选修四化学第一章测试卷及参考答案.doc
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第一章化学反应与能量测试卷
一.单项选择题(每小题3分,共48分)
1.下列叙述正确的是()
A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是()
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新
能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H
为()
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
7.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=―571.6kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
8.已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ
9.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H=―Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=―Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=―Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ()
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2
10.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol
890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol
11.根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
12.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,且
C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()
A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ
13.已知热化学方程式
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol;H2(g)+O2(g)=H2O
(1)△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()
A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ
14.已知两个热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=―393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
2
15.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是()
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q
16.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
二.非选择题(共52分)
17.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值
会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
18.(12分)有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点(℃)
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热(kJ/mol)
49.7
37.3
77
100.1
(1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)
;。
(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是。
19.(15分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。
当把0.4mol液
态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得
的热量)。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
20.(6分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式
_________________。
21.(5分)在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。
现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为。
(注:
某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
第一章化学反应与能量测试卷参考答案
一.单项选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
B
C
D
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
C
B
A
D
B
二.非选择题(共52分)
17.(每空2分,共14分)
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等
相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小
18.(每空4分,共12分)
(1)Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O
(2)Na2SO4·10H2O
提示:
CaCl2•6H2O的熔点较底,不易凝固放热,所以不宜使用;Na2S2O3•5H2O的熔点较高,不易吸热熔化,所以不宜使用;而Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O熔点较合适,适宜使用。
Na2SO4•10H2O(芒硝)储量大,价格低,比较经济。
19.(每空5分,共15分)
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H-641.75kJ/mol
(2)408.875
(3)产物不会造成环境污染。
20.(6分)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=―218.0kJ/mol
21.(5分)90%
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