电解与库伦分析法试题答案docx.docx
- 文档编号:6770053
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:27.38KB
电解与库伦分析法试题答案docx.docx
《电解与库伦分析法试题答案docx.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电解与库伦分析法试题答案docx.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
电解与库伦分析法试题答案docx
电解与库伦分析法试题答案
I答案:
电解与库仑分析法
1127
[答]
1144
[答]
1166
[
答]
1549
[答]
(4)
(1)
(4)
(4)
1129
[答]
1149
[答]
1167
[
答]
1550
[答]
(4)
(4)
(1)
(1)
1130
[答]
1155
[答]
1205
[答]
1551
[答]
(3)
(2)
(3)
(4)
1131
[答]
1165
[答]
1548
[答]
1607
[答]
(2)
(3)
(2)
(4)
1608
[答]100%电流效率
1609
[答]
法拉第定律
1610
[答]Ni
1914
(3)
1918
(3)
1934
(4)
1938
(1)
1915
(3)
1919
(4)
1935
(4)
1939
(4)
1916
(4)
1932
(4)
1936
(2)
1940
(4)
1917
(2)
1933
(3)
1937
(1)
1941
(3)
2034[答]m=(M/nF)×it
2042[答]负;正;不断增大。
2065[答]要求电流效率100%;阴极上H2;阳极上
O2。
2077[答]迅速下降
2084[答]超电位
2
2258[答]分解电压
2851
库仑滴定法和控制电位库仑分析法;
100%
电流效率;
法拉第电解定律。
2852
2H2O2eH22OH
2853化学指示剂法、电位法、光度法、永停终点法;
永停终点法。
2854指数函数;趋近于零。
2855理论分解电压、超电压和溶液的电压降。
2856100%电流效率;盐桥;将产生干扰物
质的电极置于套管内隔开。
AD
2857
iti010kt
t
或iti010V
A-电极面积(cm2),V-试液体积(cm3)
D-物质扩散系数(cm2/s),δ-扩散层厚度(cm),t-电解时间(s),io、it为起始和电解t时间时电流。
2858在一定条件下,1L水中可被氧化的物质(有
机物或其它可还原性物质)氧化时所需要的氧气量;
Fe2+。
2871
电流;
浓差极化;
电化学极化。
2872
工作电极;
产生滴定剂;
指示电极;
一个为阴极,另一个为阳极。
3
2873
以维持电极电位不变;
产生滴定剂。
2874
被电解的物质在两电极上产生迅速的,连续不
断的电极反应所需的最小;
反电动势;
超电压;
溶液的R降。
2875
反电动势;
超电压;
R降。
2876
氢气析出;
氧气产生。
2877
串;
氢氧混合气体;
所消耗的电量。
2878
电生;
不是恒定的;
被测物质的量;
动态。
2879
电解;
法拉第;
Fick。
2880
恒定电位;
加入辅助电解质。
2881
电生;
标准物质;
电流和时间。
2882
先电解的方法;
汞阴极分离法;
分离
干扰离子。
2883
控制工作电极电位;
加入去极剂。
2884
iti010
kt
电解溶液的;
搅拌溶液的;
电极的;
被测离子的。
2885
质量;
电子;
还原为纯金属;
氧
化为氧化物。
2886
电量;
100%的电流效率。
2887
减小;
较大的电极面积;
加强搅拌。
2888
电解速度快;
选择性差;
去极剂。
4
2889V=(E+-E-)+(η+-η-)+iR;电
解方程式。
2890电极反应产生;化学指示剂或电化学方法;
库仑滴定法。
2891电解池;阴;氧化;E阴-E阳。
3001[答]n(CCl4)=11.63/96487=1.20×10-4
n(CHCl3总)=44.24/96487=1.53×10-4
试样中CHCl3的n=(1.53-1.20)×10-4=0.33×10-4试样中CCl4的质量分数:
(1.20×10-4×153.80/0.750=
2.47%
试样中CHCl3的质量分数:
(0.33×10-4×107.4)/0.750
=0.47%
3002[答]在-1.0V(vs.SCE)电位下,是CCl4还原:
-4
在-1.80V(vs.SCE)下,CHCl3还原,
Q2=n2F,
n2=44.24/96487=(1.53-1.20)×10-4=
0.33×10-4
4
-4×153.8/0.750=0.0247
w(CCl)=1.20×10
w(CHCl)=
-4
/0.750)=0.0047
(0.33×10
3
3006[答]
(1)Hg(NH3)Y
2-
+
-
+HY
3-
(工
+NH4
+2e=Hg+2NH3
作电极)
5
H2O-2e-=1/2O2↑+2H+
(辅助电极)
(2)m=Mit/nF=100×0.018×3.5×60/(2×96487)=1.96×10-3g
ρ=1.96/50=0.039(mg/mL)
(3)要隔离,若不隔离,辅助电极上电解出的H+将影响
溶液的pH,从而影响Ca2+
与HY3-
配合反应的完全
和指示剂的变色。
3007[答]在标准情况下每库仑电量析出0.1739mL
氢、氧混合气体。
V0=(pV/T)×T0/p0=773×31.3/(273+21)]×273/760=29.6mL
m=V0M/(0.1763×96487n)=29.6×65.38/(16779×2)
=0.0577g
w(Zn)=(0.0577/1.000)=0.0577
3008
[答]
(1)E(阴)
=E(Zn2+/Zn)+0.0592/2
lg[Zn2+]
=-0.763+0.0592/2lg0.01=-0.822V
E(阳)=E(O
+4
=
2
/HO)+0.0592/4lg[H]
2
1.229+0.592/4lg[10-4]4=0.992V
