人教版化学必修二第一章检测试题附详细答案docWord文档下载推荐.docx
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92U和
92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
元素周期表中第ⅡA族元素就不存在非金属元素,A错;
不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键,如HCl中只含有极性共价键H—Cl,也有可能既含有极性共价键,又含有非极性共价键,如H—O—O—H中既含有极性共价键O—H,也含有非极性共价键O—O,B错;
92U两种原子的质子数相同,中子数不同,是U元素的两种不同原子(核素),互为同位素,C错;
短周期的ⅣA族元素的原子最外层有4个电子,ⅦA族元素的原子最外层有7个电子,故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构,如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4,D对。
D
4.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。
若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A.第七周期第0族 B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族
按目前周期表的编排原则,第七周期应有32种元素,则前七个周期共有118种元素(2+8+8+18+18+32+32=118),119号元素应在第八周期第ⅠA族。
C
5.铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A.溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成
B.溶于水做导电实验,观察是否导电
C.熔融状态,做导电实验,观察是否导电
D.测定氯化铍熔点
无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。
故只能在熔融状态下做导电实验,若能导电,说明氯化铍含离子键;
若不能导电,说明氯化铍由共价键构成。
6.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )
A.金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火
B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
碱金属中,密度最小的是锂,熔、沸点最低的是铯,碱金属是否可以保存在煤油中,要看碱金属的密度,只有比煤油的密度大才可行。
而Li的密度小于煤油,一般保存在液状石蜡中,其他少量碱金属均可保存在煤油中。
7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②
C.①②④D.①③⑤
含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据;
最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如非金属性:
O>
Br,但最外层电子数:
O<
Br。
8.(2012·
成都高一检测)下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )
A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水
C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水
石墨转化为金刚石是化学变化,化学变化一定有化学键断裂和生成;
KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键破坏;
蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;
H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。
9.下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A项,离子键是阴阳离子间的静电作用,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A错;
B项从上到下同主族元素的非金属性减弱,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,B错;
元素的非金属性越强,其对应的最高价含氧酸的酸性越强,因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸,故C错;
元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化,D正确。
10.(2012·
乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
从周期表中可以看出,最活泼的金属元素应为钫,A错;
B项,碱性Ca(OH)2>
Mg(OH)2;
C项,周期表中共有18个纵行。
11.如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
c>
d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:
e
图中,a为稀有气体元素氦,是5种元素中性质最稳定的;
b是氧元素,没有+6价;
c的非金属性比d弱,因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱;
c的非金属性比e强,因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。
12.(2012·
山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
选项A,NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,错误;
选项B,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,正确;
选项C,同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,错误;
选项D,ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,错误。
13.(2012·
江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是(双选)( )
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
rY>
rZ>
rW>
rX
解题的关键是准确推断出各元素,然后具体问题具体分析。
由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。
A项中,元素的非金属性O>
S,故热稳定性H2O>
H2S,A正确。
B项中,元素的非金属性S>
Si,故酸性H2SO4>
H2SiO3,B错误。
C项中,MgO中的化学键是离子键,SiO2和SO3中的化学键为共价键,故C错。
D项中,原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数,核外电子层数越多,原子半径越大;
核外电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径反而越小,故rY>
rX,正确。
AD
14.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Z:
位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈紫色
据信息描述该元素应为铝,而据题目可知X为16号元素硫,Z为铝,Y为20号元素钙,W为钾,故选B。
15.(2012·
乌鲁木齐高一检测)在一定条件下,RO
与R-可发生反应:
RO
+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO
中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1molRO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
由反应方程式可知,R的最低负价为-1价,则其最高正价应为+7价,即应位于第ⅦA族;
由于RO
中R为+5价,是R元素的中间价态,既具有氧化性又具有还原性;
若R为I或Br也可以发生如上反应,但I或Br的单质常温下是固体和液体;
根据转移电子守恒,1mol
O
→
,转移5mole-。
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(10分)填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
含8个质子的元素是氧元素;
铁是第Ⅷ族元素;
最活泼的非金属元素是第ⅦA族元素,在元素周期表的第17列;
每一周期所含元素的种数,第一周期有2种元素,第二、第三周期各含8种元素,第四、第五周期各含18种元素,第六周期含32种元素,第七周期现有26种元素。
(1)
8O
(2)Ⅷ (3)17 (4)六 七
17.(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示:
(1)X元素单质的化学式是__________,若X核内中子数与质子数相等,则X单质的摩尔质量是__________。
(2)与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是______________,用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程____________________________。
(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素,则X只能为原子序数为2的稀有气体氦,Y为氟元素,Z为硫元素。
(1)He 4g·
mol-1
(2)
C
18.(12分)
(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式:
原子的原子结构示意图________,由2个原子组成的分子是________、阴离子是________。
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称________________________________________________________________________。
②写出W元素在周期表中的位置________________________________________________________________________。
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:
________,________,________,________。
(1)有10个电子的原子是Ne,在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子,阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。
(2)从题目给的信息知,Y、Z为第二周期元素,W、X为第三周期元素,再由最高正价知:
X为钠,Y为碳,Z为氮,W为氯。
+10
HF OH-
(2)①碳 ②第三周期第ⅦA族
③Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O
④NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
19.(10分)(2013·
大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________,其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为______________________;
D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________。
A与B、D、E均能形成共价型化合物,故A、B、D、E为非金属元素,非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,故该化合物为NH3,结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H,B为N;
由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构,可知C、D分别为Na、P;
P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar,Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性,故E为Cl。
(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径最大的是Na;
分析可知,非金属性最强的是Cl。
(2)N、P的非金属性强弱为P<
N,P、Cl的非金属性强弱为P<
Cl,非金属性越强,其简单氢化物越稳定,故热稳定性最差的是PH3。
(3)A和E形成的化合物为HCl,A和B形成的化合物为NH3,氯化氢与氨气反应生成氯化铵,该化合物中NH
与Cl-之间的化学键为离子键,N与H之间的化学键为共价键。
(4)D为P,其最高价氧化物为P2O5,最高价氧化物的水化物为H3PO4。
(5)P在氯气中燃烧时,若氯气足量,则生成PCl5;
若氯气不足,则生成PCl3。
(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸,注意次氯酸为弱电解质,在离子方程式中用分子式表示。
(1)Na Cl
(2)PH3 (3)NH4Cl 离子键和共价键
(4)H3PO4
(5)2P+5Cl2
2PCl5 PCl3
(6)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
20.(13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·
L-1NaBr溶液、0.1mol·
L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:
________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整):
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③
④
(4)实验结论:
实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;
结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。
结合元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。
(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)②试管 胶头滴管
(3)
B
Br2+2NaI===2NaBr+I2
2K+2H2O===2KOH+H2↑
(4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
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