江苏省苏州市相城区九年级化学上学期期末考试试题Word格式.docx
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D.熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭
3.下列物质的用途只体现其物理性质的是
A.用活性炭除去冰箱中的异味B.二氧化碳用于灭火
C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D.氧气用于炼钢
4.下列变化一定属于化学变化的是
A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B.打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾
C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜
D.通常状况下的氧气通过低温加压可以变成了淡蓝色液体
5.下列有关空气的说法错误的是
A.空气是一种十分重要的天然资源
B.空气中各种成分的含量是相对稳定的
C.随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
D.按体积计算,空气中含有N2约21%,O2约78%
6.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关
信息如图.下列有关嫁的说法错误的是
A.原子的核电荷数是31B.元素符号是Ga
C.属于金属元素D.相对原子质量为69.72g
7.安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一,下列实验操作比较安全的是
A.用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味
B.若室内着火,应立即打开门窗
C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火试验
D.发现家里煤气泄漏时,应立即打开排气扇
8.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3].重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是
A.+6+3B.+3+3C.+3+5D.+3+6
9.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+X+3H2O中,X的化学式为
A.NH3B.NH4NO3C.NOD.NO2
10.下图是表示气体分子的示意图,图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子,其中表示化合物的是
11.香烟的烟气中含有致癌物尼古丁(C10H14N2),下列关于尼古丁的说法正确的是
A.尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
B.尼古丁中氮元素质量分数最大
C.尼古丁由三种元素组成
D.尼古丁中含有氮分子
12.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀.下列做法中不能起防锈作用的是
①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干
A.②⑤B.③⑤⑥C.①③⑦D.②⑥⑦
13.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺.其原理是
A.降低可燃物的着火点B.提高可燃物的着火点
C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面积
14.
中的X、Y的关系为Y包含X,下列选项中符合图中关系的是
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油
15.下列关于溶液的说法中正确的是
A.水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液
B.饱和溶液一定是一种浓溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
16.
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如右图所示.下列说法正确的是
A.丙可能是单质
B.该反应是置换反应
C.丁一定是该反应的催化剂
D.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
17.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A.根据微粒观:
水是由氢原子和氧原子构成的
B.根据守恒观:
10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C.根据转化观:
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D.根据结构观:
氮原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
18.下列实验方案及现象与结论一致的是
19.探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下,请据图判断下列叙述中不正确的是
A.甲、乙图中得到产物的区别是:
甲图完全反应后得到纯净物,而乙得到混合物
B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量
C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:
铁水密度大于炉渣密度
D.甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
20.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2,下列装置(省略了夹持仪器)中属于能用于制备CO2的发生装置,且能随时控制反应的发生与停比的是
21.下列有关化学知识的描述正确的是
A.催化剂不仅能改变化学反应速率,而且会增加生成物的质量
B.金属都能与酸溶液反应,而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱
C.由同种元素组成的物质一定是单质
D.合金的性能一般优于纯金属
22.溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用.下列说法不正确的是
A.农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用
B.用汽油洗去衣服上的油污属于乳化
C.通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快
D.食物里的营养成分经消化后变成溶液,易被人体吸收
23.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
24.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中不正确的是
A.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品
B.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
C.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃
D.加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热
25.某化合物在4.8g氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.关于该物质的推断不正确的是
A.该化合物为2.3gB.该化合物一定含碳、氢、氧元素
C.碳、氢元素质量比为4:
1D.分子中C、H原子个数比为1:
2
第Ⅱ卷(非选择题)
26.(6分)元素符号、化学式等是化学用语,以下内容请你用最合适的化学用语(符号)填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素
(2)两个氢分子
(3)三个氦原子(4)五个硫酸根离子
(5)碳酸钙中碳元素的化合价(6)硫酸亚铁溶液中的大量存在的阳离子
27.(10分)写出下列反应的化学方程式并回答问题.
(1)红磷在空气中燃烧:
;
(2)某燃料(C3H8O)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水:
(3)以磁铁矿(Fe3O4)为原料在实验室模拟炼铁:
,该反应(填“吸热”“放热”),实验需进行尾气处理,这是因为,处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯,反应的化学方程式;
(4)加热碱式碳酸铜:
,该反应的基本反应类型;
(5)实验室用高锰酸钾制氧气;
(6)不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原因
28.(6分)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是
(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,可用图
上的点表示.然后再加入A物质40g,
可用曲线上的点表示.
(3)若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的
t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是.
(4)t1℃时,将30gA物质放入50g水中,充分搅拌后
所得溶液的溶质质量分数为.
(计算结果保留一位小数)
29.
(6分)右图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点,用它可以完成多个简单实验.
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有含无色酚酞溶液的水,
将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中,一段时间后,
观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是
.
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀盐酸,烧杯①中盛有用
石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钙粉末,进行如下表所示的实验:
实验步骤
实验现象
化学反应方程式或结论
先将乙中的液体挤出
烧杯②中产生大量气泡产生;
烧杯②中的反应方程式为:
再将甲中的液体挤出
一段时间后,烧杯①中
结论:
使石蕊变色的物质是
(3)若只将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;
若只将乙中的液体挤出,气球也明显鼓起一段时间后,气球变小但不会回复原状.请将满足实验现象的试剂填入下表中.
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
固体
MnO2
30.(6分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.
(1)金属镁是一种活泼金属,在二氧化碳气体中能燃烧.燃烧的化学方程式为:
2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于反应(填分解、化合、置换).
(2)老师每次做有关镁的实验时都会强调:
镁是一种银白色有金属光泽的金属,燃烧后产生白色固体.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
实验探究:
按下图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.
得出结论:
这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关,还与有
关.(填一种物质的名称)
(3)通过定性及定量的实验分析,该灰黑色物质的化学式为Mg2(OH)2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式,灰黑色物质中镁元素的质量分数为.(计算结果精确到0.1%)
31.(7分)纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注.某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究.
Ⅰ.纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体,在高浓度氧气中才能燃烧,生成氮气和水.
②在纳米级Cu2O的催化作用下,氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应:
4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品.
【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧:
将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入,并在b管上端点燃氨气.
【实验2】设计如图2实验装置,并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据,同学们绘制了曲线图(见图3),发现在纳米级Cu2O的催化作用下,400℃时以生产为主.若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法,最好将电热丝的温度控制在℃左右.
II.纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌,在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜,进而制得纳米级Cu2O,其流程如图4:
(1)在细菌作用下,岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜,反应的化学方程式为.该反应中元素的化合价发生改变.
(2)经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成.现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜(Cu2O),该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是g.若假设制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中,铜元素没有损耗,通过计算确定该岩石中硫化铜(CuS)的质量分数.
32.(9分)两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:
石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水;
且为了反应充分,尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法,但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.
【第一组】
(1)称取12g样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g;
(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为.
【第二组】
(1)称取6g样品:
按规范操作,用托盘天平称取6g样品时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:
把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).
(2)将50g稀盐酸分5次加入,每次加入稀盐酸后,用玻璃棒不断搅拌,搅拌的目的是
,然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量,记录如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量(g)
10
20
30
40
50
烧杯和药品总质量(g)
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24
(3)分析数据,进行计算
①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g.
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?
(计算结果精确到0.1%)
③该稀盐酸的质量分数为?
④最后所得溶液的质量为g.
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- 江苏省 苏州市 城区 九年级 化学 学期 期末考试 试题