新课标理综化学模拟一10.docx
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新课标理综化学模拟一10
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单
D.DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物,常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液,对人体无害,可用作食品添加剂
8.S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构
如图,下列关于该物质说法正确的是
A.S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键
C.1molS-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5molH2
D.该化合物不能发生聚合反应
9.能正确表示下列反应的离子方程式
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是
理科综合试卷第3页(共20页)理科综合试卷第4页(共20页)
A.放电时电池内部H+向负极移动
B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-====NiOOH+H2O
D.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+
11.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)
A.13种B.14种C.15种D.16种
12.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素,X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Y、T位于同族,R最外层电子数是次外层的3倍,W无正价,甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由X、Z、W组成的盐。
下列说法正确的是
A.由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B.气态氢化物的稳定性:
W C.原子半径: W Y D.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同 13.下列说法正确的是: A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c, 则a、b、c的大小关系是: b>c>a B.常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-) C.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时, 溶液的pH等于14+ D.Na2C2O4溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) 26.(15分) 氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。 (1)下表是当反应器中按n(N2): n(H2)=1: 3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。 ①曲线a对应的温度是。 ②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是(填字母)。 A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N) ③M点对应的H2转化率是。 (2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。 ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶质为。 ②NH4HSO3溶液显酸性。 用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。 a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理: ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。 ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。 ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方是。 27.(13分) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。 实验室以电解法制备ClO2的流程如下: 已知: ①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。 ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题: (1)电解时,发生反应的化学方程式为。 实验室制备气体B的化学方程式为 为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是: ①控制好生成NCl3的浓度;②。 (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。 (3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样; 步骤2: 量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。 步骤3: 以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①上述步骤3中滴定终点的现象是; ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。 28.(15分) 某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理,实验如下: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 投料1: 1CH3COOH转化率65% 1: 10CH3COOH转化率97% (在120℃下测定) 已知: 相关物理性质(常温常压) 密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 乙醇 0.79 -114 78 溶 乙酸 1.049 16.2 117 溶 乙酸乙酯 0.902 −84 76.5 不溶 合成反应: 在三颈瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片。 漏斗加入乙酸14.3mL,乙醇20mL。 冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃。 分离提纯: 将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。 最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)酯化反应的机理 用乙醇羟基氧示踪 用醋酸羟基氧示踪 含氧18水占到总水量的一半,酯也一样。 这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。 请你设想酯化反应的机理 。 (2)酯化反应是一个可逆的反应,120℃时,平衡常数K=。 (3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。 A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料 (4)浓硫酸与乙醇如何混合? 。 (5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是? 。 (6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 。 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。 如何判断是否除净? 。 用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水? 。 