化学九上人教版第六单元课题1第2课时优质PPT.ppt
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这里“碳”代表所有的碳单质。
推测单质碳有哪些用途?
自主学习,氧气的量,二氧化碳,一氧化碳,氧化还原,4,探究点1:
常温下的稳定性,互动课堂(探究与合作),得失电子都难,所以单质碳常温下化学性质较稳定,较稳定,2.事实验证:
我国古代书画家的字画能保持很长时间,也验证了碳的化学性质在常温下。
5,在常温下,单质碳化学性质较。
稳定,6,探究点2:
可燃性,讨论:
碳与氧气反应的生成物如何确定?
互动提示,生活中我们知道碳具有可燃性,如煤、木炭均能燃烧。
碳在氧气充足时,燃烧生成;
碳在氧气不充足时,燃烧生成。
反应的化学方程式分别为,。
这些反应都要热量,是放热反应。
CO2,CO,放出,7,讨论:
如何确定氧气是否充足?
结论:
当CO质量比小于38时,生成物是。
当CO质量比在38与34之间时,生成物是。
当CO质量比不小于34时,生成物是。
二氧化碳,二氧化碳和一氧化碳的混合物,一氧化碳,8,碳具有,燃烧放出大量的热,碳燃烧时,氧气要充足,否则容易产生一氧化碳。
可燃性,9,探究点3:
还原性,实验:
将烘干的木炭粉和氧化铜粉末按一定比例混合,装入试管,按下图实验,观察现象,分析现象,得出结论。
10,现象:
红色固体,二氧化碳气体生成,铜的单质,氧,二氧化碳,氧化铜,红色的单质铜,盛澄清石灰水的试管中有气泡,一会儿澄清石灰水变浑浊,11,我们把形如氧化铜失去氧的反应叫做反应,能使其他物质发生还原反应的物质叫做还原剂,所以碳是。
前面我们学过了物质和氧发生的反应叫做氧化反应,在这个反应中碳和氧发生了反应,这个反应叫氧化还原反应。
在有得氧、失氧的化学反应中,得氧的物质发生反应,是还原剂;
失氧的物质发生反应,是氧化剂。
还原,还原剂,氧化,氧化,还原,12,依据上面碳单质的还原性的探究,推测碳单质可能的用途是。
物质的用途是由物质的决定的。
作燃料、还原剂,性质,4Fe,3CO2,2CO,2Zn,CO2,3Fe,2CO2,13,高温时,碳原子最外层电子活动性增强,所以高温条件下,碳能和很多物质发生反应。
还原,酒精灯加灯罩的目的是:
。
刚开始预热,试管中立即产生气泡,但澄清石灰水不变浑浊,原因是:
14,小组合作展示,如图是用木炭还原氧化铜的实验装置图。
提高酒精灯火焰的温度,开始排出的是试管内的空气,15,16,用酒精灯加热木炭还原氧化铜时,一般不能够达到需要的温度,通过加灯罩可以提高酒精灯火焰的温度,使反应得以发生。
试管内有空气,加热时空气膨胀被排出。
澄清石灰水逐渐变浑浊是因为有二氧化碳产生,黑色粉末中出现红色物质是因为反应后有铜生成。
实验结束时,若先停止加热后移走导管,由于试管内温度降低,试管内的气体压强减小,澄清石灰水将倒吸入大试管中,导致试管炸裂。
若不将试管冷却,试管中红热的铜遇到空气中的氧气,铜会被重新氧化成黑色的氧化铜。
17,当堂过关即学即练,18,单质碳的稳定性联系碳原子核外电子结构和水墨画保留时间长,理解单质碳的稳定性。
生成其他物质的变化叫做化学变化。
单质碳的可燃性一般情况下,碳与氧气反应生成二氧化碳,当氧气不充足时,就要考虑一氧化碳的生成了。
单质碳的还原性在高温条件下,碳能夺取氧化物中的氧,表现出还原性。
单质碳的还原性可用于冶金工业。
19,20,本课时讲解结束,同学们如果还有疑问,请与老师或其他同学一起合作探究吧!
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