人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《溶液》中考考点详解Word格式文档下载.docx
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量取D.
溶解
A.在取用药品时,瓶盖应倒放在桌面上,故A错误;
B.用托盘天平称量固体时,应该左物右砝,故B正确;
C.用量筒量取液体时,读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平,故C错误;
D.不能在量筒内溶解物质,故D错误。
4.放入一定量水中,充分搅拌后形成乳浊液的是( )
A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋
A、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
B、麻油不溶于水,把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物,属于乳浊液,故选项正确。
C、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
D、白醋易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
5.能使气体物质溶解度增大的操作是( )
A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度
气体的溶解度主要受温度和压强的影响,随着温度的升高而减小,随着温度的降低而增大;
随着压强的增大而增大,随着压强的减小而减小。
6.胆矾晶体放置在空气中不能溶解,在水中能溶解得到蓝色溶液。
下列说法正确的是( )
A.胆矾晶体溶于水得到的溶液,溶质是胆矾
B.胆矾晶体在水中获得能量,在空气中没有能量
C.胆矾晶体在水中能解离成离子,扩散到水中形成溶液
D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用,在空气中与空气中的分子无相互作用
A、胆矾晶体溶于水得到的溶液,溶质是硫酸铜,不是胆矾,故选项错误;
B、胆矾晶体在水中获得能量,在空气中没有能量错误,因为胆矾晶体在空气中也有能量,故选项错误;
C、胆矾晶体在水中能解离成离子,扩散到水中形成溶液正确,故选项正确;
D、胆矾晶体在水中与水分子有相互作用,在空气中与空气中的分子无相互作用错误,因为水分子和空气分子对胆矾晶体都存在作用力,故选项错误;
7.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中,下列做法不正确的是( )
A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
A、用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面,以防止污染试剂,A对;
B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体,加速溶解时,用玻璃棒进行搅拌,B对;
C、量取液体时使用量筒,视线应与液体凹液面的最低处相平,C错;
D、该题为定量称取,先在右盘放砝码或拨动游码,在称量过程中不再改变,向左盘中加药品至天平平衡,完成称量。
正确操作应为继续添加药品直至天平平衡,D对;
8.T℃时,向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体,搅拌后固体甲完全溶解,放置一段时间后,甲溶液中有固体析出,溶解度曲线如图所示。
A.搅拌的目的是增大物质的溶解度
B.将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温,溶质质量分数都减小
C.甲溶于水的过程中一定放出热量
D.乙是可溶性物质
A、固体物质的溶解度与温度有关,搅拌的目的是增大物质的溶解速率,不会增大溶解度,故A错误;
B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温,甲物质的溶解度减小,溶质质量分数减小,乙物质的溶解度增大,溶质质量分数不变,故B错误;
C、搅拌后固体甲完全溶解,放置一段时间后,甲溶液中有固体析出,所以甲溶于水的过程中一定放出热量,故C正确;
D、20℃时,乙物质的溶解度大于10g,所以乙是易溶性物质,故D错误。
9.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,三种物质的溶解度为B>A>C
B.t2℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A=B>C
C.t3℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,仍为饱和溶液
D.t3℃时,三种物质各bg分别放入100g水中,所得溶液质量相等
A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,三种物质的溶解度为B>A=C,故A错误;
B、t2℃时,A、B物质的溶解度相等,C物质的溶解度最小,所以三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A=B>C,故B正确;
C、t3℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,C物质的溶解度增大,C物质的溶液变为不饱和溶液,故C错误;
D、t3℃时,C物质的溶解度小于bg,C物质的固体物质不能全部溶解,A、B物质的溶解度大于bg,可以全部溶解,所以三种物质所得溶液质量不相等,故D错误。
10.根据如图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A.28℃时,将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B.将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃,有晶体析出
C.三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃,所得溶液中溶质质量:
m(NaCl)=m(KNO3)>m(Na2CO3)
D.除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40℃配成饱和溶液,再降温结晶、过滤
A、28℃时,硝酸钾的溶解度大于40g,所以将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液,故A错误;
B、将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃,溶解度减小,所以有晶体析出,故B正确;
C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定,所以由40℃降温至23℃,所得溶液中溶质质量也不能确定,故C错误;
D、低于40℃时,碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大,所以除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40℃配成饱和溶液,再降温结晶、过滤的方法不能除杂,故D错误。
