高考化学定量实验二轮复习.docx
- 文档编号:7323430
- 上传时间:2023-05-11
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:213.27KB
高考化学定量实验二轮复习.docx
《高考化学定量实验二轮复习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学定量实验二轮复习.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学定量实验二轮复习
《定量实验》二轮复习
1.高中化学五大定量实验:
(1)配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)结晶水合物中结晶水含量的测定。
(3)中和滴定。
(4)气体摩尔体积的测定。
(5)小苏打中NaHCO3的含量测定,方法有:
①体积法:
加入足量盐酸,测定产生的二氧化碳的体积,推算出NaHCO3的含量。
②重量法:
对样品进行充分加热,使之分解完全,通过测定反应前后固体的质量差推算出NaHCO3的含量。
③滴定法:
测出与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸的量,可以计算出其中NaHCO3的质量,即可以算出样品中NaHCO3的含量。
2.五大定量实验总结:
实验步骤
实验仪器
误差分析
(1)配制一定物质的量浓度的溶液,以配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液为例
计算→称量→溶解(冷却至室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→装液
电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等
a.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用电子天平称取NaOH固体1.8g;
b.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质;
c.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用不干燥的量筒量取浓硫酸;
d.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容;
e.定容时仰视容量瓶刻度线;
f.配制NaOH溶液时,称量NaOH的小烧杯没有干燥;
g.定容摇匀后少量溶液外流;
(2)结晶水合物中结晶水含量的测定,以测定硫酸铜晶体结晶水含量为例
研磨晶体→称量→加热→称量→恒重操作→计算
研钵、电子天平、酒精灯,三脚架、泥三角、坩埚,坩埚钳、玻璃棒、干燥器
a.称量的坩埚不干燥;
b.晶体不纯,含有不挥发杂质;
c.加热过程中有少量晶体溅出;
d.瓷坩埚内有不挥发性杂质;
(3)中和滴定,以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液的浓度为例
查漏→润洗→注液→取待测液,加指示剂→
滴定→同一样品滴定2-3次计算,取平均值
酸碱滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
a.滴定前,装标准液的滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失;
b.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视;
c.滴定后,装标准液的滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中;
d.滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水;
e.锥形瓶使用前未干燥;
f.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下;
(4)气体摩尔体积的测定,以用镁条测定H2的摩尔体积为例
装配气体体积测定仪,作气密性检查→气体发生器中加入水和镁带→抽气,使储液瓶导管内外液面相平→体发生器中加入硫酸→当镁带完全反应后,读取液体量瓶中液体的体积,读数估计至0.1mL→抽气,使储液瓶导管内外液面相平。
记录抽出气体的体积→重复上述操作,进行二次实验→计算,取平均值
气体发生器A、储液瓶B(内装品红溶液)、液体量瓶C(瓶颈上有110~130mL刻度线)、注射器1只、电子天平、砂纸
a.硫酸的量不足,镁带没有完全反应;
b.镁带含有跟硫酸不反应的杂质;
c.第二次未抽气;
d.镁带中含有铝杂质;
e.反应前未对储液瓶做抽气操作;
f.实验前液体量瓶中有水珠;
g.加入镁带和水时,加水的量较多;
(5)小苏打中NaHCO3的含量测定,以标准盐酸溶液滴定NaHCO3为例
称取小苏打样品,配制溶液→取样滴定→重复滴定2-3次计算,取平均值
电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管、锥形瓶等
例1.(酸碱中和滴定的理论探究)
1.现用20mL0.1000mol/LNaOH标准液滴定20mLHCl待测液(假设浓度也为0.1000mol/L),完成下表:
(已知:
20滴溶液的体积为1mL,实验误差允许范围是±2%)
NaOH溶液体积
滴定终点时溶液pH值
HCl待测液的浓度
误差
理论上需加入的NaOH溶液
20mL
7
0.1000mol/L
//
多加一滴
NaOH溶液
20.05mL
10.1
0.10025mol/L
0.25%
少加一滴
NaOH溶液
19.95mL
3.9
0.9975mol/L
-0.25%
从上面的计算结果可知:
(1)多加一滴或少加一滴NaOH溶液,尽管最终的溶液不为中性,但测出的酸的浓度的误差为±0.25%,小于实验允许的误差范围±2%,所以酸碱中和滴定不必强求最终溶液显中性。
(2)本例中,当选酚酞作指示剂时,溶液颜色由无色变红色,实则是多加了一滴NaOH溶液,溶液最终显碱性。
若选甲基橙作指示剂,溶液颜色由红色变橙色,实则是少加了一滴NaOH溶液,溶液最终显酸性。
(3)临近滴定终点时,多加一滴或少加一滴标准液,溶液的pH值变化会很大,所以不要小看一滴溶液,它有“量变引起质变”的魔力。
例2.(结合实验过程,根据化学定义和数学推导进行误差分析)
2.某化学小组利用电解饱和食盐水产生的H2还原ωgCuO粉末,以此来测定Cu的相对原子质量,装置如下(夹持和加热装置已省略)。
(1)电解饱和食盐水,H2在__________(填“阴极”或“阳极”)生成。
(2)电解产生的H2应从__________(填“D”或“E”)处通入装有CuO粉末的硬质玻璃管中,
c中的试剂是_______________________,b中的试剂是___________________。
(3)测定Cu的相对原子质量有以下两个方案:
方案一:
U型管+固体
方案二:
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d
方案(填“一”或“二”)较佳,
