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R<
Z
C.原子半径:
W<
Z<
Y,而简单离子半径:
Y<
W
D.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
13.下列说法正确的是:
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,
则a、b、c的大小关系是:
b>c>a
B.常温下5.0×
10-3mol·
L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-)<
c(H2A)
C.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;
c(M2+)=bmol·
L-1时,
溶液的pH等于14+
D.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
26.(15分)
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。
(1)下表是当反应器中按n(N2):
n(H2)=1:
3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是(填字母)。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>
K(N)
③M点对应的H2转化率是。
(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶质为。
②NH4HSO3溶液显酸性。
用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>
c(SO32-)>
c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方是。
27.(13分)
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
已知:
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为。
实验室制备气体B的化学方程式为
为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好生成NCl3的浓度;
②。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:
量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。
步骤3:
以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①上述步骤3中滴定终点的现象是;
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。
28.(15分)
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理,实验如下:
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
投料1:
1CH3COOH转化率65%
1:
10CH3COOH转化率97%
(在120℃下测定)
相关物理性质(常温常压)
密度g/mL
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
乙醇
0.79
-114
78
溶
乙酸
1.049
16.2
117
乙酸乙酯
0.902
−84
76.5
不溶
合成反应:
在三颈瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片。
漏斗加入乙酸14.3mL,乙醇20mL。
冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃。
分离提纯:
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。
最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半,酯也一样。
这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。
请你设想酯化反应的机理
。
(2)酯化反应是一个可逆的反应,120℃时,平衡常数K=。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(4)浓硫酸与乙醇如何混合?
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是?
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。
如何判断是否除净?
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水?
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的______区;
溴的价电子排布式为________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________(写出名称)。
氟
氯
溴
碘
第一电离能(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:
请比较二者酸性强弱:
HIO3_____H5IO6(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(6)右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子
以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏
加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的
相对分子质量可以表示为___________。
银川一中2015届高三第一次模拟生物试卷参考答案
1-6 C D D A B B
29.(11分)(除说明外每空一分)
(1)[H]和ATP 不提供CO2(或增强光照)
(2)傍晚遮光(或黑暗处理)环境条件
(3)同位素标记法(2分)反应时间(2分)CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径(2分)
30.(9分)
(1)缺失