11.某同学对下表中的溶解度数据分析后,得出的结论正确的是( )
温度/℃
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca(OH)2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A.硝酸钾的溶解度最大
B.降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
C.40℃时,饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D.当KNO3中混有少量KCl时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
A、选项没有指明温度,无法比较KNO3的溶解度大小,故选项说法错误;
B、升温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液,错误;
C、40℃时,饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为
%,错误;
D、当KNO3中混有少量KCl时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯,正确;
D。
12.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是( )
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
A、实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确,正确但不符合题意,故选项错误;
B、实验2后,乙中和甲中氯化钠的溶解度相等,溶解度大错误,因为温度不变,溶解度不变,错误符合题意,故选项正确;
C、实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确,因为饱和溶液中加入了水,正确但不符合题意,故选项错误;
D、实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确,因为甲中加水,溶质不变,乙中的加溶质不再溶解,因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等,正确但不符合题意,故选项错误;
二.填空题(共4小题)
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)甲的溶解度随着温度的升高而 增大 。
(2)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是 降低温度 。
(3)t℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1:
3 。
(4)乙中含有少量甲,提纯乙可采用的方法是 蒸发溶剂 。
(1)通过分析溶解度曲线可知,甲的溶解度随着温度的升高而增大;
(2)甲物质的溶解度随温度的降低而减小,所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是降低温度;
(3)t℃时,甲物质的溶解度是50g,所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g:
150g=1:
3;
(4)甲物质溶解度受温度影响较大,所以乙中含有少量甲,提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂。
故答案为:
(1)增大;
(2)降低温度;
(3)1:
(4)蒸发溶剂。
14.下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。
回答下列问题。
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
169
246
(1)分析表,影响物质溶解度的重要因素之一是 温度 。
(2)在40℃时,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是 硝酸钾 。
(3)20℃时,在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。
充分搅拌后,有白色固体剩余。
加热至100℃并蒸发掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是 氯化钠 。
(1)由表格中的数据以及信息可知,温度是影响物质溶解度的重要因素之一;
故填:
温度;
(2)由表格数据可知,在40℃时,硝酸钾的溶解度最大,氯化钠的溶解度最小,所以在该温度下,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的是硝酸钾,需要水最多的是氯化钠;
硝酸钾;
(3)60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g,硝酸钾的溶解度为110g,设在该温度下的90g水中最多能溶解氯化钠的质量为x,溶解硝酸钾的质量为y,则:
x=33.57g
y=99g
则最后的白色固体是氯化钠;
氯化钠。
15.1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,使原料NaCl的利用率从70%提高到96%,也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
①以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3),从元素守恒的观点来看,还需要补充 C、O 两种元素。
(填写元素符号)
②t1℃时,Na2CO3的溶解度是 21.5 g。
③将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃,此时Na2CO3溶液的溶质质量分数 小于 (填”大于”“等于”小于”或“无法判断”)NaCl溶液的溶质质量分数。
①氯化钠中含有氯元素和钠元素,碳酸钠中含有钠盐酸、碳元素、氧元素,所以用NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3),从元素守恒的观点来看,还需要补充C、O两种元素;
②通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,Na2CO3的溶解度是21.5g;
③将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃,两者都会析出晶体,变成t1℃时的饱和溶液,t1℃时,碳酸钠的溶解度小于氯化钠,所以此时Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数。
①C、O;
②21.5;
③小于。
16.图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)在 t2 ℃时,a、c两种物质的溶解度均为40克。
