内蒙古省呼和浩特市届高三化学上学期第一次月考试题Word下载.docx
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4.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在.
该白色粉末可能为( )
A.NaHCO3、Al(OH)3
B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
5.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
6.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.锌粒与稀硝酸反应:
Zn+2H+═Zn2++H2↑
B.醋酸与氨水反应:
CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
C.NH4Al(SO4)2与足量NaOH稀溶液反应5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D.钠与水反应:
Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验
现象
结论
A.
向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
Fe>Fe2+
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D.
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
9.下列实验操作能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
10.下列实验操作规范且能达到目的是( )
目的
操作
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
11.下列有关实验的操作正确的是( )
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移除导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
二、实验题(本大题共2小题,共29.0分)
13.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L
的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是______.
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______.
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL
FeCl2溶液中先加入0.5mL
煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______.
(4)丙组同学取10mL
0.1mol•L-1KI溶液,加入6mL
0.1mol•L-1
FeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mL
CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.
实验②检验的离子是______(填离子符号);
实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______.
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______;
一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______,生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释).
14.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的______,反应的化学方程式为______.
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示).
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验
.
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中______
②反应的化学方程式
______
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③______
④______
三、简答题(本大题共2小题,共23.0分)
15.水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是______,还可使用______代替硝酸.
(2)沉淀A的主要成分是______,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为______.
(3)加氨水过程中加热的目的是______.沉淀B的主要成分为______、______(填化学式).
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:
MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______.
16.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
(1)NaClO2中Cl的化合价为______.
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______.
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为______、______.“电解”中阴极反应的主要产物是______.
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,该反应中氧化产物是______.
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为______.(计算结果保留两位小数)
答案和解析
【答案】
1.B
2.C
3.B
4.C
5.A
6.C
7.C
8.C
9.D
10.B
11.D
12.B
13.防止氯化亚铁被氧化;
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
隔离空气,防止空气中氧气氧化氯化亚铁;
Fe2+;
Fe3+;
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+;
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气;
氯化铁溶液中存在水解平衡,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,反应中消耗氢离子促进氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色沉淀
14.A;
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
d→c→f→e→j;
红棕色气体慢慢变浅;
8NH3+6NO27N2+12H2O;
Z中NaOH溶液产生倒吸现象;
反应后气体分子数减少,Y管压强小于外压
15.将样品中的Fe2+氧化为Fe3+;
H2O2;
SiO2;
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
防止胶体生成,易生成沉淀;
Al(OH)3;
Fe(OH)3;
45.0%
16.+3价;
2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
NaOH溶液;
Na2CO3溶液;
ClO2-(或NaClO2);
2:
1;
O2;
1.57
【解析】
1.解:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”,涉及用到加热的方法,将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程,为升华操作,没有隔绝空气强热,不是干馏,萃取无需加热.
故选B.
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”,涉及用到加热的方法,将被提纯物质气化、冷凝的过程,以此解答该题.
本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,有利于培养学生良好的科学素养,注意把握题给信息以及常见分离方法,难度不大.
2.解:
A.长颈漏斗不能用作分离操作,互不相溶的液体采用分液漏斗分离,乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶,不能采取分液法分离,应该采用蒸馏方法分离提纯,故A错误;
B.NO易和空气中O2反应生成NO2,所以不能用排空气法收集,NO不易溶于水,应该用排水法收集,故B错误;
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊,为了防止氯化铁水解,应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,故C正确;
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气,所以得不到纯净的氯气,应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥,故D错误;
故选C.
A.互不相溶的液体采用分液方法分离,用的仪器是分液漏斗;
B.NO易和空气中O2反应生成NO2;
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊;
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气.
本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、洗气等知识点,明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关键,注意:
从水溶液中出来的气体中含有水蒸气,为易错点.
3.解:
A.Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,故A正确;
B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应,与铁、铜的活泼性无关,故B错误;
C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性,可用于漂白,故C正确;
D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应生成SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃,故D正确.
A.Al2(SO4)3和小苏打在溶液中发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体;
B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应;
C.次氯酸盐具有强氧化性
,可用于漂白;
D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应.
本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累,难度不大.
4.解:
A.NaHCO3、Al(OH)3都与盐酸反应,硫酸足量时没有固体剩余,故A错误;
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体,AgCl不溶于盐酸,故B错误;
C.BaCO3不溶于水,二者都与盐酸反应,且生成气体,若加入足量稀硫酸,有气泡产生,且BaCO3,能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀,故C正确;
D.加入过量硫酸,生成二氧化碳气体,但没有固体剩余,故D错误.