(2)①常隐性cFcf cFcF或cFcf②3/81/132
31.(12分)每空2分
(1)激素、神经递质、免疫活性物质(淋巴因子)神经调节的结果使免疫活性物质分泌减少(或答神经末稍分泌的抑制性递质增多也可是兴奋性递质减少,导致免疫活性物质的分泌减少)
(2)分级调节反馈调节
(3)bcd补充到健康人(正常)水平
32.(9分)除说明外每空2分
(1)CO2(1分)碳循环的平衡
(2)①A→D→E 320 ②C→A
39.[生物
选修1生物技术实践](15分)
(1)MS固体培养基大量元素植物激素高压蒸汽灭菌适宜的温度和控制光照
(2)消毒幼嫩的(或答分裂能力强,分化程度低)(2分)
(3)不能倒插(2分)脱分化(2分)排列疏松,高度液泡化的薄壁细胞(2分)
40.【生物——选修3现代生物科技专题】
⑴人胰岛素基因(2分)限制(性核酸内切)酶、DNA连接酶(2分)
⑵使胰岛素合成后在植物内质网中保存,以免在细胞内被降解(3分)
⑶质粒(或Ti质粒)(2分)基因表达载体(2分)番茄染色体DNA上是否插入了目的基因(2分)
DNA分子杂交(2分)
银川一中2015届高三第一次模拟化学试卷参考答案
7.B8.A9.C10.C11.D12.A13.D
26.(15分)(每空2分)
(1)①200℃②AC(各1分)③75%
(2)①(NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分)
②ab(各1分)
(3)①碱性②CO2(1分)
③3O2+12e-+6H2O=12OH-或O2+4e-+2H2O=4OH-
27.(共13分)(每空2分)
(1)
,2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)
控制好反应温度
(2)
(3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色
②135cV2/V1
28.(每空2分,共15分)
(1)先加成反应生成
后消去失水,失水有两种可能分别生成
和
(2分)
(2分)
(3)B(1分)
(4)先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加。
(2分)
(5)保证乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的转化率。
(6)乙醚、乙酸、乙醇和水(2分)
pH试纸检验不显酸性(其它合理答案也给分)(2分)
减少乙酸乙酯溶解(2分)
36.(共15分)
(1)抑制Fe3+的水解(1分)
(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)
(3)①偏低(2分)②偏高(2分)
(4)①KSCN或
(2分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8(2分)
37.(15分)
(1)P(1分)4S24P5(1分)
(2)氢键(1分)
(3)碘(2分)(4)>
(5)sp3(2分)Cl2O(或OF2等合理答案)(2分)
(6)AD(2分)
(7)a3ρNA/4(2分)
38.(共15分)
(1分)浓H2SO4、加热(1分,不写加热不扣分)
(2)C9H7O3Cl(1分,氯和氧的顺序不做要求)羰基(1分)酯基(1分)
(3)氧化反应(1分)取代反应(1分)
(4)
(2分,不写产物水扣1分,不写可逆号不扣分)
(5)10(2分)
银川一中2015届高三第六次月考物理试卷参考答案
14、C15、D16、B17、A18、B19、BD20、AB21、ABD
22、
(1)9.80
(2)AD
23、
(1)Al,A2
(2)
(3)R=14-2F(4)B
24、
(1)不能,(1分)
因为小物块在水平方向受到摩擦力的作用,f=μmg,(1分)
产生的加速度:
a=
=μg=0.4×
10=4m/s2(2分)小物块速度减为零时的位移是x,则,-2ax=0-
得:
x=
=4.5m<6m,(2分)所以小物块不能到达B点,
(2)x=
=4.5m(1分)
小物块向右加速的过程中的位移:
x′=
=2m,(1分)
速度等于传送带速度v1时,经历的时间:
t=
=2.5s,(1分)
传送带的位移:
s=v1t=4×
2.5m=10m,(1分)
小物块相对于传送带的位移:
△x=s+(x-x′)=10+(4.5-2)=12.5m(2分)
小物块在传送带上运动时,因相互间摩擦力产生的热量为:
Q=f•△x=0.4×
10×
1×
12.5J=50J(2分)
25、
(1)cd棒匀速运动时速度最大,设为vm,棒中感应电动势为E,电流为I,
感应电动势:
E=BLvm,电流:
I=
,(2分)
由平衡条件得:
mgsinθ=BIL,代入数据解得:
vm=1m/s;
(2)设cd从开始运动到达最大速度的过程中经过的时间为t,通过的距离为x,cd棒中平均感应电动势为E1,平均电流为I1,通过cd棒横截面的电荷量为q,
由能量守恒定律得:
mgxsinθ=mvm2+2Q,(2分)
电动势:
E1=
,电流:
I1=
,电荷量:
q=I1t,(2分)
代入数据解得:
q=1C;
(1分)
(3)设cd棒开始运动时穿过回路的磁通量为Φ0,cd棒在倾斜轨道上下滑的过程中,设加速度大小为a,经过时间t通过的距离为x1,穿过回路的磁通量为Φ,cd棒在倾斜轨道上下滑时间为t0,则:
Φ0=B0L
,(1分)
加速度:
a=gsinθ,位移:
x1=1/2(at2)(2分)
Φ=BL(
﹣x1),
=1/2(at02)(2分)
解得:
t0=
s,
为使cd棒中无感应电流,必须有:
Φ0=Φ,(2分)
B=
(t<
s);
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)ACE(6分)
(2)(9分)设初状态时两部分气体体积均为V0
对下部分气体,等温变化
P0V0=PV(2分)
解得
P=1×
l05Pa(1分)
对上部分气体,初态
(2分)
末态
(1分)根据理想气体状态方程,有
(2分)
解得T=281.25K(1分)
34.[物理—选修3-4](15分)
(1)ADE(6分)
(2)(9分)解:
如图由光的折射定律:
得:
所以在玻璃砖内的光线与玻璃砖的上面构成等边三角形,其边长等于
光在玻璃中的速度为
(3分)
35.[物理—选修3-5](15分)
小滑块以水平速度v0右滑时,有:
小滑块以速度v滑上木板到运动至碰墙时速度为v1,则有
滑块与墙碰后至向左运动到木板左端,此时滑块、木板的共同速度为v2,
则有
(2分)由总能量守恒可得:
上述四式联立,解得
(1分)
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- 新课 标理综 化学 模拟 10