雅安市中考化学答案 分解文档格式.docx
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苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是()
A.水B.酒精C.汽油D.苯
碘易溶于汽油和笨中,所以可以用来快速清除碘,但笨对人体有害,所以选择汽油来清洗衣服上的碘。
下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是()
A.NO2:
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B.2Na:
“2”表示两个钠元素
C.
:
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2OH-:
“2”表示两个氢氧根离子
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数,A的“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子;
根据标在元素符号前面的数字表示原子个数,B选项中的2表示2个钠原子;
根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价,C选项中的2表示镁元素的化合价为+2价;
标在原子团前面的系数表示原子团的个数,所以D中的2表示2个氢氧根离子。
粒子M通过一定方式转化为N,如右图所示:
变化前后保持不变的是()
A.核电荷数B.带电情况C.化合价D.化学性质
A
原子的核电荷数不会随着化学反应而变化,图中圆圈内数字表示元素的核电荷数,最外层电子数由1变成8,化合价也从0→+1,从不带电到带1个正电荷。
下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是()
A.生石灰B.白醋C.桔子汁D.食盐
生石灰溶于水与水反应生成氢氧化钙,溶液显碱性,pH可能为10;
白醋和桔子汁显酸性,所得溶液pH<7,食盐显中性,溶液pH=7
偏钛酸钡(BaTiOx)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价,则其化学式中x的数值是()
A.1B.2C.3D.4
在化合物中正负化合价代数和为零,已知钡元素显+2价,钛元素显+4价,氧元素显-2价,可得(+2)+(+4)+x(-2)=0,x=3
下列物质的用途与性质不对应的是()
A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
B.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D.干冰可用做制冷剂——干冰升华吸热
一氧化碳用于冶炼金属是利用了它的还原性,将金属氧化物还原成金属单质。
下列对有关主题知识的归纳错误的是()
A.安全常识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到到皮肤上——立即用水清洗
B.元素与人体健康
人体缺铁——易引起贫血
人体缺氟——易产生龋齿
C.生活常识
洗涤剂洗去油污——乳化作用
煤炉取暖防中毒——开窗通风
D.环保与物质的利用
减少白色污染——使用可降解塑料
减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油
室内煤气泄漏时打开电器可能会产生静电,引起爆炸,应立即开窗通风。
白色污染就是指一些塑料垃圾,所以使用可降解塑料可以减少白色污染。
乙醇汽油中的乙醇燃烧后产生二氧化碳和会,没有有害气体,所以可以减少尾气污染。
右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1℃时,物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液依然饱和
由图可知物质A的溶解度随温度的升高而增大,.t1℃时,物质B的溶解度大于物质A的溶解度,物质A和物质C的溶解度相等。
物质C的溶解度随着温度的降低而增大,从t2℃降温到t1℃时,C的溶解度增大,溶液不再饱和。
镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是()
A.La(OH)3和HClB.La2O3和HClC.La和HClD.NaCl和La(OH)
La2O3、La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水;
.La和HCl能反应生成氢气和LaCl3;
NaCl和La(OH)不会反应。
化学材料的发展和应用,推动了社会的进步。
铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。
(1)上述材料中,属于天然有机材料的是__________;
属于合成有机材料的是__________
(2)铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。
铁锅容易生锈,是因为与空气中的__________和__________反应;
而铝锅表面易形成一层致密__________(写化学式)薄膜,使铝锅不易生锈,阻止铝进一步氧化。
(1)棉花;
塑料
(2)水(或H2O)氧气(或O2);
Al2O3
(1)铁、铝、铜合金属于金属材料;
塑料属于有机合成材料;
棉花是天然材料
(2)铁与空气中水和氧气反应生成氧化铁水合物和氢氧化铁。
铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝
大米是我们餐桌上的主食,含淀粉约80%。
(1)大米主要为我们提供的营养素是__________。
(2)某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉,对人体的肺和
肾脏等造成损害。
镉属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)为了提高大米产量,种植过程中需要施用适量的化肥。
下列化肥属于复合肥料的
是__________。
A、Ca3(PO4)2B、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、KCl
(1)糖或糖类
(2)金属
(3)C
淀粉在人体内可以被分解成葡萄糖;
镉属于金属元素;
同时含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
(1)下面是一些常用的灭火方法的事例:
①熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭;
②熄灭燃气灶火焰时,关闭阀门;
③油锅着火时,用锅盖盖灭;
④森林着火时,将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;
⑤房屋着火时,用高压水枪灭火。
请你从灭火原理角度,选择一种分类标准进行分类:
分类标准__________包括事例__________(填序号)
(2)打火机中常用丁烷(C4H10)做燃料,丁烷与甲烷完全燃烧产物相同,请写出丁烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
(1)隔离可燃物;
②④;
或隔绝空气;
①③;
或降低温度到着火点以下;
⑤
(2)2C4H10+13O210H2O+8CO2
(1)燃烧的三个必要条件是可燃物、氧气、温度达到着火点以上,3个条件缺一不可,所以灭火时可以从这三个条件上下手。
①③灭火利用的是隔绝空气的原理,②④利用的是清除或隔离可燃物的原理;
用水灭火是将物体的温度降低到着火点以下。
(2)甲烷燃烧产生二氧化碳和水。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO等,工艺流程简化示意图如下:
根据上图回答下列问题:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是__________。
(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=__________。
(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
该反应的基本类型是__________
(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________