按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是_(用含字母的代数式表示)。
另一个方案得到的Cu的相对原子质量会(填“偏小”或“偏大”)。
解:
(1)阴极
(2)E,浓硫酸,碱石灰。
(3)二,
。
偏小
【部分解析】
(2)c装置中导管从左向右看是“短进长出”,如果H2从D处通入,c中导管应“长进短出”,故H2从E处通入。
电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气,会影响铜的相对原子质量的测定,需进行干燥,c中应加入浓硫酸,吸收氢气中的水;氢气还原氧化铜生成铜和水,所以b中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水。
(3)如选方案一数据进行计算时,U形管中的干燥剂也可能吸收空气中的水和CO2,导致测定结果偏大,得到Cu的相对原子质量偏低;根据质量守恒定律和题给氧化铜质量及方案二所测数据,设Cu的相对原子质量为x,由反应前后氧元素的质量是不变的,得等式为:
,解得:
x=
。
变式训练:
1.配制一定物质的量浓度的溶液时,一定要用到的仪器有下列中的(B)
容量瓶,
电子天平,
量筒,
烧杯,
胶头滴管,
漏斗,
玻璃棒
A.四种B.五种C.六种D.七种
2.用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的做法是(D)
A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中
B.称取胆矾25g,溶解在1L水中
C.将16g胆矾溶于少量水水,然后将此溶液稀释至1L
D.将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
3.现有VL0.5mol/L的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是(C)
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入1.5mol/L的盐酸VL
C.加入2mol/L的盐酸0.5VL,再稀释至1.5VL
D.通入11.2L氯化氢气体
4.实验室要用浓硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL,若其他操作均正确,但出现下列错误操作,所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( D)
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
5.测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是(B)
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
解:
Cu(NO3)2受热易分解,其分解反应为:
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO,根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量,故A正确;
B.因硝酸铜易分解,称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜,故B错误;
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量,根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解,故C正确;
D.称量样品→加NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜,→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO,根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量,据此求解结晶水含量,故D正确;
故答案为B。
6.下列实验操作会引起测定结果偏高的是(A)
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热时由于温度过高,晶体部分变成黑色粉末
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却
C.中和滴定往锥形瓶中加入待测液后,再加入少量蒸馏水稀释
D.待测液的滴定管用水洗后,未用待测液润洗2~3次
解:
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热时由于温度过高,晶体部分变成黑色粉末,是因为硫酸铜分解生成了氧化铜,使得结晶水的质量偏大,测定结果偏高,故A正确;B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却,会吸收空气中的水蒸气,使得结晶水的质量偏少,测定结果偏低,故B错误;C.中和滴定往锥形瓶中加入待测液后,再加入少量蒸馏水稀释,锥形瓶中溶质的量不变,对实验结果无影响,故C错误;D.待测液的滴定管用水洗后,没用待测液润洗2~3次,水的盛放的待测液的浓度减小,测定结果偏低,故D错误;故选A。
7.学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时,出现了三种情况:
①晶体中含有受热不分解的杂质;②晶体尚带蓝色便停止加热;③晶体受热失去全部结晶水后,没有放入干燥器中冷却。
其中能使实验结果偏低的是(D)
A.①和②B.①和③C.②和③D.①、②和③
解:
①晶体中含有受热不分解的杂质,导致硫酸铜固体质量偏大,结晶水的质量偏小,计算结果偏低,符合题意,①正确;
②晶体尚带蓝色便停止加热,导致剩余硫酸铜固体质量偏大,结晶水的质量偏小,计算结果偏低,符合题意,②正确;
③晶体受热失去全部结晶水后,没有放入干燥器中冷却,导致硫酸铜固体吸潮,质量偏大,结晶水的质量偏小,计算结果偏低,符合题意,③正确;
综上所述,答案为D。
8.某温度下,氯化镁饱和溶液质量分数为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是(C)
A.MgCl2·7H2OB.MgCl2·2H2OC.MgCl2·6H2OD.MgCl2·5H2O
9.某结晶水合物化学式X·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和,形成密度为Dg/cm3的饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是( D)
A.该饱和溶液的质量分数为
B.溶质X在25℃时的溶解度为
g
C.该饱和溶液的密度为
g/cm3D.该饱和溶液的物质的量浓度为
解:
某结晶水合物化学式X·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和,所以该饱和溶液的密度为
g/cm3。
Ag该结晶水合物的物质的量为
