
C.稳定性:
HF>HCl>HBrD.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
【答案】A
【解析】A.同周期从左向右原子半径逐渐减小,则P>S>Cl,选项A不正确;B.同周期从左向右金属性减弱,则还原性Na>Mg>Al,选项B正确;C.非金属性F>Cl>Br,则气态氢化物稳定性为HF>HCl>HBr,选项C正确;D.非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,选项D正确;答案选A。
10.下列装置中属于原电池的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、该装置是锌和硫酸铜发生的化学腐蚀,不符合原电池构成条件,所以不能构成原电池,选项A错误;B、两电极材料相同,不能形成原电池,选项B错误;C、两电极材料不同,锌较活泼,能与硫酸溶液反应,形成闭合回路,所以能形成原电池,选项C正确;D、乙醇溶液不导电,不能形成原电池,选项D错误;答案选C。
11.在铁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内消耗硫酸平均反应速率是()
A.0.6mol/(L•s)-1B.1.8mol/(L•s)-1
C.0.06mol/(L•s)-1D.0.18mol/(L•s)-1
【答案】C
【解析】10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,所以v(H2SO4)=
=0.06mol/(L•s)。
答案选C。
点睛:
本题考查反应速率的计算,难度不大,常用速率计算方法有定义法与化学计量数法,根据情况选择。
根据v=
计算v(H2SO4),据此计算。
12.下列变化中与原电池反应的有关的是
A.金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生
【答案】D
【解析】A、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生,即发生钝化现象,属于化学腐蚀,跟原电池反应无关,选项A不符;B、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜,是铝和氧气发生反应生成氧化铝,属于化学反应引起的腐蚀,与原电池反应无关,选项B不符;C、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应,与原电池反应无关,选项C不符;D、首先铁会先置换出铜,然后铁和铜与稀硫酸形成原电池,由于原电池的反应比一般的化学反应速率快,所以放出气体快,选项D符合。
答案选D。
点睛:
本题本题考查了原电池原理,金属腐蚀和电化腐蚀分析判断。
注意形成原电池的条件及化学腐蚀、电化学腐蚀的区别是解答本题的关键。
13.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.可逆反应B.任何反应C.溶液间反应D.气体间反应
【答案】A
【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中,正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态,所以化学平衡主要研究的是可逆反应,故A正确,故选A。
14.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水
【答案】B
【解析】两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,说明该反应是放热反应。
A、硫酸与水混合放热,但硫酸是危险物品,不适于外出携带,A错误;B、氯化钠与水不反应,不产生热量,B错误;C、熟石灰溶于水放热,但熟石灰的溶解度较小,放出的热量少达不到加热的目的,C错误;D、生石灰与水反应放热,且安全方便携带,D正确;答案选D。
15.下列物质在一定条件下,可与CH4发生反应的是
A.氯气B.溴水C.氢氧化钠溶液D.酸性KMnO4溶液
【答案】A
【解析】A、在光照条件下氯气和甲烷发生取代反应,A正确;B、溴水和甲烷不反应,B错误;C、氢氧化钠溶液和甲烷不反应,C错误;D、酸性高锰酸钾溶液不能氧化甲烷,二者不反应,D错误,答案选A。
16.下列反应属于取代反应的是( )
A.CH4+2O2
CO2+2H2O
B.NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.CH2=CH2+H2
CH3—CH3
D.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
【答案】D
【解析】A.甲烷的燃烧属于氧化还原反应,不属于取代反应,选项A错误;B.NaOH+HCl===NaCl+H2O为中和反应,属于复分解反应,不属于取代反应,选项B错误;C.CH2=CH2+H2
CH3—CH3属于加成反应,不属于取代反应,选项C错误;D.在光照条件下,甲烷中的氢原子被氯原子取代CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,该反应为取代反应,选项D正确;答案选D。
17.如图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应没有到达限度
C.t2-t3,反应不再发生
D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】试题分析:
t1时,反应未达平衡状态,正反应速率大于逆反应速率,反应向正方向进行,既有正方向反应又有逆方向反应,A错误;t2时,反应已经达到平衡状态,也就是反应的限度,B错误;t2-t3时,反应已经处于平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,正逆反应仍在进行,C错误;t2-t3时,反应已经处于平衡状态,各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,D正确。
考点:
考查了化学平衡的相关知识。
18.①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3⑤O2和O3⑥
和
(1)属于同素异形体的是______________________。
(2)互为同位素的是___________________。
(3)互为同分异构体的是______________________。
(4)属于同系物的是___________________________。
(5)属于同种物质的是_________________。
【答案】
(1).②⑤
