化学必修1必修2选修1基础知识点纲要学业水平测试复习.docx
- 文档编号:727147
- 上传时间:2023-04-29
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:89.33KB
化学必修1必修2选修1基础知识点纲要学业水平测试复习.docx
《化学必修1必修2选修1基础知识点纲要学业水平测试复习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学必修1必修2选修1基础知识点纲要学业水平测试复习.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学必修1必修2选修1基础知识点纲要学业水平测试复习
学业水平测试复习纲要——必修1
1.常见的混合物有煤,石油(石油产品:
汽油等),漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液。
2.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
3.鉴别溶液和胶体的方法:
丁达尔效应
4.升失子还被氧氧,降得子氧被还还
5.n=
6.22.4的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注:
水在标准状况下为液体。
7.c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
如:
用18.4mol/L的浓硫酸配100mL1mol/L的稀硫酸。
V(浓硫酸)=100mL×1mol/L/18.4mol/L
8.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
9.蒸馏用于分离液体混合物,冷凝水“下进上出”。
温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近
10.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳(下层),苯(上层),不可使用酒精。
11.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
12.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
13.氢氧化钠等碱性溶液在存放时不能使用玻璃塞,用橡皮塞。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
14.金属钠、钾存放在煤油中
15.氯水、稀硝酸、硝酸银存放在棕色瓶中
16.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
17.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
先加稀盐酸无明显现象,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
18.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
19.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 20.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 固体: 加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+2CO2↑ 除杂NaHCO3(Na2CO3)方法: 通CO2Na2CO3+H2O+2CO2=2NaHCO3 21.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 22.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 23.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 24.Al(OH)3的制备: AlCl3溶液中滴加氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 25.Al(OH)3不能溶于氨水中,只能溶于强酸、强碱 26.除杂Fe2O3(Al2O3)、Fe(Al)、Fe(OH)3[Al(OH)3]试剂: NaOH Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 27.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀 28.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 29.除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉 , 30.除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水 , 31.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 32.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 33.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2 34.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO 35.次氯酸具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 36.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 37.多余的氯气用NaOH溶液吸收Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 38.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 39.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 40.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 41.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3——用碱石灰干燥) 42.浓硫酸与金属反应不能生产氢气,生成SO2 43.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2 NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应 44.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水形成氨水,显碱性 45.氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟 46.氨气用向下排空气法收集 47.硝酸不能与金属生成氢气 48.不能一步实现的转化有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、CuO→Cu(OH)2、SiO2→H2SiO3、S→SO3 49.在离子反应中可以拆开的物质: 强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 可溶性盐(钾钠铵硝溶)、AgCl不溶,BaSO4不溶、碳酸只溶K+、Na+、NH4+ 50.离子方程式典型错误: 1)电荷、质量不守恒,如: Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误, 如: 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成: CO32-+2H+=CO2↑+H2O, 应写成: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误, 如: Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑, 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 51.能与H+共存的离子有: Cl-、SO42-、NO3- 52.能与OH-共存的离子有: K+、Na+、Ba2+ 53.能与CO32-共存的离子有: K+、Na+、NH4+ 54.Cl-不能与Ag+共存 55.SO42-不能与Ba2+共存 56.有色离子有: Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色) 学业水平测试复习纲要——必修2 1.符号 ,其中: 质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 如: 其中: 质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6 2.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期 3.元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。 主族的表示方法: ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 4.第三周期元素(11~17号元素)性质比较 5.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。 6.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 7.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 8.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。 9.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 10.判断离子键和共价键的方法: 离子键: 阳离子为金属离子[或铵根离子(NH4+)] 离子化合物: 含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。 如: NaCl、CaCl2、NaOH等。 11.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH 12.同分异构体具有相同的分子式,如: 丁烷(C4H10)有正丁烷( )、异丁烷( )两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。 13.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 14.断键吸收能量,形成键放出能量。 15.放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量; 吸热反应: 反应物的总能量<生成物的总能量 16.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、氢气还原氧化铜、大部分的分解反应、碳和二氧化碳反应、制水煤气 17.原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中活泼金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。 18. 原电池工作原理: Cu-Zn原电池: 负极(Zn片): Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片): 2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向: 从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向: 从Cu到Zn 19.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂、压强越大,速率越快。 20.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。 21.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 22.当可逆反应达到平衡状态时: ①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③此时,所有的反应物和生成物同时存在。 23.天然气的主要成分为甲烷 24.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化 25.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 26.甲烷的化学式: CH4电子式: 结构式为 27.乙烯的结构式: 结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键,不能省。 28.苯的结构中不存在碳碳双键。 29.乙醇的官能团为羟基(—OH) 30.乙酸的官能团为羧基(—COOH) 烷、乙烯常温下为气体 31.苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯常温下为液体,其中苯、乙酸乙酯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水,有机物之间可以互溶。 32.甲烷可以发生取代反应 33.乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。 34.乙烯可以做催熟剂 35.苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。 36.乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2 37.常见的高分子化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、 聚乙烯 38.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应) 39.有机反应类型: 取代反应A+B→C+D 加成反应A+B→CCH2==CH2+Br2 Br-CH2CH2-Br 氧化反应: 反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应: nA→B 40.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NO2 41.金属冶炼的方法: KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg 电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 常见的还原剂有: H2、CO、C、Al 42.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有: 化合反应、加成反应、加聚反应。 43.三大合成材料: 塑料、合成橡胶、合成纤维 学业水平测试复习纲要——选修1 1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为: (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。 4.淀粉的检验: 加碘水(I2)变成蓝色。 5.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 6.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 7.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油; 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 8.氨基酸的通式为 ,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。 9.羊毛、蚕丝属于蛋白质。 检验蛋白质的简单方法: 灼烧有特殊气味 10.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如: NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 11.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶、蛋清解毒。 12.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 13.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。 14.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 15.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。 其中一半左右集中在甲状腺内。 在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。 16.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 17.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 举例 富含蛋白质的物质 如: 肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 18.婴儿食品内不能加入任何着色剂。 19.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 20.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。 21.阿司匹林具有解热镇痛作用。 22.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。 23.胃酸成分为盐酸(HCl)。 常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O 24.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 25.R表示处方药,OTC表示非处方药。 26.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。 27.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 28.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 29.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 30.防止金属腐蚀的方法有: ①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。 31.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2。 高温高温 Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 32.制造陶瓷的主要原料是黏土。 33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。 水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。 34.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。 35.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 36.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 37.正常雨水偏酸性,pH约为5.6。 酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 38.氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。 39.SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。 40.温室气体CO2的主要来源: 化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 41.使用石灰石对煤炭进行固硫其化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2 42.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2 43.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。 44.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。 45. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 46.酸性和碱性废水采用中和法(熟石灰)处理 47.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;Hg2++S2-=HgS↓ 48.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 49.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是: 可回收垃圾
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 必修 选修 基础 知识点 纲要 学业 水平 测试 复习