E(阳)=0.50V,iR=0.50V
E(外)=[E(阳)+(阳)]—E(阴)+iR=(0.992+0.50)-(-0.822)+0.50=2.82V
6
(2)由于采用的是恒电流电解,电解过程Zn2+浓度不断下降,阴极电位逐渐向负方向移动,根据
E(外)=E(阳)+(阳)—E(阴)+iR,令E(阳),(阳)和
iR可视为常数,故电解过程中外电压需逐渐增大。
当H2析出时,E(阴)=E(H+/H2)+0.0592lg[H+]-0.75
=-0.987V,
此时溶液中Zn2+浓度为-0.987=-0.763+
0.5915/2lgc
lgc=2×(-0.2236)/0.592=-7.560
c=2.75×
10-8mol/L
3013[答]
(1)E(Zn2+/Zn)=-0.763
+0.0592/2lg0.30
=-0.778V(vsSHE)=-1.02V(vsSCE)
E(Cd2+/Cd)=-0.403+0.0592/2lg10-6=-0.581V(vsSHE)
=-0.823V(vsSCE)
可知阴极电位控制在-0.823~-1.02V(vs.SCE)之
间.
3019[答]
(1)Ag阳极的电极反应为Ag+Br-=AgBr↓+e-
电极的质量的增加是因为溴的沉积.(1.598/79.9)
×(1000/100)=0.200mol/L
原始溶液中Br-的摩尔浓度为0.200mol/L
7
(2)E=E(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=E(Ag+,Ag)+0.0592lgKsp(AgBr)/[Br-]
=0.7995+0.059lg(4×10-13/0.200)=0.108V
开始电解时的电位为0.108V3024[答]
(1)求出含硝基苯的有机试样中硝基苯的量
m=QM/nF=26.7×123.0/4×96487=8.521×
10-3g
(2)W(C6H5NO2)=(8.521/210)=0.0405
3026[答]
①根据反应写出方程式:
4Ag++2H2O=O2
↑+4H++4Ag
设x为H+的量(mol),根据方程式有
4:
4=x:
0.5/107.9
x=4.63×10-3或4.63(mmol)
3028[答]
从溶度积常数看应首先产生AgBr沉淀,要使溶液
中Br-浓度减少到10-6mol/L则Ag电极电位应为:
E(Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592lg(KspAgBr/[Br-])
=0.799+0.0592lg5.0×10-13-0.0592lg(10-6)
=0.799-0.727+0.355=+0.427V
AgCl的析出电位为
8
E(Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592lg(KspAgCl/[Cl-])
=0.799+0.0592lg1.8×10-10-0.0592lg0.05
=0.799-0.576+0.077=+0.300V。
由此可见,当电位加至不足以完全除尽Br-时,已有
AgCl析出。
所以,不能用电解的方法将这两种溶液分
开。
3032[答]
p1V1
p2V2
14.50
V2
────=────,
────=───
T1
T1
273+18
273
V2=13.60mL
在标准状况下,氢氧库仑计:
5.743C/mL
混合气
M
Q
63.55
13.60×5.743
m=──·──
=───
×──────=
0.0257g
n
F
2
96487
该试液中含铜25.7mg。
3053[答]M
m=───·i·t
t=402s
Fn
M
0.0231=───×0.0427×402M=129.8g/mol
96485
9
3054
[答]2Br-=Br2+2e-
则析出B的浓度:
Q×1000
Br
-
-2
mol/L
c
=────=1.09×10
F×100
3055
[答]Zn2+
+2e-=Zn
锌的析出电位:
E(Zn)=E+(0.059/2)lg[Zn2+]=-0.82V
2H++2e-=H2
氢的析出电位:
E(H2)
0.059pHH2
-0.82=-0.059pH-
0.4
pH=7.1
3056
[答]pH=1.0
的溶液,其OH-浓度为1×10-13
mol/L
O
2
析出时,p
应为1
大气压(101325Pa)
O2
4OH-=O2+2H2O+4e-
0.059
pO2
E=E+────lg─────
=+1.18V
4
[OH-]4
E(析)=E+O2
=+1.58V
3062
[答]
QM
根据Faraday电解定律m=───×──
─
Fn
10
Q=0.118×2×96487/59=386C
3129[答]亚砷酸盐的浓度:
0.0015×(4×60+27)×1000
────────────
=2.08×10-5mol/L
96487×100×2
滴定反应式I2
+HAsO
2-
--
4
2
O
3
+2OH=2I+HAsO+H
3321[答]
(1)
E(阴)
=〔
0.854+(0.059/2
)×
(lg1.00×10-6)〕-0.241
=0.436V(vsSCE)
(1)Hg2++2SCN-=Hg(SCN)2
K(稳)=[Hg(SCN)2]/([Hg2+][SCN-]2)=1.8
×107
[Hg(SCN)2]=1.00×10-6-xゐ1.00×10-6[Hg2+]=[Hg(SCN)2]/〔(1.8×107)(0.100)2〕
=1.00×10-6/〔(1.8×107)(0.100)2〕=
5.56×10-12mol/L
E(阴)=〔0.854+(0.0591/2)(lg5.56×10-12)〕
-0.241
=0.280V(vsSCE)
3322[答]Cu2+开始还原时电位:
E(Cu2+/Cu)=0.34+(0.059/2)(lg[Cu2+])=
0.34+(0.059/2)(lg[0.005])
11
=0.272V
0.272=0.80+0.059lg〔Ag+〕[Ag+]=1.1
×10-9mol/L
4528[答]I2,阴极,防止试液酸度改变,KI,起导电作
用.