(2).①(3).④(4).③(5).⑥
【解析】试题分析:
(1)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,则属于同素异形体的是红磷和白磷、O2和O3,答案选②⑤。
(2)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则互为同位素的是16O和18O,答案选①。
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,则互为同分异构体的是CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3,答案选④。
(4)结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物,则属于同系物的是CH3CH3和CH3CH2CH2CH3,答案选③。
(5)结构和性质完全相同的是同一种物质,则属于同种物质的是
和
,答案选⑥。
考点:
考查四同判断
19.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出元素符号:
⑨________(填化学式,下同)
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
(4)写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________。
(5)写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________。
【答案】
(1).Ar
(2).K(3).F(4).HClO4(5).Al(OH)3(6).
(7).离子键
【解析】根据元素所在周期表中的位置可知:
①N②F③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K⑾Ca⑿Br;
(1)元素⑨为Ar;
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F;(3)元素非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强,F不显正价,故在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3;(4)③和⑧形成的化合物氯化钠的电子式为
;(5)④和⑧所构成的化合物氯化镁由镁离子和氯离子构成,含有的化学键类型为离子键。
20.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)夏天将食物存放在电冰箱里_______;
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体____________。
(3)实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应________。
(4)实验室制取氢气用粗锌(含铜)_______________。
(5)钠可以与冷水剧烈反映,铝与水反应必须加热_____________。
(6)锌与1mol/L的盐酸反应放出氢气的速率比与3mol/L的盐酸反应放出氢气的速率慢_______。
(7)工业制氨需要高压___________。
【答案】
(1).温度
(2).催化剂(3).固体表面积(4).形成原电池(5).物体本身的性质(金属活动性顺序(6).浓度(7).压强
【解析】【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质,而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等,结合题给信息解答该题。
【详解】
(1)温度越高反应的速率越快,同种食品在夏天比冬天更容易变质.故答案为:
升高温度,可以加快化学反应速率;
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,若加入少量MnO2时分解加速.说明化学反应速率受催化剂的影响,故答案为:
使用催化剂,可以加快化学反应速率;(3)实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应,因固体表面积影响了化学反应的速率,故答案为:
固体表面积;(4)实验室制取氢气用粗锌(含铜),锌、铜和稀硫酸形成原电池,加快化学反应速率,产生氢气的速率更快;(5)钠比铝活泼,与水反应更剧烈,说明物质的本身性质(金属活动性顺序)是影响反应速率的主要因素;(6)盐酸的浓度不同,反应速率不同,浓度越大,反应速率越大;(7)工业制氨反应为气体体积缩小的反应,增大压强平衡正向移动,故工业制氨需要高压,压强影响了化学反应速率。
【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意把握影响化学反应速率的常见因素和原因,注意相关基础知识的积累,难度不大。
21.下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。
(1)甲烷的球棍模型是________,甲烷的电子式是__________(填序号)。
甲烷的空间构型是__________________。
(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步),该反应的反应类型是________________。
(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。
(4)甲烷与丙烷互为______
A.同位素
B.同素异形体
C.同系物
D.同分异构体
【答案】
(1).C
(2).B(3).正四面体(4).CH4+Cl2
CH3Cl+HCl(5).取代反应(6).C5H12(7).C
【解析】
(1)这几种形式都可以表示甲烷这种物质,其中甲烷的球棍模型是C,甲烷的电子式是B;A是分子结构示意图;D是比例模型;均能反映甲烷分子的空间构型,但其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例;电子式只反映原子最外层电子的成键情况,根据甲烷的分子结构可知,甲烷的空间构型是正四面体;
(2)甲烷与氯气发生第一步反应生成一氯甲烷和氯化氢,反应的化学方程式为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,反应类型是取代反应;(3)烷烃的通式为CnH2n+2,相对分子质量为72的烷烃,则14n+2=72,求得n=5,故分子式是C5H12;(4)甲烷与丙烷互为同系物,答案选C。
22.
