第五单元导学案(课题1、2、3)上课用.doc
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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
(1)
一、自主学习
1、叫化学变化,物理变化。
化学反应的本质是
2、写出磷在空气中燃烧的文字表达式
3、蜡烛在空气中燃烧燃烧的文字表达式
二、学习分析
1、物质在化学反应前后,质量变大?
变小?
还是不能确定?
实验名称
现象
反应前后质量变化
白磷燃烧(密封)
铁放入硫酸铜溶液
(铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁)
盐酸与碳酸钙的反应
(盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳)在开口小烧杯中完成
镁条在空气中点燃
2、质量守恒定律:
化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg,生成的CO2为cg,水蒸气为dg,则产物共克,参与反应的O2的质量为g
4、质量守恒定律的微观解释:
化学变化的过程,就是参加反应的各物质()的重新组合而生成其他物质()的过程。
在化学反应中,反应前后原子的没有改变,没有增减,原子的也没有改变。
三、课堂练习
1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。
由此判断:
淀粉中一定有 元素,可能含有 元素。
2、将27.5g高锰酸钾粉末加热,完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g,则生成氧气的质量为()
A.9.6g B.12.6g C.6.6g D.14.9g
3、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥
4、黑火药爆炸的原理可用下式表示:
2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X.根据质量守恒定律,推断X的化学式是()
A.COB.CO2C.NOD.SO2
5、下列叙述完全符合质量守恒定律的是()
A.100g水结成冰质量仍为100g
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.反应物质量等于生成物质量
D.4g氢气与32g氧气恰好完全反应可生成36g水
6、在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应后,测得各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前物质质量/g
2
2
84
5
反应后物质质量/g
待测
24
0
14
(1)该容器中发生反应的基本类型为
(2)反应后测得容器中X的质量为
(3)参加反应的各物质的质量比为
7、某反应:
A+B====C+D,若30克A跟16克B恰好完全反应,生成6克的C,若要制取10克D,需要B的质量为()
A.4克B.7.5克C.8克D1.0克
8.镁条在高温的密闭容器里加热(内有足量空气),能正确表示容器所盛物质总质量与时间关系的图像是 ()
ABC
四、拓展提高
1、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:
4D.物质Q可能是该反应的催化剂
2、下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是( )
A.图中能表示氢分子的是“”
B.反应前后,原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
(2)
一、自主学习
1.化学反应的过程,应是参加反应的各物质(反应物)的________,重新_______而生成其他物质(生成物)的过程。
2.质量守恒定律能够成立的原因是:
在一切化学反应中,反应前后:
原子的________没有改变,原子的________没有增减,原子的__________也没有变化,所以参加化学反应的各物质的______________等于生成的各物质的__________。
3.用来表示的式子,叫化学方程式,这个式子不仅表明了、和,同时,通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的关系,即各物质之间的比
二、学习分析
1、电解水的这个变化可以有以下三种表示的方式:
通电
a、水在通电的条件下分解为氧气和氢气b、水氧气+氢气
通电
c、H2OO2+H2
请判断哪种方式好?
,好在哪里?
2、写出下列反应的符号表达式
(1)过氧化氢分解制取氧气:
(2)加热高锰酸钾:
(3)磷在氧气中燃烧:
(4)碳在氧气中燃烧:
3、根据右图,写出化学方程式,并写出化学方程式所包含的信息
(!
)化学方程式:
质的意义:
量的意义:
微观意义:
类的意义:
点燃
△
(1)
(2)
(2)化学方程式:
质的意义:
量的意义:
微观意义:
类的意义:
三、课堂练习
1.在化学反应A+B===C+3D中,已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,当反应有6gD生成时,参加反应A的质量是()
A.10gB.5gC.20gD.25g
上题中,若A的相对分子质量为50,则D的相对分子质量为()
A.20B.30C.60D.70
2.常用燃烧法测定有机物的组成.现取6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,则该有机物中(相对原子质量:
C-12,H-1,O-16)()
A.一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H元素,可能含有O元素
点燃
C.一定含有C、O元素,可能含有H元素D.只含有C、H、元素,不含O元素
3.对于方程式4Al+3O22Al2O3的下列说法正确是()
A.铝加氧气等于氧化铝C.4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
点燃
B.铝跟氧气在点燃的条件下,反应生成氧化铝D.4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子
4.在4P+5O22P2O5中,根据质量守恒定律,每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合,并生成份质量的五氧化二磷。
5、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2,则在该化合物中一定含有和两种元素,可能含有元素
6、黑火药的爆炸原理可用下式表示:
2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。
根据质量守恒定律,推断X的化学式是( ) A、CO B、CO2 C、NO D、SO2
7.如图是某个化学反应前后的微观模拟图,请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是 ()
A.5:
1:
2B.2:
1:
2
C.1:
1:
1D.2:
3:
1
8.