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 (1)卤族元素位于元素周期表的______区;溴的价电子排布式为________________。 (2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。 使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________(写出名称)。 氟 氯 溴 碘 第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008 (4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示: 请比较二者酸性强弱: HIO3_____H5IO6(填“>”、“<”或“=”)。 (5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。 (6)右图为碘晶体晶胞结构。 有关说法中正确的是_________。 A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子 以4配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 (7)已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏 加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的 相对分子质量可以表示为___________。 银川一中2015届高三第一次模拟生物试卷参考答案 1-6 C D D A B B 29.(11分)(除说明外每空一分) (1)[H]和ATP 不提供CO2(或增强光照) (2)傍晚遮光(或黑暗处理)环境条件 (3)同位素标记法(2分)反应时间(2分)CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径(2分) 30.(9分) (1)缺失 (2)①常隐性cFcf cFcF或cFcf②3/81/132 31.(12分)每空2分 (1)激素、神经递质、免疫活性物质(淋巴因子)神经调节的结果使免疫活性物质分泌减少(或答神经末稍分泌的抑制性递质增多也可是兴奋性递质减少,导致免疫活性物质的分泌减少) (2)分级调节反馈调节 (3)bcd补充到健康人(正常)水平 32.(9分)除说明外每空2分 (1)CO2(1分)碳循环的平衡 (2)①A→D→E 320 ②C→A 39.[生物 选修1生物技术实践](15分) (1)MS固体培养基大量元素植物激素高压蒸汽灭菌适宜的温度和控制光照 (2)消毒幼嫩的(或答分裂能力强,分化程度低)(2分) (3)不能倒插(2分)脱分化(2分)排列疏松,高度液泡化的薄壁细胞(2分) 40.【生物——选修3现代生物科技专题】(15分) ⑴人胰岛素基因(2分)限制(性核酸内切)酶、DNA连接酶(2分) ⑵使胰岛素合成后在植物内质网中保存,以免在细胞内被降解(3分) ⑶质粒(或Ti质粒)(2分)基因表达载体(2分)番茄染色体DNA上是否插入了目的基因(2分) DNA分子杂交(2分) 银川一中2015届高三第一次模拟化学试卷参考答案 7.B8.A9.C10.C11.D12.A13.D 26.(15分)(每空2分) (1)①200℃②AC(各1分)③75% (2)①(NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分) ②ab(各1分) (3)①碱性②CO2(1分) ③3O2+12e-+6H2O=12OH-或O2+4e-+2H2O=4OH- 27.(共13分)(每空2分) (1) ,2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分) 控制好反应温度 (2) (3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且30s内不变色 ②135cV2/V1 28.(每空2分,共15分) (1)先加成反应生成 后消去失水,失水有两种可能分别生成 和 (2分) (2) (2分) (3)B(1分) (4)先加入乙醇后加入硫酸,边振荡加滴加。 (2分) (5)保证乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的转化率。 (2分) (6)乙醚、乙酸、乙醇和水(2分) pH试纸检验不显酸性(其它合理答案也给分)(2分) 减少乙酸乙酯溶解(2分) 36.(共15分) (1)抑制Fe3+的水解(1分) (2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分) (3)①偏低(2分)②偏高(2分) (4)①KSCN或 (2分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分) ②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8(2分) 37.(15分) (1)P(1分)4S24P5(1分) (2)氢键(1分) (3)碘(2分)(4)>(2分) (5)sp3(2分)Cl2O(或OF2等合理答案)(2分) (6)AD(2分) (7)a3ρNA/4(2分) 38.(共15分) (1) (1分)浓H2SO4、加热(1分,不写加热不扣分) (2)C9H7O3Cl(1分,氯和氧的顺序不做要求)羰基(1分)酯基(1分) (3)氧化反应(1分)取代反应(1分) (4) (2分,不写产物水扣1分,不写可逆号不扣分) (2分) (5)10(2分) (2分) 银川一中2015届高三第六次月考物理试卷参考答案 14、C15、D16、B17、A18、B19、BD20、AB21、ABD 22、 (1)9.80 (2)AD 23、 (1)Al,A2 (2) (3)R=14-2F(4)B 24、 (1)不能,(1分) 因为小物块在水平方向受到摩擦力的作用,f=μmg,(1分) 产生的加速度: a= =μg=0.4×10=4m/s2(2分)小物块速度减为零时的位移是x,则,-2ax=0- 得: x= =4.5m<6m,(2分)所以小物块不能到达B点, (2)x= =4.5m(1分) 小物块向右加速的过程中的位移: x′= =2m,(1分) 速度等于传送带速度v1时,经历的时间: t= =2.5s,(1分) 传送带的位移: s=v1t=4×2.5m=10m,(1分) 小物块相对于传送带的位移: △x=s+(x-x′)=10+(4.5-2)=12.5m(2分) 小物块在传送带上运动时,因相互间摩擦力产生的热量为: Q=f•△x=0.4×10×1×12.5J=50J(2分) 25、 (1)cd棒匀速运动时速度最大,设为vm,棒中感应电动势为E,电流为I, 感应电动势: E=BLvm,电流: I= ,(2分) 由平衡条件得: mgsinθ=BIL,代入数据解得: vm=1m/s;(2分) (2)设cd从开始运动到达最大速度的过程中经过的时间为t,通过的距离为x,cd棒中平均感应电动势为E1,平均电流为I1,通过cd棒横截面的电荷量为q, 由能量守恒定律得: mgxsinθ=mvm2+2Q,(2分) 电动势: E1= ,电流: I1= ,电荷量: q=I1t,(2分) 代入数据解得: q=1C;(1分) (3)设cd棒开始运动时穿过回路的磁通量为Φ0,cd棒在倾斜轨道上下滑的过程中,设加速度大小为a,经过时间t通过的距离为x1,穿过回路的磁通量为Φ,cd棒在倾斜轨道上下滑时间为t0,则: Φ0=B0L ,(1分) 加速度: a=gsinθ,位移: x1=1/2(at2)(2分) Φ=BL( ﹣x1), =1/2(at02)(2分) 解得: t0= s, 为使cd棒中无感应电流,必须有: Φ0=Φ,(2分) 解得: B= (t< s);(2分) 33.[物理—选修3-3](15分) (1)ACE(6分) (2)(9分)设初状态时两部分气体体积均为V0 对下部分气体,等温变化 P0V0=PV(2分) 解得 P=1×l05Pa(1分) 对上部分气体,初态 (2分) 末态 (1分)根据理想气体状态方程,有 (2分) 解得T=281.25K(1分) 34.[物理—选修3-4](15分) (1)ADE(6分) (2)(9分)解: 如图由光的折射定律: 得: (2分) 所以在玻璃砖内的光线与玻璃砖的上面构成等边三角形,其边长等于 (2分) 光在玻璃中的速度为 (2分) (3分) 35.[物理—选修3-5](15分) (1)ADE(6分) (2)(9分)解: 小滑块以水平速度v0右滑时,有: (2分) 小滑块以速度v滑上木板到运动至碰墙时速度为v1,则有 (2分) 滑块与墙碰后至向左运动到木板左端,此时滑块、木板的共同速度为v2, 则有 (2分)由总能量守恒可得: (2分) 上述四式联立,解得 (1分)
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