(2)在t3℃时将40克a物质放入50克水中,充分搅拌后所得的溶液是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,质量为 80 克。
(3)t1℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 a>c>b 。
(4)如图2所示,试管中盛有稀硫酸,烧杯中盛有某物质的饱和溶液,往试管中加入适量镁条,过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊,则溶液中溶质的溶解度曲线与 c (选填“a”、“b”或“c”)物质的溶解度曲线最相似。
(1)在t2℃时,a、c两种物质的溶解度均为40g。
t2。
(2)在t3℃时a溶解度是60g,将40ga物质放入50g水中,能够溶解30g,充分搅拌后所得的溶液是饱和溶液,质量为:
50g+30g=80g。
饱和;
80。
(3)t1℃时溶解度是b大于c,c大于a,将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,得到饱和溶液的质量由大到小的关系为a>c>b。
a>c>b。
(4)如图2所示,试管中盛有稀硫酸,烧杯中盛有某物质的饱和溶液,往试管中加入适量镁条,镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,过程中放热,过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊,则溶液中溶质的溶解度曲线与c物质的溶解度曲线最相似,即溶解度随着温度升高而减小。
c。
三.实验探究题(共2小题)
17.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:
量筒 。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠 7.5 g,水 42.5 g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 左 盘。
(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌,加快溶解的速率 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 AB 。
(填序号)
A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 100 g。
(1)由图示可知,标号a仪器的名称是量筒。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,需要氯化钠:
50g×
15%=7.5g,水:
50g﹣7.5g=42.5g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的左盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率。
(5)A.称量时,药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少,会使溶质质量分数偏小;
B.量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,会使溶质质量分数偏小;
C.装瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶质的质量分数。
(6)设需要水的质量是x
15%=(50g+x)×
5%解得:
x=100g
故答为:
(1)量筒;
(2)7.5g,42.5g;
(3)左;
(4)搅拌,加快溶解的速率。
(5)AB;
(6)100。
18.根据下表回答问题:
温度/℃
10
30
50
溶解度
/g
35.8
36.3
37.0
33.5
41.4
50.4
(1)海水中含有大量的氯化钠,海水晒盐的原理是 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,蒸发溶剂,使氯化钠晶体析出 ,氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气,通入氨气的作用是 增大二氧化碳的溶解度 ,可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入 熟石灰 以回收氨,使之循环使用。
(2)氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在 10~20 ℃之间。
(3)图中,A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液,经过如下操作后,得到固体。
I.C中溶液的质量是 137.2 g.A溶液为NH4Cl的 不饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质的质量分数为 29.4% (结果精确到0.1%)。
II.对以上过程的分析,正确的是 ①③ (选填编号)。
①A到B的过程中,溶质质量没有改变
②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:
③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间。
(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以海水晒盐的原理是:
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,蒸发溶剂,使氯化钠晶体析出,二氧化碳是酸性气体,在碱性溶液中的溶解度较大,所以通入氨气的作用是:
增大二氧化碳的溶解度,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,所以可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入熟石灰以回收氨,使之循环使用;
(2)通过分析溶解度表中氯化钠和氯化铵的溶解度可知,具有相同溶解度的温度范围在10~20℃之间;
(3)I、20℃,氯化铵的溶解度是17.2g,C溶液中含有100g溶剂,溶液温度是20℃,A溶液从60℃蒸发20g水,降温到20℃,析出晶体质量12.8g,所以C中溶液的质量是137.2g,A溶液为NH4Cl的不饱和溶液,该溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=29.4%;
Ⅱ、①A到B的过程中,没有晶体析出,所以溶质质量没有改变,故正确;
②通过I中的计算可知,B中溶质与溶剂的质量比为50:
100,故错误;
③通过计算可知,A溶液中含有的溶质是50g,所以由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间,故正确。
①③。
(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,蒸发溶剂,使氯化钠晶体析出,增大二氧化碳的溶解度,熟石灰;
(2)10~20;
(3)I、137.2g,不饱和,29.4%;
Ⅱ、①③
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