(5)“滤液3”之后的操作依次为__________、干燥。
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低__________×
100%。
(1)菱锌矿粉与盐酸充分反应;
(2)1:
2:
1;
(3)Zn(OH)2+H2SO4====ZnSO4+2H2O;
复分解;
(4)除去剩余的硫酸;
(5)蒸发或蒸发结晶;
(6)25m2/13m1或125m2/65m1
(1)固体表面结越大,反应物之间接触越完全,反应进行的越完全,反应速率越大;
1相对分子质量为89,其中铁的相对原子质量为56,化学式中只能有一个铁原子、2个氧原子和1个氢原子,所以铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1:
(3)氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水;
此反应是两种化合物相互交换生成另外两种化合物,属于复分解反应;
(4)由于加入的硫酸是过量的,要得到纯净的硫酸锌溶液必须出去过量硫酸,因此加入锌粉来出去剩余的硫酸;
(5)滤液3是硫酸锌溶液,从溶液中得到溶质可采用蒸发结晶,然后干燥的方法;
(6)氢氧化锌中锌元素质量月碳酸锌中锌元素质量相等,故碳酸锌中锌元素为m2,根据碳酸锌的化学式可求出碳酸锌的质量为
,菱锌矿粉的质量为m1,所以菱锌矿粉中碳酸锌的质量分数最小为
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂,在需要时与水反应生成其他物质和氢气,提供燃料。
某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙,所选装置图如下:
ABCDE
查阅资料:
(1)钙易与水反应生成碱和气体;
(2)无水氯化钙能作干燥剂。
(1)请写出E图中仪器①的名称__________。
(2)请按气流方向连接顺序i接(),()接(),()接(),k接a.(填仪
器接口的字母编号)。
写出C中可能发生的化学方程式______________________________。
(3)实验结束后,某同学取少量生成物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断,上述实验的确有CaH2生成。
另一位同学认为该同学的判断不准确,原因是______________________________。
(4)氢化钙作为能源提供剂,与直接用氢气相比,其优点是__________
(1)铁架台;
(2)e,f接d,c接j;
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3)
(3)钙与水反应也能生成碱,同时也有气泡冒出;
(4)便于携带;
安全;
通过反应,能将水中的氢元素部分转化为氢气
(2)钙属于辑活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢,所以在与钙反应前需要除杂和干燥,分别选用的试剂是硝酸银和浓硫酸,同时为防止空气中水蒸气进入,最后还需连接干燥管,所以连接顺序为i→e,f→d,c→j,k→a;
C中是硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸。
(3)氢化钙和钙都能和水反应产生氢氧化钙和氢气,所以不能根据反应后溶液呈碱性来判断是否含有氢化钙。
(4)作为能源,氢化钙明显比氢气更容易携带,使用起来也更加方便
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)下列方法能检查该装置气密性的是__________。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
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B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______________________________。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
探究__________对H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰
10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ
10mL5%H2O2
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知:
浓度越大,H2O2分解速率__________;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:
相同条件下,H2O2在__________(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;
乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为______________________________;
支持这一方案的理由是__________。
(1)AB;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)浓度;
(4)①越快;
②碱;
BaO2+H2SO4====BaSO4↓+H2O2;
过氧化氢在酸性环境下分解较慢
(1)气密性的检验是根据压强原理,可以关闭分液漏斗活塞,将注射器外移看停止用力
后看注射器活塞能否复原,也可固定注射器活塞,采用液面差法,也可用升高温度法。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。
(3)由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同,而过氧化氢浓度不同,因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响。
(4)①由图像可知,甲组实验Ⅱ斜率大,即分解速度比实验Ⅰ快,因此过氧化氢的浓度越大分解速率越快。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强,放出气体的速率越快,由题意知BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2的反应物为BaSO4和H2O2,由图可知酸性条件下,过氧化氢的分解速度慢。
某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。
实验设计:
甲组:
取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。
乙组:
取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。
装置示意图如下:
数据处理:
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。
(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组。
经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差)
可能的原因是__________
(1)计算过程
解:
设参加反应的HCl质量为x,消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
73100
x2g
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为:
答:
盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)测量的水的体积小于生成气体的体积;
(或B、C之间的导管内实验前无水,实验后有水;
或内外气压相同时,二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;
或二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
)
(1)详见答案
(2)甲乙两组取用的反应物质量相同,计算所得结果却乙组小于甲组,必定是乙组测定的二氧化碳体积小于实际产生的二氧化碳体积。
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