,其中含X的质量为
g,由溶液的密度为Dg/cm3和溶液体积为VmL,可以求出饱和溶液的质量为(A+B)g=VDg,所以该饱和溶液的质量分数为
。
设溶质X在25℃时的溶解度为S,则有
=
,解之得S=
g。
该饱和溶液的物质的量浓度
。
综上所述,D不正确,本题选D。
10.在200mL0.5mol/LNaOH溶液中,加入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液,析出不含结晶水的固体物质只有5.0g,该固体物质成分可能是(C)
A.Na2SO4B.NaHSO4C.NaOH和Na2SO4D.Na2SO4和NaHSO4
【解析】该实验得到的固体可能含有没有完全反应的NaOH、NaOH与SO32:
1反应生成的Na2SO4、NaOH与SO31:
1反应生成的NaHSO4中的一种或两种,但是不可能同时是NaOH与NaHSO4的混合物。
根据Na离子总物质的量为0.2L×0.5mol/L=0.1mol,所以当固体完全是NaOH时,NaOH为0.1mol,质量为4g;当固体完全是Na2SO4时,Na2SO4为0.05mol,质量为7.1g;
当固体完全是NaHSO4时,NaHSO4为0.1mol,质量为12g。
由于最后得到固体质量为5.0g,所以固体为NaOH与Na2SO4的混合物。
正确答案C。
11.如下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( B)
A.③是滴定管,读数是2.5mLB.②为量筒,读数是2.5mL
C.①是量筒,读数为2.5mLD.②是温度计,读数是2.5℃
12.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是(B)
①标准溶液润洗滴定管,②往滴定管中注入标准溶液,③检查滴定管是否漏水,④滴定,⑤洗涤滴定管,⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度,⑦记数。
A.⑤①②③④⑥⑦B.③⑤①②⑥⑦④
C.③⑤②⑦①⑥④D.②⑥⑦①③⑤④
13.下列有关中和滴定的实验操作的说法错误的是(C)
A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需要润洗,否则引起误差
C.滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手握持锥形瓶,边滴加振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.在酸碱中和滴定实验中,滴定前仰视或俯视读数会引起误差
14.实验室用0.100mol/LNa2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为:
①取10.00mLKMnO4溶液酸化。
②用标准液滴定至滴定终点,平均消耗标准液体积为25.00mL。
下列说法正确的是(D)
A.“酸化”可用盐酸
B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色,半分钟不变色
C.KMnO4溶液的浓度为0.004mol/L
D.滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021个
【解析】高锰酸钾能氧化氯化氢,不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液,故A错误;滴定终点的现象为溶液恰好变为无色,半分钟不变色,故B错误;根据Na2C2O4与KMnO4反应的物质的量比为5:
2,KMnO4溶液的浓度为
=0.1mol·L-1,故C错误;滴定反应中转移电子的数目为
3.01×1021,故D正确。
15.在100mL某一元弱酸的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是(C)
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.001mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定选用的指示剂最好是酚酞
D.滴定选用的指示剂最好是甲基橙
解:
A、由图开始时,弱酸的pH=3,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,用去NaOH的体积是20mL,该弱酸滴定前的浓度是20×0.5/100=0.10mol·L-1,故A错误;
B、滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,该弱酸稀释10倍后,pH小于4,故B错误;
C、用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,故C正确;
D、NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,故D错误;故选C。
16.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(A)
A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C.取NaOH溶液时先平视读数,后俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次
17.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸标准液中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是(C)
A.滴加盐酸的过程中,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
B.读取盐酸体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
C.盛标准盐酸的滴定管尖嘴,滴定前有气泡,滴定后无气泡
D.若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶后,均未经润洗就进行滴定
18.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
若要配制
1mol/L的稀硫酸标准溶液,用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法错误的是(C)
A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B.如果实验需用85mL的稀硫酸标准溶液,配制时可选用100mL容量瓶
C.用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从红色变为橙色
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后即装入标准浓度的稀硫酸滴定,会导致测定的NaOH溶液浓度偏大