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,说明有一种物质不溶于水,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解,则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体,可能为二氧化碳或二氧化硫;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在,说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体,以此解答该题.
本题考查物质的检验和鉴别,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握物质的性质,为解答该题的关键,难度中等.
5.解:
A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=
=1mol,含氢原子数为2NA,故A正确;
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成氨气分子数小于2NA,故B错误;
C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3NA,故C错误;
D.标准状况下,四氯化碳不是气体,2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol,故D错误;
故选A.
A.乙烯和丙烯最简式CH2,计算14gCH2中的氢原子
数;
B.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应;
C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,依据反应的铁计算电子转移;
D.标准状况下四氯化碳不是气体.
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
6.解:
A.一个D2O和H2O分子中质子数都是10,18g的D2O物质的量=
=0.9mol、18gH2O的物质的量=
=1mol,根据N=nNA知,其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol:
1mol=0.9:
1,二者的分子数分别是0.9NA、NA,结合分子构成知,二者的质子数分别是9NA、10NA,故A错误;
B.n(H2SO3)=0.5mol/L×
2L=1mol,亚硫酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,且第二步电离程度远远小于第一步电离程度,所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA,故B错误;
C.过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中O元素的化合价为-1价,每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×
2×
[0-(-1)]=
2mol,则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mo
l,电子数为0.2NA,故C正确;
D.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2
molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于2NA,故D错误;
1,结合分子构成计算质子数;
2L=1mol,亚硫酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,且第二步电离程度远远小于第一步电离程度;
C.过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×
[0-(-1)]=2mol,据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数;
C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1m
olO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4.
本题
考查阿伏伽德罗常数有关计算,涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点,明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答,易错选项是AD,注意A中D2O的相对分子质量是20,注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4.
7.解:
A.锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水,正确的离子方程式为:
3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO+4H2O,故A错误;
B.醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水,醋酸铵应该拆开,正确的离子方程式为:
CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O,故B错误;
C.NH4Al(SO4)2与足量NaOH稀溶液反应,铵根离子和铝离子都完全反应,反应的离子方程式为:
5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O,故C正确;
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
A.稀硝酸具有强氧化性,锌与稀硝酸反应生成NO气体,不会生成氢气;
B.醋酸铵为强电解质,离子方程式中应该拆开;
C.氢氧化钠足量,铵根离子、铝离子完全反应,
D.2mol钠与水反应生成1mol氢气,该反应不满足电子守恒.
本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子方程式判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
8.
解:
A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,发生2Fe3++Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,还原性:
Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,故A正确;
B.瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,故B正确;
C.加热碳酸氢铵,分解生成氨气,可使石蕊试纸变蓝色,且为固体的反应,与盐类的水解无关,故C错误;
D.一只试管中产生黄色沉淀,为AgI,则Qc>Ksp,另一支中无明显现象,说明Qc<Ksp,可说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D正确.
A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,发
生2Fe3++Fe=3Fe2+;
B.瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原生成碳;
C.加热碳酸氢铵,分解生成氨气,可使石蕊试纸变蓝色;
D.如能生成沉淀,应满足Qc>Ksp.
本题考查较为综合,涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质,难度不大.
9.解:
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,生成氢氧化铁沉淀,制备氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,故A错误;
B.氯化镁易水解,加热溶液易得到氢氧化镁沉淀,为防止水解,应在氯化氢氛围中,故B错误;
C.二者都与稀硝酸反应,应加入非氧化性酸,如稀硫酸或盐酸,故C错误;
D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性,故D正确.
故选D.
A.制备氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液;
B.直接加热,易导致氯化镁水解;
C.二者都与稀硝酸反应;
D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性.
本题考查较为综合,涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
10.解:
A.50mL酸式滴定管,50mL以下没有刻度,可容纳盐酸,则将剩余盐酸放入锥形瓶,体积大于20mL,故A错误;
B.碘易溶于酒精,可使试管内壁的碘除去,且酒精可与水混溶,用水冲洗可达到洗涤的目的,故B正确;
C.湿润pH试纸,溶液浓度发生变化,导致测定结果偏低,故C错误;
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用,不能在容量瓶中溶解固体,故D错误.
故选B.
A.酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸;
B.碘易溶于酒精,且酒精可与水混溶;
C.湿润pH试纸,溶液浓度发生变化;
D.不能在容量瓶中溶解固体.
本题考查较为综合,涉及仪器的使用、洗涤、pH的测定以及溶液的配制等操作,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质以及实验的严密性和
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