安徽省届高三下学期高考最后一卷 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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8.糠醇可用于有机合成树脂、涂料等,四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂,它们的转化关系如下,下列说法正确的是
A.该反应类型为加成反应
B.糠醇分子中所有原子可能共平面
C.四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应
D.糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,而四氢糠醇不可以
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素,W的某一种核素只由两种微粒构成,X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀,Y-和Z+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.气态氢化物稳定性:
Y>
XB.简单离子半径:
X>
Z>
W
C.W与Z能形成具有强还原性的化合物D.Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
10.我国稀土资源丰富,稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。
Ce常见化合价为+3、+4。
近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2,制备原理如图所示,下列说法正确的是
A.CeO2-δ不能作为水分解的催化剂
B.温度高于1050℃时,CeO2比CeO2-δ更稳定
C.若δ=0.2,则CeO2-δ中Ce3+:
Ce4+=2:
3
D.通过CeO2和CeO2-δ相互转化,降低了反应的焓变,加快了反应速率
11.下列由实验操作和现象推出的结论正确的是
12.某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置,如下图所示。
在a极将生活污水中的有机物(以C6H12O6为例)转化为CO2,b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为N2。
下列说法不正确的是
A.a电极反应式为:
C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+
B.若b极产生了4.48L(已换算为标准状况)的气体,则穿过质子交换膜进入左室的H+数目为2NA
C.电池工作时,电流由b极经负载流向a极,再经两电解质溶液回到b极
D.若用该电池对铅蓄电池进行充电,b极接PbO2极
13.常温下,将HCl气体通入0.1mol/L氨水中,混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=
]的关系如下图所示(忽略溶液体积的变化),下列说法正确的是
A.NH3·
H2O的电离平衡常数为10-9.25
B.P2点由水电离出的c(H+)=1.0×
10-7mol/L
C.P3为恰好完全反应点,c(Cl-)+c(NH4+)=0.2mol/L
D.P3之后,水的电离程度一直减小
第II卷非选择题
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答,第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(15分)
乙酰水杨酸,俗称阿司匹林(
),是常用的解热镇痛药。
合成原理:
查阅资料:
阿司匹林:
相对分子质量为180,受热易分解,溶于乙醇、难溶于水;
水杨酸(
):
溶于乙醇、微溶于水;
乙酸酐[(CH3CO)2O]:
无色透明液体,遇水形成乙酸。
实验室合成阿司匹林的步骤如下:
制备过程:
①如图1向三颈烧瓶中加入7g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10mL,再加10滴浓硫酸反复振荡后,连接回流装置,搅拌,70℃加热半小时。
②冷却至室温后,将反应混合液倒入100mL冷水中,并用冰水浴冷却15min,用图2装置抽滤,洗涤得到乙酰水杨酸粗品。
提纯过程:
③将粗产品转至烧瓶中,装好回流装置,向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石,加热回流,进行热溶解。
然后趁热过滤,冷却至室温,抽滤,洗涤,干燥,得无色晶体状乙酰水杨酸。
纯度测定:
④取少量产品,加5mL水充分溶解,滴加3滴1%FeCl3溶液,无明显变化。
再准确称取产品0.3900g,用20.00mL乙醇溶解,加2滴酚酞,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液21.00mL。
回答下列问题:
(1)步骤①中浓硫酸的作用是。
(2)步骤①中加热宜采用,冷凝回流过程中外界(填化学式)可能进入三颈烧瓶,导致发生副反应(填化学方程式),降低了水杨酸的转化率。
(3)抽滤相对于普通过滤的优点是。
(4)步骤③中肯定用不到的装置是。
(填字母序号)
(5)步骤③洗涤中洗涤剂最好选择。
A.15%的乙醇溶液B.NaOH溶液C.冷水D.滤液
(6)步骤④中加FeCl3的作用是。
样品纯度为%(精确到小数点后两位)。
27.(14分)
随着电动汽车的大量使用,废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题,某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如下图所示。
(1)CoC2O4中钴元素化合价为,料渣1的成分是。
(2)酸浸还原过程中,Na2SO3的作用是(用离子方程式表示),还要防火防爆,原因是。
(3)常温下,当pH=4.7时,溶液中沉淀完全(c(Al3+)≤10-5mol/L),则Ksp[Al(OH)3]最大值为,以料渣2为原料制备Al的过程简述为。
(4)磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是,54.9gCoC2O4·
2H2O在空气中充分加热至330℃时,固体质量不再变化时称得固体为24.1g,则得到X的化学方程式为。
28.(14分)
苯乙烯是重要的有机合成单体,常用乙苯为原料合成。
(1)以CO2和乙苯为原料合成的苯乙烯,其过程如图1,有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测:
则
的K3(用含K1、K2的代数式表达)。
(2)向刚性容器中充入10molCO2和10mol乙苯,发生反应
+
H2O(g),在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。
可知△H30。
相同温度下CO2转化率低于乙苯,推知发生了副反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),由图像知该反应△H0。
(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂,反应原理如下:
△H1
①已知部分化学键键能数据如下表所示:
则△H1=。
②实际过程中,通常向乙苯中掺入水蒸气,保持体系总压为100kPa的条件下进行。
乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m=
]的关系如图3。
则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为。
③若m2=5:
1,则A点温度下,该反应的平衡常数Kp=。
若其他条件不变,将恒压调整为恒容状态,则A点对应的乙苯的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)实验测得,乙苯脱氢的速率方程为v正=k正p乙苯,v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数,只与温度有关),图4中③代表lgk逆随
的变化关系,则能代表lgk正随
的变化关系的是。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
镍是一种亲铁元素,地核主要由铁、镍元素组成。
(1)基态镍原子的价电子排布式为。
(2)配合物Ni(CO)4常温为液体,其最可能的晶体类型是,配位原子为。
CO与N2互为等电子体,熔沸点更高的是CO,其原因是。
(3)NiSO4溶液与丁二酮肟的反应如下图,该反应可以用来鉴别Ni2+。
①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为,碳原子的杂化轨道类型为。
②二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有(填选项字母)。
A.σ键B.π键C.配位健D.氢键E.范德华力
(4)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂,例如吡啶(
)的反应方程式如下:
吡啶中大II键可以表示为。
(5)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。
该晶体可看作是镁原子做顶点,镍原子作面心的面心立方堆积(晶胞结构如图,未标出碳原子位置),碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。
①图中碳原子的位置位于晶胞的。
②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为anm,NA为阿伏加德罗常数的值,其密度为g/cm3(列出算式即可)。
36.[化学-选修5:
有机化学基础](15分)
化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体,其合成路线如下:
已知:
I.BnBr代表
II.
(1)A的名称为;
B中官能团的名称为。
(2)D→E的反应类型为,反应⑤条件中K2CO3的作用是。
(3)有机物G、M的分子式分别为C17H14O4NBr、C17H16O4NBr,则M→H的反应方程式为。
(4)有机物N是反应②过程中的副产物,其分子式为C22H20O3,则N的结构简式为。
(5)B的同分异构体中,既能水解,又能使FeCl3溶液显紫色的有种。
(6)参照上述合成路线和信息,请写出以苯酚和光气(COCl2)为原料合成
的路线。
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