3326[答]阴极上析出铜的电流效率:
e/%=〔Q/Q(总)〕×100=〔(m×n×F)/M〕×100/Q(总)
=〔(0.035×2×96500)/63.5〕×100/(0.2
×12×60)
=106.0×100/144.0=73.9%
阳极上放出氧的电流效率:
e/%=〔Q/Q(总)〕×100
=〔(8.30×4×96500)/22400〕×100/(0.2
×12×60)
=143.2×100/144.0=99.3%
3390[答]
(1)E(H+/H2)=E(H+/H2)+0.059lg[H+]=0.059+lg0.1=-0.059V
0.059
-0.059=0.34+────lg[Cu2+]
2
[Cu2+]=2.98×10-14mol/L
12
(2)E(H+/H2)=E(H+/H2)+0.059lg[H+]
+-=0.059lg0.1+(-0.50)=-0.559V0.059
-0.559=0.34+────lg[Cu2+]
2
[Cu2+]=3.35×10-31mol/L3392[答]设x表示电极完成的分数
(DA/V)t
ct/c0=(1-x)=10(DA/V)t
Vlg(1-x)
t=-───────
25.8DA
x=0.999
200×2×10-3×lg0.001
t=-─────────────=10.3min
25.8×3×10-5×150
3393
[答]n=17
OH
NH2
NH2
NO2
NO2
+34e-
+34H+
OH
NHNH
OH+12H2O
NH2
NH2
NO2
2891
电解池;
阴;
氧化;
E阴-E阳。
3581由法拉第电解定律:
13
As2O3的质量分数=0.0412/6.39=6.44×10-3
EPb
0.126
0.0592lg[Pb2
]
0.156V
2
ENi
0.240
0.0592lg[Ni2
]
0.270V
2
3583
汞阴极反应:
3
2-
+NH4
++
HgNHY
-
3
3-
2e
Hg+2NH+HY
Pt阳极反应:
2
2
++2e-
HO
1/2O+2H
CaCO3
QM0.0180
3.5060100.09
nF
2
96485
1.96
103g
每mL水中CaCO3的量=1.96/50=3.92×10-2(mg/mL)
EECuθ
2,Cu
0.0592
lg[Cu2]
2
0.0592
3584
(1)铜的析出电位:
0.337lg(2.0)
2
0.346V(vsNHE)
(2)设当Ag+浓度降至原浓度的0.01%时为完全析出,
E
Eθ
Ag
0.0592lg[Ag
0.01]
Ag
100
则
0.799
0.0592lg(1.0
102
104)
2
0.444V(vsNHE)
铂电极应控制在:
(0.346-0.242)~(0.444-0.242)即:
0.104V~0.202V(vsSCE)
14
3585
3587
3588
3589
K
0.434AD/V
0.434
15.0
4.20
105
6.84103s1
20.0
2.00
103
x
1
10Kt
99.9
1
10(6.84
103t)
100
t
146.2s1
m
it
79.90
96485
50.00
103(30.0
12.0)
79.90
96485
7.45
104g
7.45
10-4
100
1007.45
1
m
50.00
103(60.0
20.0)
32.00
96485
4
0.1658
103g
0.1658
10
3
103
1.66
10
3
g/L
102
50.00
103(15
60
6)
1978
质量分数=0.0232/3.00
96485
4
0.023g
=7.74×10-3
3590
3591
32.5
103(76033)
52.00
96485
3
2.65103g
2.65
0.265mg/cm2
10.0
3.31
103
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解 库伦 分析 试题答案 docx