【解析】A.容量瓶有瓶塞,配制时需要摇匀,所以使用前必须检查是否漏水;滴定管有旋塞或者橡胶管,使用前必须检查是否漏液,故A正确;B.由于实验室中没有85mL容量瓶,所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液,故B正确;C.甲基橙变色范围为3.1~4.4,颜色变化为:
红→橙→黄,用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液,滴定前溶液为黄色,当甲基橙由黄色变成橙色,且半分钟不褪色时,说明达到了滴定终点,如果溶液颜色从橙色变为红色,说明滴入的标准液过量,严重影响测定结果,故C错误;D.滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗,否则会将待装液稀释,如:
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,导致标准液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积偏大,测得的NaOH溶液的浓度将偏大,故D正确;故选C。
19.滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(D)
(提示:
I2+Na2S→2NaI+S↓)
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
20.常温下,用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的三种酸HX、
HY、HZ滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是(C)
A.在相同温度下,同浓度的三种酸酸性强弱顺序:
HX B.根据滴定曲线,可得HY的电离常数约为10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-) 【解析】A、氢氧化钠体积为0时,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故导电性HZ>HY>HX,故A正确;B、当NaOH溶液滴到10mL时,溶液中c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5,故B正确;C、HX恰好完全反应时,HY早已经完全反应,所得溶液为NaX和NaY混合液,酸性HX<HY,NaY水解程度小于NaX,故溶液中c(X-)<c(Y-),c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D、HY与HZ混合,溶液中电荷守恒为c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);故D正确;故选C。 21.常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行滴定。 滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。 下列说法正确的是(B) A.HX为强酸,ROH为弱碱 B.滴定前,ROH溶液中存在: c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+) C.曲线Ⅱ滴定至V=10mL时,存在: 2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-) D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 【解析】常温下,0.1mol/L的HX溶液的PH=3,0.1mol/L的ROH溶液PH=11,所以HX为弱酸、ROH为弱碱,故A错误;根据电荷守恒,滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+),故B正确;曲线Ⅱ是用氢氧化钠溶于滴定HX,滴定至V=10mL时,溶质是等浓度的HX、NaX,根据物料守恒和电荷守恒,存在2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-),故C错误;滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠均过量,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)先增大后减小,故D错误。 22.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。 用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是(C) A.H2C2O4属于二元弱酸 B.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液,可用酚酞作指示剂 C.图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) D.图中②处: c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 【解析】A.根据图像,0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的pH为2,说明草酸为完全电离,H2C2O4属于二元弱酸,故A正确;B.根据图像,滴定分数为1时,恰好反应生成NaHC2O4溶液,溶液显酸性,滴定分数为2时,恰好反应生成Na2C2O4溶液,溶液显碱性,因此若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液,滴定终点,溶液显碱性,可用酚酞作指示剂,故B正确;C.图中①处,恰好反应生成NaHC2O4溶液,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故C错误;D.图中②处,恰好反应生成Na2C2O4溶液,水解显碱性,则c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D正确;故选C。 23.测定气体摩尔体积的实验中,以下情况不影响测定结果的是(D) A.镁条表面的氧化膜未完全擦去B.镁带中含有不与酸反应的杂质 C.反应后没有用注射器抽气D.硫酸过量,镁全部反应 【解析】A.镁条表面的氧化膜未完全擦去,生成氢气的体积必然减小,气体摩尔体积减小; B.镁带中含有不与酸反应的杂质,生成氢气的体积必然减小,气体摩尔体积减小; C.反应后没有用注射器抽气,液体量瓶内的液面必然高于储气瓶内的液面,从而使储气瓶内气体的压强大于大气压强,量取的气体体积减小,气体摩尔体积减小; D.硫酸过量,镁全部反应,气体摩尔体积不受影响,符合题意,故答案为D。 24.下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是(D) A.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 定量 实验 二轮 复习