(1)下图原电池装置中,Zn是______极(填电极的名称),Cu表面上有___________________(现象),外电路电子由________(填电极的名称)通过导线流向_______(填电极的名称);溶液中_______离子向Cu极移动,________离子向Zn极移动。
(2)写出电极反应式和总反应方程式:
Zn极:
___________________________________________
Cu极:
_________________________________________
总反应方程式:
___________________________________
【答案】
(1).负
(2).气泡产生(3).Zn(4).Cu(5).阳离子(6).阴离子(7).Zn-2e-=Zn2+(8).2H++2e-=H2↑(9).Zn+2H+=Zn2++H2↑
【解析】
(1)活泼性强的金属作负极,金属性:
Zn>Cu,所以Zn为负极,Cu为正极,Cu表面上有气泡产生;外电路电子由Zn极通过导线流向Cu极;溶液中阳离子向Cu极移动,阴离子向Zn极移动;
(2)Zn极为负极,锌失电子生成锌离子,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;Cu极为正极,氢离子得电子产生氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑;总反应方程式为:
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
23.在2L密闭容器中进行反应:
mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。
在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)试确定:
起始时n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2min内的反应速率________。
【答案】
(1).2.3mol
(2).3mol(3).1(4).4(5).2(6).3(7).0.05mol/(L·min)
【解析】2min钟内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,则△n(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,根据表中数据可知,2min内X的物质的量变化为:
△n(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物质的量变化为△n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,根据反应速率v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物质的量的变化为△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比,则:
m:
n:
p:
q=0.1mol:
0.4mol:
0.2mol:
0.3mol=1:
4:
2:
3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式是:
X(g)+4Y(g)
2Z(g)+3Q(g)。
(1)2min内生成0.1molX,根据X(g)+4Y(g)
2Z(g)+3Q(g)可知,2min内生成Y的物质的量是0.4mol,则起始时Y的物质的量为:
2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min内减少了△n(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol,故答案是2.3mol;3mol。
(2)根据以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3,故答案是:
1;4;2;3。
(3)2min内消耗的Z的物质的量是n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,则用Z表示2min内的反应速率是:
v(Z)=
=0.05mol·L-1·min-1,故答案是:
0.05mol·L-1·min-1。
24.在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:
注意:
①明矾(KAl(SO4)2·12H2O),可以电离出K+,Al3+,SO42-
②G是黑色固体,D是金属单质,E是常见的双原子气体分子
请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,图中的F是______(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
________________。
(3)写出B电解生成E和D的反应方程式:
________________。
(4)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式______,该反应消耗了2molG,则转移的电子数是____________。
【答案】
(1).CO2
(2).Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3).2Al2O3
4Al+3O2↑(4).2Al+3CuO
Al2O3+3Cu(5).4mol
【解析】孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳,明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O,其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液,所以A为:
NaAlO2,碱式碳酸铜受热易分解的产物中,只有二氧化碳可以和A反应,所以F为CO2,G为氧化铜,B为氢氧化铝受热分解的产物,则B为氧化铝,电解熔融氧化铝生成铝和氧气,
(1)由上述分析可知F为CO2;
(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是:
铝离子和氢氧根之间的反应,离子方程式为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;(3)氧化铝电解生成铝和氧气的反
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