江苏专版版高考化学一轮复习 专题三 金属元素及其化合物单元检测卷.docx
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江苏专版版高考化学一轮复习专题三金属元素及其化合物单元检测卷
专题三 金属元素及其化合物
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.(2015·扬州调研)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol
2.(2015·宿迁摸底)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥
3.(2014·南京、盐城一模)下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污
C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
D.铜的金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO3
B.原子半径由小到大的顺序为Y C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 5.(2015·苏州调研)甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质不能按图示关系转化的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中: Fe3+、Cl-、N 、K+ B.滴入酚酞显红色的溶液中: Na+、Mg2+、Al 、N C.加入铝粉产生H2的溶液中: Fe2+、Na+、S 、ClO- D.c(S )=0.1mol·L-1的溶液中: Na+、Cl-、H+、Ca2+ 7.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 8.下列叙述正确的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成CO2的体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 9.(2014·苏州一模)下列物质的制备与工业生产实际相符的是( ) A.N2 NO2 HNO3 B.MnO2 Cl2 漂白粉 C.黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸 D.铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al 10.(2014·四川高考)化学与生活密切相关。 下列说法不正确的是( ) A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 C.福尔马林可作食品的保鲜剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分) 11.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是( ) A.Al(OH)3B.H2SiO3C.FeCl2D.CH3Cl 12.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案Ⅰ: 铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案Ⅱ: 铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断不正确的是( ) A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以选用稀硝酸 C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 D.实验室中方案Ⅰ更便于实施 13.下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4溶液反应制取钛 B.铝表面易形成致密的氧化膜,可用铝制贮罐盛装稀硝酸 C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚 D.硫酸铜能与氯化钡反应,可用于给误食氯化钡的患者洗胃 14.下列化学实验操作正确的是( ) A.将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中,当全部反应完时,再将生成的溶液加热蒸干,便得到了纯净的NaAlO2 B.向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧,便得到纯净的化合物Al(OH)3 C.将铝块放入过量盐酸中,待反应结束加热溶液至无液体,其剩余固体为AlCl3 D.向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应,将所得沉淀过滤、洗涤、充分灼烧,可以得到纯净的Al2O3 15.亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质见下图。 下列说法不正确的是( ) A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂 C.可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole- 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)(2015·浙江联考)铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属。 (1)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式: 。 (2)将SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同时,还有产物 (填化学式)。 (3)现代工业中,主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为Cu2S·Fe2S3)的方法获得铜。 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿: 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO,每转移0.6mol电子,有 mol硫被氧化。 (4)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,发生反应的化学方程式为 。 17.(10分)(2015·徐汇一模)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液,设计了以下几种实验方案。 完成下列填空: (1)方案一: 以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。 方案二: 将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。 和方案一相比,方案二的优点是 ;方案二的实验中,发现容器底部残留少量紫红色固体,再加入稀硫酸依然不溶解,该固体为 。 (2)方案三的实验流程如右图所示。 溶解过程中有气体放出,该气体是 。 随着反应的进行,生成气体速率加快,推测可能的原因是 。 设计实验证明你的推测: 。 (3)方案四的实验流程如右图所示。 为了得到较纯净的硫酸铜溶液,硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ;对方案四进行补充完善,设计一个既能防止污染,又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。 18.(15分)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下: 已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见下表: 待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 5.8 1.1 5.9 完全沉淀的pH 8.8 3.2 8.0 (1)ZnCO3酸溶时的离子方程式为 。 (2)用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为 。 (3)滤渣2主要成分的化学式是 。 (4)过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是 。 (5)生成的产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是 。 (6)Zn2+完全沉淀时溶液中c(Zn2+)=10-5mol·L-1,则该温度下Ksp[Zn(OH)2]= 。 19.(13分)(2015·广州一模)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下: 已知: Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时,MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。 (2)“浸出”过程中Fe2O3转化为F 和Fe2+,相关反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣1”的主要成分是 ,“调pH至5~6”所加的试剂是 (填“石灰水”或“稀硫酸”)。 (4)根据下表数据,选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成),物质A的化学式为 。 阴离子 Ksp 阳离子 C F- OH- Ca2+ 5.0×1 1.5×1 4.7×1 Mg2+ 3.8×1 7.4×1 5.6×1 Mn2+ 2.2×1 5.3×1 2.1×1 Zn2+ 1.2×1 3.0×1 6.9×1 (5)采用“趁热过滤”操作的原因是 。 20.(15分)(2015·扬州调研)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。 已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,以及其他不溶杂质(3.3%)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下: 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)3 2.7 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.7 Ni(OH)2 7.1 9.2 回答下列问题: (1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。 (2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 、 。 (3)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。 酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是 。 (4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。 (5)“调pH=2~3”的目的是 。 (6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是 。 21.(15分)(2014·南京三模)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下: (1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。 (4)“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。 (5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。 (6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。 若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。 【检测卷答案】 专题三 金属元素及其化合物 1.A 【解析】 51.2gCu为0.8mol,共失去1.6mol电子,HNO3最后生成NaNO3和NaNO2两种盐,根据得失电子守恒,NaNO2为0.8mol,再根据Na守恒,n(NaOH)=1mol,所以n(NaNO3)=0.2mol。 2.B 【解析】 高铁酸钾具有强氧化性,能使蛋白质变性,具有杀菌、消毒作用,高铁酸钾中+6价的铁转化为+3价的铁,水解生成氢氧化铁胶体,具有胶体的吸附作用。 3.B 【解析】 A项,氯化钠能腐蚀铝,错误;B项,加热促进纯碱水解,碱性增强,促进油脂水解,更好地洗去金属表面的油污,正确;C项,镁与氮气反应,错误;D项,铜铁形成原电池,铁为负极加速腐蚀,应镶上金属性强于铁的金属,错误。 4.B 【解析】 X、Y、Z、W分别为C、N、Mg、Al。 A项,N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,错误;B项,电子层数越多半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,正确;C项,常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化,错误;D项,对应的氧化物为二氧化碳和氧化镁,所含化学键分别为共价键和离子键,错误。 5.D 【解析】 D选项中C与过量的O2反应生成CO2,与少量O2反应生成CO。 6.A 【解析】 A中为酸性溶液,离子可以大量共存,正确;B中为碱性溶液,Mg2+不能大量共存,错误;C中为酸性或碱性溶液,碱性条件下Fe2+不能大量共存,酸性条件下ClO-不能大量共存,错误;D中H+、Ca2+与S 不能大量共存,错误。 7.C 【解析】 解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同,特别是与澄清石灰水的反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别;而加BaCl2溶液,现象不同,仅Na2CO3与BaCl2反应有BaCO3沉淀生成。 8.D 【解析】 CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3饱和溶液无明显现象,A项错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量多,与足量盐酸反应时放出的CO2多,C项错;D项,发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓,反应消耗水且NaHCO3的溶解度较小,故有结晶析出,正确。 9.D 【解析】 N2在放电的条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2,A错;工业上用石灰乳吸收Cl2来制取漂白粉,而不是用石灰水,B错;工业制取硫酸的吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到“发烟硫酸”,再加水稀释后得到所需浓度的硫酸,C错。 10.C 【解析】 乙烯可作植物生长调节剂,催熟果实,A正确;硅胶具有吸水性,可以作干燥剂,B正确;福尔马林中含有的甲醛具有毒性,不能作为食品的保鲜剂,C错误;氢氧化铝具有两性,可以中和胃酸,作胃酸中和剂,D正确。 11.C 【解析】 Al2O3、SiO2都不溶于水,也不与水反应,A、B项错误;2FeCl3+Fe 3FeCl2,C项正确;CH3Cl可以通过甲烷取代反应制取,D项错误。 12.BD 【解析】 因铝既能与酸反应,又能与碱反应,而铜不能与碱、非氧化性酸反应,所以A和B是盐酸或氢氧化钠时,都只与铝反应,故A正确;铜和铝都能和稀硝酸反应,故B错;若B是浓硝酸则铝钝化,导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,故C正确;测固体质量比测气体体积易进行,故D错。 