高中化学课本重要实验复习.doc
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必修1课本实验
实验1-1题目:
过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的:
注意事项:
原理:
操作步骤及现象:
思考:
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗?
可能还有什么杂质没有除去?
用什么方法可以检验出它们?
实验1-2:
题目:
除杂:
除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2
原理:
步骤:
(加的试剂及化学方程式)
注意事项:
练习:
为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入
试剂的合理顺序为bc(填字母)。
a.先加NaOH,再加Na2CO3,最后加钡试剂;
b.先加NaOH,再加钡试剂,最后加Na2CO3;
c.先加钡试剂,再加Na2CO3,最后加NaOH。
实验1-3:
题目:
蒸馏自来水
原理:
注意事项:
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象
,离子方程式:
结论。
(2)在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。
现象
结论
(3)取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象,结论。
实验1-4:
萃取碘水中的碘
原理:
操作步骤:
(1)混液:
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL,盖好。
(2)振荡:
用手压住分液漏斗口部,手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来,使两种液体充分接触振荡后,使。
(3)静置:
将分液漏斗放在铁架台上,。
(4)分液:
待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项:
充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;分液时保持漏斗内与大气压一致;下层溶液下口出,上层溶液上口出。
实验1-5:
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为:
。
学与问:
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的?
如果是托盘天平,你称量的质量是多少?
与计算量一致吗?
为什么?
科学探究:
胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤:
现象:
所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项:
(1)烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌,也不宜使液体沸腾时间过长,以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法:
用照射烧杯中的液体,在与光束的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时,所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
。
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
实验3-1:
切金属钠
步骤:
现象:
结论及化学方程式:
注意事项:
剩余钠,放回原试剂瓶。
实验3-2:
钠的燃烧
现象:
结论及化学方程式:
注意事项:
钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
科学探究:
加热铝箔
1、用夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
观察到:
,原因是:
。
2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。
观察到:
,结论。
化学方程式:
。
实验3-3:
钠与水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察到:
结论及化学方程式和离子方程式:
。
科学探究:
铁与水蒸气的反应
肥皂液
湿
棉
花
现象:
结论及化学方程式:
实验3-4:
铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象:
,结论及化学方程式:
。
实验3-5:
过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,用手轻轻一
摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,以上现象:
,化学方程式
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
。
科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3,向其中各加入10mL水,用力振荡,现象:
,结论:
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,现象:
,结论
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式:
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗:
将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用洗净
2、烧:
在酒精灯上灼烧至时
3、蘸:
蘸取待测液
4、烧:
在酒精灯灼烧,观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是;
钾元素火焰颜色是。
实验3-7(8):
氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10ML0.5mol/LAl(OH)3溶液,滴加氨水,生成色状物质,继续加氨水,沉淀溶解。
化学方程式为
离子方程式:
。
若继续滴加氢氧化钠溶液,现象,化学方程式
离子方程式。
若继续滴加盐酸,现象,化学方程式
离子方程式。
实验3-9:
铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
离子方程式或化学方程式
学与问:
写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式:
氢氧化铁加热的化学方程式:
。
实验3-10:
Fe3+的检验
在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液,观察并描述发生的现象
滴入KSCN溶液现象
离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液
科学探究:
Fe3+和Fe2+的转化
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后中,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象,把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,又发生了什么变化?
现象
离子方程式
FeCl3溶液,加铁粉、KSCN溶液
上层清液加氯水,振荡
实践活动:
铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中,向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡。
把3支试管都放在试管架上静置,观察现象,进行比较。
不加试间剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
5min
离子方程式
实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
仔细观察变化过程及其现象。
现象
结论
化学方程式
实验4-2:
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
实验4-3
在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察
现象
化学方程式
此实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
实验4-4:
氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察现象
现象
结论与解释及化学方程式
实验4-5:
干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象
现象
结论与解释
实验4-6:
氯离子的检验:
试剂:
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3
加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考:
为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢?
实验4-7:
SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察到水面,待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管中,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,PH7。
在试管里保留1/3的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察到。
加热试管,又观察到
,化学方程式:
在实验过程中,你闻到了气味。
科学探究:
NO2与水反应实验:
现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
现象
解释或化学方程式
(1)
(2)
(3)
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示?
(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑)
实验4-8:
喷泉实验
如图:
引发喷泉的操作是:
现象:
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:
化学方程式及离子方程式:
化学方程式:
氨气的实验室制法:
化学方程式:
棉花的作用:
检验氨气的方法:
浓硫酸的特性:
蔗糖与浓硫酸的反应
现象:
体现了浓硫酸的性和性。
化学方程式:
实验4-9:
铜与浓硫酸的反应
现象:
化学方程式:
。
必修2课本实验
科学探究:
钾与钠金属性强弱比较
1.将一干燥的加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热中,观察现象。
回忆纳与氧气的反应,进行对比。
2、在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿中,观察现象。
回忆钠与水的反应,进行对比。
钾
钠
与氧气反应现象
与水反应现象
离子方程式
结论:
二者金属性比较:
实验1-1:
实验
现象
离子方程式
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
科学探究:
镁、铝的金属性
1.取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象
化学方程式
取一小段镁带和一片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两只试管,再各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
Mg
Al
现象
化学方程式
结论:
镁、铝的金属性:
实验1-2:
钠与氯气的反应:
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象
化学方程式
实验2-1:
金属与酸反应能量的变化
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
实验2-2:
Ba(OH)2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化
将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部,试管用手拿起烧杯,观察现象。
现象
结论
实验2-3:
中和反应能量的变化
在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸,测其温度。
另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程,并作好记录。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度℃
中和反应后溶液温度℃
实验2-4:
原电池实验:
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。
现象
铜片
锌片
电流表
实验2-5:
温度对化学反应速率的影响
在2支大小相同的试管中,装入2~3mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象
结论
热水中
常温
冷水中
实验2-6:
催化剂对化学反应速率的影响
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
科学探究:
甲烷与氯气的取代反应
现象:
化学方程式:
科学探究:
乙烯的制取与化学性质
1、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象,化学方程式:
用排水集气法收集一试管气体,点燃,观察燃烧的情况
实验3-1:
苯的化学性质
1、向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察现象
结论:
2、向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后,观察现象
,结论。
实验3-2:
乙醇和金属钠反应
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水,观察实验现象。
项
目
物
质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
乙醇
实验3-3:
乙醇的催化氧化反应
向一支试管中加入3~5mL乙醇,取一根10~15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。
反应现象小心闻试管中液体产生的气体气味:
。
化学方程式:
实验3-4:
乙酸的酯化反应
在一支试管中加入3mL,然后边振荡试管便慢慢加入2mL和2mL;原因是。
连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象。
B中的液体是,原因:
。
化学方程式:
。
要提高乙酸乙酯的产率,有关哪些措施:
实验3-5:
糖类和蛋白质的特征反应
1、观察葡萄糖样品,取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中,充分溶解;然后加入新制的氢氧化铜,加入至,观察并记录现象。
2、将碘酒滴到一片土豆和面包上,观察并记录现象。
取一小块鸡皮,置蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录现象。
实验内容
实验现象
葡萄糖
淀粉
蛋白质
实验3-6:
蔗糖的水解反应
取1mL20%的蔗糖溶液,加入3~5滴。
水浴加热5min后取少量溶液,加溶液调溶液pH至碱性,再加入少量新制备的氢氧化铜,加热3~5min,观察、记录并解释现象,解释:
。
化学方程式:
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