(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是(填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为:
,其中R的化学式为。
(4)说明制取硝酸关键反应的化学方程式的含义:
①
②③
④
12.某化学反应可用以下漫画图表示,请根据图回答:
(1)该反应的基本反应类型属于____________反应。
(2)该反应生成的物质属于______________(填物质分类)。
(3)分析以上漫画图示,你还能总结出的一条结论是_________________________。
第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式
一、自主学习
1.化学方程式的概念:
用表示叫做化学方程式。
2.化学方程式的书写原则
(1)一是必须以为基础,绝不能凭空捏造事实上不存在的物质和化学反应;
(2)一定要遵守,“等号”两边各、相等。
3.化学方程式的书写步骤
(1)根据实验事实,在式子左边写的化学式,右边写的化学式,中间画相连。
反应物和生成物不止一种时,则在其间用“+”号相连,读做“和”。
(2)配平化学方程式,并检查:
即各化学式前配上适当的化学计量数,使式子左右两边各种相等,符合质量守恒定律。
(3)标明和生成物的。
二、学习分析
1、书写实验室用氯酸钾制氧气的方程式
写
注
配
切记:
决不能改变化学式右下角的数字,因为这样会,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
1、你会配平下面两个方程式吗?
试一试!
C2H6+O2CO2+H20
Fe2O3+COFe+CO2
3、写出下列化学反应方程式
磷+氧气→五氧化二磷
镁+氧气→氧化镁
硫+氧气→二氧化硫
铁+氧气→四氧化三铁
三、课堂练习
1.根据化学方程式书写原则,分析下列化学方程式违
点燃
背了什么原则:
点燃
(1)Fe+O2FeO2违背了
(2)Fe+O2Fe3O4违背了
点燃
2.为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧时也能充分燃烧,其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为()
A.H2SO4B.SO3C.CO2D.SO2
3、在化学方程式:
XCu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中,X的值为()
A.1B.2C.3D.4
4、化合物A23g,在空气中完全燃烧,生成二氧化碳44g和水27g仅此两种物质。
则23gA中含碳元素g,氢元素g,由此推出23gA中含氧元素为g。
5.下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的,请你判断它们是否正确,如有错误,请分别指出,并加以改正。
①H2OH2↑+O2↑
②2HgOHg2+O2↑
③C+O2CO2↑
④4Al+3O22Al2O3
6.配平下列化学方程式:
()
高温
点燃
①Al+O2Al2O3②CO+CuOCu+CO2
点燃
点燃
③H2+O2H2O④CH4+O2CO2+H2O
7.写出下列化学方程式
1)碳在空气中燃烧2)硫在空气中燃烧
3)磷在空气中燃烧4)铁在氧气中燃烧
5)氢气在空气中燃烧6)双氧水与二氧化锰混合
7)高锰酸钾加热分解8)氯酸钾与二氧化锰混合加热
9)水通电10)锌粒与盐酸的反应
8、构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程图如下:
(其中表示氯原子表示钠原子表示氧原子)试回答:
(1)ClO2叫做,其中氯元素的化合价为;
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
一、自主学习
1、完成下列空格
点燃
2KClO32KCl+3O2↑C+O2==CO2
24514996123244
()g()g96g:
()()22g
2、利用化学方程式计算的依据是()。
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
3、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是()。
A.24:
32:
56B.24:
32:
40
C.48:
32:
80D.48:
32:
64
二、学习分析
1、.下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误:
题目:
3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2,求可得H2的质量多少?
解:
设可得H2的质量为xg。
Zn+HCl==ZnCl+H2↑
651
3.25gxg
65:
1=x:
3.25g
x=211.25g
答:
可制得H2211.25g。
2、6克镁在足量的氧气中充分燃烧,可得到氧化镁的质量是()
A.12克B.20克C.5克D.10克
3、氢气和氧气混合气体的质量为18克,点燃后恰好完全反应,则原混合气体中氢气与氧气的质量比是()
A.2:
1B.1:
8C.8:
1D.无法确定
4、碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ;那么12克碳充分燃烧能生
成 克二氧化碳; 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳; 3克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳;1.2克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳呢?
(C-12 O—16)
三、课堂练习
1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:
9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比是()
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少g?
生成氯化氢气体多少g?
3、航天所用燃料之一为液氢,而助燃剂是液氧,请写出火箭点燃时的放出能量的化学方程式。
若需要氢气的量为100kg那么需要多少质量的氧气来支持其燃烧呢?
若这些氧气都是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取的需要多少的氯酸钾呢?
4、实验室要用9.6g氧气做实验。
小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。
那么,请你帮小红同学计算一下,至少需要准备多少过氧化氢?
生成水多少?
5、有氯酸钾和二氧化锰的混和物9克,加热直到氯酸钾完全分解。
冷却后称得剩余固体物质的质量为5.8克。
求①反应生成氧气多少克?
②原混和物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?
6、某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质
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