宁夏银川一中届高三第三次模拟考试理综化学试题Word版 含答案Word文档格式.docx
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L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.由水电离出c(H+)=10-3mol·
L-1的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
9.某有机原料的结构简式如图:
下列有关该有机物的叙述正确的是
A.已知
为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。
B.1mol该有机物可以和2molNaOH反应,但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
C.该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
D.该有机物与乙酸互为同系物
10.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.向0.1mol·
L-1pH=2的HF溶液加水稀释,
增大
B.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的NH3·
H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=2c(Cl-)
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>
7,则H2A是弱酸;
若pH<
7,则H2A是强酸
11.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电
池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力
提升7倍。
该电池的电池反应式为:
NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn,
下列有关该电池的说法正确的是
A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动
B.该电池负极的电极反应为:
NaMO2—xe-
Na(1-x)MO2+xNa+
C.消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D.电池充电时的阳极反应式为:
nC+xNa+-xe-
NaxCn
12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D.用图4称量氢氧化钠固体
13.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)
Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·
mol-1
2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·
mol-1
H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.84kJ·
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为
A.+319.68kJ·
mol-1B.+259.7kJ·
C.—319.68kJ·
mol-1D.—259.7kJ·
26.(14分)
为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:
N2+O2
2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2
的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应
N2(g)+O2(g)
2NO(g)的△H________0(填
“>
”或“<
”)。
②在
温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)___________________。
该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将_______________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”);
若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后O2的转化率为__________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收
SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使
其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应中还原
剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下,将amol·
L-1的醋酸与bmol
L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____________________(用含a和b的代数式表示)。
27.(14分)
铁的发现和大规模使用,是人类发展史上的一个光辉里程碑,它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代,推动了人类文明的发展。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
按要求回答下列问题:
高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式,反应中被氧化的物质是(写化学式)。
(2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为;
“滤渣A”主要成份的化学式为。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:
FeS2+Fe3++H2O==Fe2++SO42-+。
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。
④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8,
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
如果pH过大,可能引起的后果是(几种离子沉淀的pH见上表);
滤液B可以回收的物质有(写化学式)。
28.(15分)
氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:
上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是___________________(不必写出具体的操作方法);
其中装置B的作用是________________________________________________________。
(2)添加药品:
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是_______________________________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式:
LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
36.【化学——化学与技术】
(15分)
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。
结合铝生产的流程图回答下列问题:
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。
石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62—,写出该反应的离子方程式________________。
若电解的总反应为2Al2O3+3C
3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_______________。
(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。
(热回收效率=回收能量/生产耗能x100%)
37.【化学——选修物质结构与性质】
(15分)
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置
。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______.Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为
。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______;
两者相比较沸点较高的为______(填化学式).CN—中碳原子杂化轨道类型为
,S、N、O三元素的第一电离能最大的为
(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为
。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物
的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成
的化合物属于
(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为
g.cm—3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
pm(只写计算式)。
38.【化学——选修有机化学基础】
经测定有机物A的分子式为C7H6O3,A遇FeCl3水溶液显紫色,跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。
化合物A能经下列反应得到W(
)。
(1)有机物A中含有的官能团的名称_____________________________。
(2)下列关于有机物B的说法正确的是(填字母代号)。
a.能发生水解反应b.能与浓溴水反应
c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应
(3)化合物C的结构简式为________________________________________。
(4)反应D→W的化学方程式为___________________________________________。
(5)反应D+G→H的化学方程式为________________________________________。
(6)化合物D有多种同分异构体,其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色,能发生水解反应,且苯环上的一氯取代产物只有2种,写出这些同分异构体的结构简式________、________、________。
银川一中2021年高三第三次模拟化学试卷参考答案
7.B8.D9.A10.D11.B12.C13.C
26.(14分,每空2分)
(1)①>②0.01mol·
L—1·
s—1不变14.3%
(2)①SO2+2H2O–2e—==SO42—+4H+②2:
1
(3)
×
10—7mol·
L—1(不写单位也给分)
27(14分)
(1)NaCl(1分)Fe(OH)3(1分)
(2)①Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(2分)
SiO2(1分。
多写FeS2不扣分,多写其它化学式0分)
②114815216H+(2分)
③4Fe2++O2+2H2O+8OH—=4Fe(OH)3↓(2分)或Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓(1分),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分)
④Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯。
(2分)
Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4(3分,多写H2SO4不扣分,多写其它0分;
漏写酌情给分)
(1)e接a,b接f,g接d,c(2分,f和g调换也可以)
检验装置的气密性(2分)除去H2中的H2O和HCl(3分,写一个得1分,写两个得3分)
(2)除去锂表面的石蜡(2分)
(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(2分,只写检验H2纯度也可以)
(4)LiH+CH3CH2OH
CH3CH2OLi+H2↑(2分)
(5)10∶1(2分)
36.(15分)
(1)Al2O3(2分);
碳素材料(2分)
(2)降低Al2O3的熔融温度,减少熔融电解质的能耗(2分)
(3)
Al2O3+4AlF63—===3Al2OF62—+6F—(2分);
C+2Al2OF62—+12F——4e—===CO2+4AlF
(2分)
(4)Na3AlF
+4NaOH===6NaF+NaAlO2+2H2O(2分)(5)0.033%(3分)
37.(15分)
(1)第四周期第Ⅷ族(1分)
(2)分子晶体(1分)5(1分)金属键(2分)
(3)N≡N;
CO;
(2分)sp杂化(1分)N(1分)
(4)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)②12(1分)
(5)①CuCl(1分)②共价(1分)
③
38.(共15分)
(1)羧基、羟基(共2分,各1分)
(2)bd(2分)(3)(2分)
(4)
(3分)
(5)(3分)
(6)
(共3分写一个得1分)
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