北京市海淀区一模化学及答案Word格式.docx
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最多可与4molNaOH发生反应
D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热,都可得到丙烯
9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热ΔH=-297kJ/mol。
A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:
S(s)+O2(g)===SO2(g)?
ΔH=-297kJ/mol
B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:
2SO2+O2
2SO3
C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D.Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中
10.将mLmol/LNa2SO4溶液和mLmol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是()
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+
(aq)
B.若向滤液b中滴加mol/LNa2SO4溶液,无明显现象
C.若向滤液b中滴加mol/LBaCl2溶液,会出现白色沉淀
D.若向滤液b中滴加mol/LAgNO3溶液,无明显现象
11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
A.由实验1可以得出结论:
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式:
Al+Cu2+===Al3++Cu?
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:
用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
12.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4;
MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。
下列用来解释事实的方程式不正确的是()
A.MnO2吸收SO2的反应:
MnO2+SO2===MnSO4
B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:
MnO2+e-+H+===MnOOH
C.MnSO4与KMnO4反应制备MnO2:
2MnO4-+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+
D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收:
SO2+2NH3?
H2O===2NH4++SO32-+H2O
25.(17分)导电高分子材料MEHPPV的合成路线如下:
|
R’
已知:
①RCHO+R’CH2CHO
R—CH=C—CHO(R、R’表示烃基或氢)
②
(R、R’表示烃基或烷氧基)
(1)A与D含有相同官能团,该官能团是___________。
(2)B
C的化学方程式是_________________________________。
(3)有关C的下列说法正确的是___________(填字母序号)
a.C能发生消去反应b.C的沸点低于正戊烷
c.C与F互为同系物d.C的核磁共振氢谱有4组峰
(4)D
E的化学方程式是_________________________________。
(5)化合物J的结构简式是___________。
(6)已知化合物H的分子式是C7H8O2,与G发生取代反应生成I。
写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体:
_______________________。
a.属于酚类化合物b.苯环上的一氯取代物有两种
(7)已知:
若用该反应合成MEHPPV,则所需单体的结构简式是____________、____________。
26.(14分)单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
(1)可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是____________________________________。
(2)ii中,2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
(1)①比较2a_____b+c(填“<
”、“>
”或“=”),理由是__________。
②某温度下该反应平衡常数为
,达平衡时,1molHI分解的转化率为_______。
③若利用此反应制备I2,则能提高HI转化率的措施是_______(填字母序号)。
a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度
(3)iii中,碱性条件下I2可以转化为IO3-。
电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。
①a连接电源的_______极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:
27.(12分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中,氧化剂是_________。
②Ⅱ中,若1molAs4S4反应转移28mole-,则反应Ⅱ的化学方程式是__________________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。
①人体血液的pH在~之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,当pH调至11时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是(填字母序号)_________。
a.当n(H3AsO3):
n(H2AsO3-)=1:
1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
c.在K3AsO3溶液中,c(AsO33-)>
c(HAsO32-)>
c(H2AsO3-)
(3)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。
其原理是:
铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。
经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。
pH在5~9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。
结果
(2)和(3)中图示解释可能的原因:
__________________
28.(15分)某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。
实验过程如下:
i.打开弹簧夹,缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行;
ii.加入pH已调至的mol/LKNO3酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色;
待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;
iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。
(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______________。
(2)白色物质是_____________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:
_______________。
(3)用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是_______________。
(4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;
再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色。
溶液变成红色的原因是_______________。
(5)该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。
他用上述KNO3溶液继续设计如下实验,探究碳粉的作用。
假设
实验操作
现象及结论
假设1:
碳粉可用作还原剂,脱除硝酸盐
向烧杯中加入①____,一段时间后,测定烧杯中NO3-的浓度
NO3-浓度无明显变化,说明假设1不成立
假设2:
碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池,促进了硝酸盐的脱除
按下图所示组装实验装置,一段时间后,测定NO3-浓度
②_____,说明假设2成立
③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是______________________________。
化学参考答案
6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.B
25.(17分,除特殊标注外,每空2分)
(1)醛基
(2)
(3分,物质、条件、配平各1分,下同)
(3)ac
(4)
(3分)
26.
(1)H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O?
(2)①>
根据图2,温度升高,平衡正向移动,该反应正反应方向为吸热反应,2HI(g)
H2(g)+I2(g)ΔH>
0,又ΔH=2a-(b+c)>
0,所以2a>
b+c②20%③ac
(3)①正②I-在阳极失电子,2I--2e-===I2,使阳极溶液变蓝,OH-透过阴离子交换膜移动向阳极,在阳极室I2与OH-反应,3I2+6OH-===5I-+IO3-+H2O,使阳极区域蓝色变浅。
27.
(1)
(1)①As2S3②As4S4+7O2===2As2O3+4SO2
(2)①H3AsO3②H3AsO3+OH-===H2AsO3-+H2O③ac
(3)pH在5~9时,主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-,由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷,可以吸附负电荷微粒,随着pH上升,H2AsO3-含量变大,吸附效果变好。
此外,pH升高更利于水解,促进Fe(OH)3生成,Fe(OH)3含量升高,吸附效果变好。
28.
(1)避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰。
(2)Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3
(3)取滤液,向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]。
若观察到蓝色沉淀,则证明滤液中存在Fe2+。
(4)溶液中存在Fe2+和NO3-,加入H+后,发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红。
(5)①碳粉和pH=的mol/LKNO3溶液100mL
②Fe电极部分溶解,电流计指针偏转,右杯中NO3-浓度降低。
③碳粉作为催化剂,提高脱除硝酸盐反应速率。
(开放性答案,合理即给分)
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