13.C 【解析】 A项,钠与熔融的TiCl4反应制取钛,在水溶液中钠与水反应,错误;B项,铝的氧化膜与稀硝酸反应,错误;C项,苯酚易溶于酒精,正确;D项,铜离子和钡离子均有毒,错误。 14.AD 【解析】 B项,在灼烧条件下,Al(OH)3分解为Al2O3和H2O,得到的是Al2O3;C项,铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,氯化铝水解: AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热促进氯化氢挥发,溶液蒸干得到Al(OH)3。 15.D 【解析】 每产生1molN2转移 mole-。 16. (1)Fe(OH)3 (2)H2SO4、HCl (3)0.1 (4)2Cu2O+10HNO3 4Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+5H2O 【解析】 (1)Fe3+水解: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀。 (2)SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀,发生氧化还原反应,则S元素的化合价升高,生成H2SO4,由元素守恒可知还生成HCl。 (3)2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO中,每生成3molSO2,即3molS被氧化时,转移18mol电子,故转移0.6mol电子时,有0.1molS被氧化。 (4)Cu元素的化合价由+1价升高为+2价,气体产物为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,得到电子数为1×(5-2)+1×(5-4)=4,Cu2O失去电子数为2,由得失电子守恒及原子守恒可知,反应的化学方程式为2Cu2O+10HNO3 4Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+5H2O。 17. (1)不产生污染空气的SO2气体,制取等量的CuSO4溶液,消耗的硫酸量少 Cu (2)O2 反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用 取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,观察产生气泡的速率是否加快 (3)3∶2 【解析】 (1)第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染;第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水,因此反应过程中没有污染物,且原料的利用率高。 方案二的实验中,发现容器底部残留少量紫红色固体为铜,不溶于稀硫酸。 (2)方案三中H2O2发生氧化还原反应生成O2;随着反应的进行,生成气体速率加快,可能是反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用;取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,如果产生气泡的速率加快,则证明Cu2+对H2O2分解有催化作用。 (3)根据离子方程式: 3Cu+2N +8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O,反应消耗2mol硝酸,生成3mol硫酸铜,故为了得到较纯净的硫酸铜溶液,硫酸和硝酸的物质的量之比应为3∶2;设计实验方案时,为防止NO污染空气,应通入空气氧化NO为NO2,用水吸收后,生成的HNO3再循环利用。 18. (1)ZnCO3+2H+ Zn2++H2O+CO2↑ (2)2Mn +3Mn2++2H2O 5MnO2↓+4H+ (3)Fe(OH)3 (4)Na+、K+ (5)取最后一次洗涤滤液少许,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀,则已洗净 (6)10-17 【解析】 (1)ZnCO3在加入硫酸酸化时,转化为Zn2+,发生反应的离子方程式为ZnCO3+2H+ Zn2++CO2↑+H2O。 (2)KMnO4在除去Mn2+时,两者中的Mn元素都转变为MnO2,根据得失电子守恒可知两者按照物质的量之比2∶3反应,反应的离子方程式为2Mn +3Mn2++2H2O 5MnO2↓+4H+。 (3)除锰后溶液中的阳离子有H+、Zn2+、Fe3+、K+,调节溶液pH的目的是将溶液中的Fe3+除去,故滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。 (4)过滤2所得滤液中主要含有的阳离子有前面加入高锰酸钾引入的K+和加入Na2CO3溶液引入的Na+。 (5)产品由过滤2所得的滤渣经一系列操作得到,而滤液中主要含有酸溶时加入硫酸引入的S ,故检验产品是否洗涤干净,就是检验最后一次洗涤滤液中是否含有S 。 (6)在Zn2+沉淀完全时,溶液的pH=8.0,此溶液中c(OH-)=10-6mol·L-1,故Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-5×(10-6)2=10-17。 19. (1)SO2+MnO2 Mn2++S (2)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、2Fe3++SO2+2H2O 4H++2Fe2++S (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 石灰水 (4)MnF2 (5)防止温度下降时MnSO4·H2O溶解,导致产率降低 【解析】 (1)MnO2转化为Mn2+化合价降低,则SO2中S的化合价升高转化为S 。 (2)Fe2O3和H2SO4反应生成Fe3+,Fe3+和SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和S 。 (3)结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知,Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,其他离子不沉淀,故滤渣1的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,用石灰水调节pH。 (4)“第二步除杂”主要是除去Ca2+和Mg2+,由表中数据可知CaF2和MgF2的溶度积很小,故选择A为MnF2,且不引入新杂质。 (5)采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4·H2O溶解,导致产率降低。 20. (1)漏斗、蒸发皿 (2)2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑ Al2O3+2OH- 2Al +H2O (3)H2SO4 Ni2+、Fe2+、Fe3+ (4)3.2~7.1 (5)防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解 (6)H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化 【解析】 (1)操作a为过滤,操作c为蒸发,仪器缺少漏斗、蒸发皿。 (2)碱浸时仅有Al与Al2O3可溶,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑、Al2O3+2OH- 2Al +H2O。 (3)要制备NiSO4·7H2O所以要加硫酸,加入硫酸后生成NiSO4与FeSO4、Fe2(SO4)3。 (4)要使Fe3+沉淀完全而Ni2+不沉淀,调节pH的范围应为3.2~7.1。 (5)调节pH=2~3的目的是抑制Ni2+水解。 (6)产品中有少量FeSO4·7H2O即存在Fe2+,说明Fe2+未被完全氧化。 21. (1)Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O (2)F
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